四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
(精品)四川省成都市棠湖中学外语实验学校—九年级化学9月考试试卷
棠湖中学外语实验学校2009——2010学年初三年级9月考试化学试题Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个符合题意的答案，将所选答案的序号填入表格内，共36分）1、下列过程主要发生化学变化的是：（）A．浑浊的泥水静置后澄清Ｂ．二氧化碳在自然界的生态循环Ｃ．工业上由液态空气制得氧气Ｄ．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒2、小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是：（）A.氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料B.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气C.二氧化碳可供给植物进行光合作用D.稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体3、如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满了空气。
燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是：（）A.甲瓶中有水进入B.乙瓶中有水进入C. 甲瓶有水进入、乙瓶中几乎没有水进入D. 甲、乙两瓶中均有水进入4、为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起。
你认为下列与消费有关的行为中，不．符合．．绿色消费要求的是：（）A．将使用后的废旧电池集中起来，统一处理B．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料C．多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等D．把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用5、下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是：（）A.热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B．水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分C.25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动6、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是：（）A．通电分解水：H2O H2 + O2B．过氧化氢催化分解： H2O2H2O+O2C．氯酸钾受热分解：KClO3KCl+O2D．高锰酸钾受热分解：KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O27、下列物质在氧气中燃烧的主要实验现象的描述错误．．的是：（）A铁丝（火星四射，生成黑色固体）B蜡烛（看到有二氧化碳和水蒸汽产生）C红磷（冒白烟）D硫（蓝紫色火焰）8、人们对空气污染的程度的关注不断加强。
2024届四川省成都市双流区双流中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届四川省成都市双流区双流中学高三一诊考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e 厌氧细菌S2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀2、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
该装置工作时，下列说法错误的是A．导线中电子由M电极流向a极B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜3、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。
X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是（）A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D．元素Z的含氧酸具有强氧化性4、Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。
四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高二化学上学期段考试卷(二)(含解析)
2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A NH4Cl Ar C6H12O6生铁B H2SO4BN S HgC CH3COONa SiO2I2FeD Ba（OH）2玛瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr7．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③④HC≡CCH3⑤CH3CH2CH3⑥CH3CH=CHCH3（）A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB A．B．C．D．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦13．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（）晶体 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼）熔点℃ 801 2852 180 ﹣70 2300沸点℃ 1465 ﹣﹣﹣ 177 57 2500A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaClC．用AlCl3通过电解法冶炼铝D．硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅19．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧氧化；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．A．①④B．④⑥C．⑤⑦D．只有⑥20．（2分）（2012秋•双流县校级月考）除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试混合物（杂质）试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸）饱和的Na2CO3溶液分液B 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析C BaSO4（AgCl）氨水过滤D BeO （Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D21．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HClA）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2N A SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4N A Si﹣O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 N AD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1N A23．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色24．（2分）（2012秋•双流县校级月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构二.非选择题25．（7分）（2012秋•双流县校级月考）现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠 Al 干冰冰氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为．（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2（“大、小”）．（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第周期族．（4）Al能导电的原因是（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e﹣转移的方向和数目．（6）水结冰体积变大的原因．26．（10分）（2012秋•双流县校级月考）如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：请回答下列问题：（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为（2）B、C中所含官能团名称分别为、；鉴别这二者可以选用较好的试剂为．（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：A→B：，属于反应．C+E→X：，属于反应．（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式、．27．（13分）（2012秋•双流县校级月考）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：元素编号元素性质、原子结构A 第三周期中的半导体材料B L层s电子数比p电子数少1C 第三周期主族元素中其电负性最大D 元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为．元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有．（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是．（3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：．（4）元素B的10e﹣氢化物与元素C的18e﹣的氢化物反应得到的产物的晶体类型为（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有A、键角为120℃B、化学组成为SiO32﹣C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44﹣．28．（9分）（2012秋•双流县校级月考）雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是．A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有（填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．①Ni2+在基态时，核外电子排布式为．②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．29．（13分）（2012秋•双流县校级月考）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）金属铜采用下列堆积方式（填字母代号）．（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有个．（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的溶液，对应发生的离子方程式为．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶胞的体积为cm3．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1．（2分）（2012秋•双流县校级月考）鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．解答：解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而红外光谱可以测定化学键或官能团，质谱用于确定待测化合物种类，原子光谱用于测定原子种类，都不能测定微观结构，故选B．点评：本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．2．（2分）（2014春•永城市校级期末）下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物考点：原子核外电子排布；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．违背洪特规则特例；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；C．C原子半径比Cl原子半径小；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素．解答：解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故C错误；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X 是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，mC．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；D．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确．故选B．点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大．解答：解：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；故选D．点评：本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度不大，注意把握杂化轨道理论的内容．8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：①和②的分子式为C8H18，且结构相同，属于同种物质；③分子式为C4H8④分子式为C3H4⑤分子式为C3H8⑥分子式为C4H8，只有③和⑥属于同分异构体，故选D．点评：本题考查有机物的同分异构体的判断，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子考点：含有氢键的物质；配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高；B．手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．解答：解：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高，所以乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C．点评：本题考查了氢键、手性碳原子、配合物的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）A．B．C．D．考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题．解答：解：A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不选；B．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故B选；C．A、B各位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故C不选；D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不选．故选B点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据晶体类型进行判断；B．从气体常温常压下在水中的溶解度来判断；C．从元素的非金属性强弱判断；D．根据烷烃同系物的熔沸点规律来分析．解答：解：A．二氧化硅是原子晶体，MgO和KCl是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，故熔点：SiO2＞MgO＞KCl＞CO2，故A错误；B．根据气体在水中的溶解度，常温常压下，1体积水能分别溶解500体积HCl、70012．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的）14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键322②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．点评：本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：X、Y中均含双键，为顺反异构，苯环、双键为平面结构，结合苯及烯烃的性质来解答．解答：解：A．由图可知，X、Y中均含双键，分子式相同，为顺反异构，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，且苯环与双键直接相连，则X和Y的所有原子都可能处于同一平面内，故B正确；C．苯环、双键均与氢气发生加成反应，则一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应，故C正确；D．X、Y均属于烃，都不溶于水，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质结构中共面及顺反异构的考查，题目难度不大．16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．只有Po采取简单立方堆积；B．Po位于定点，配位数为6；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．根据价电子判断；D．Po为金属，没有﹣2价．解答：解：A．金属的堆积模型有简单立方堆积，体心立方堆积和面心立方堆积，只有Po采取简单立方堆积，故A正确；B．Po位于定点，配位数为6，形成正八面体，故B正确；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．位于周期表第六周期、ⅥA族，则能层数=周期序数=价电子数，故C正确；D．Po为金属，没有﹣2价，故D错误．故选D．点评：本题考查金属晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，难度中等．17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．②属于钾、钠和铁型，③属于镁、锌、钛型；B．利用均摊法计算；C．③中的配位数是12；D．空间利用率③=④．解答：解：A．②是体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，故A错误；B．利用均摊法计算原子个数，①中原子个数=8×=1，②中原子个数=1+8×=2，③中原子个数=1+8×=2，④中原子个数=8×+6×=4，故B正确；C．③中的配位数是12，故C错误；D．①中空间利用率为51%，②中空间利用率为68%，③④中空间利用率为74%，所以空间利用率大小关系为：①＜②＜③=④，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体结构，难度较大，注意典型晶体晶胞结构、配位数的计算、原子个数的计算，为学习难点．18．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列有关晶体的大小比较不正确的是（）A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：来分析；B．晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3以及BaCO3分解产物MgO和CaO、BaO 的晶格能大小；C．从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；D．根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度．解答：解：A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl﹣的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F﹣连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl﹣的配位。
四川省双流县棠湖中学2019届高三上学期期末考试理综-化学试题+Word版含解析
1.化学与人类的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. 人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同【答案】A【解析】A、人工分子筛具有多孔质松表面积大的特点，所以具有较强的吸附性，可做吸附剂，吸附反应物微粒，加快反应速率，起催化作用，故A正确；B、乙醇的消毒原理是使蛋白质变性，而次氯酸钠和双氧水的消毒原理是利用其强氧化性，所以B错误；C、纯碱是Na2CO3，属于盐类，故C错误；D、蚕丝是蛋白质，其主要组成元素有C、H、O、N，而棉花是纤维素，属于糖类，其组成元素为C、H、O，二者的组成元素不同，故D错误。
本题正确答案为A。
2.下列说法不正确的是（）A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应【答案】B【解析】A、淀粉经水解、酒化后可得乙醇，再经氧化得乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；B、矿物油是以烃类为主要成分，不溶于NaOH溶液、也与NaOH溶液不反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在NaOH溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，所以B不正确；C、乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，所以C 正确；D、由于酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液都具有强的氧化性，而这五种有机物都具有还原性的原子或原子团，即C=C、C C、—OH、—CHO等，所以都能反应，故D正确。
四川省成都市双流县棠中外语学校2013_2014学年高一化学上学期11月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块7．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）该反应转移电子数目e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子mol．19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B 、C 、D（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式，；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①，②．2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块27．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的8．（4分）（2013秋•双流县校级月考）下列叙述中不正确的是（）9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量×100%=30%，15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等生成气体的物质的量为：=0.1mol0.2g×=0.3g二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是②④⑥⑧，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的物质是①③（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是102g ．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是44.8L ．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为 3 ．计算氨气的物质的量，进而计算硫化氢物质的量，根据计算氮气的物质的量，=2mol===0.3mol=0.2mol18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是MnO4﹣，还原剂是Na2O2．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ．（4）该反应转移电子数目10 e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子 2 mol．，故答案为：；19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B Al2O3、C Fe2O3、D NaAlO2（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O ．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+2H+=Al3++3H2O ．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）Ⅱ；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①焰色反应，②加入氯化钙溶液，变浑浊的是碳酸钾．3Na3Na。
四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期9月月考英语试题
四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期9月月考英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、短对话1．What will the weather be like tomorrow?A．Rainy.B．Cold.C．Warm.2．What is the relationship between the speakers?A．Boss and secretary.B．Teacher and student.C．Doctor and patient. 3．What time does the man think they will leave?A．At 7:15.B．At 7:25.C．At 7:35.4．What day is it today?A．Saturday.B．Sunday C．Monday5．What’s wrong with the man’s old phone?A．It is broken.B．It is too old.C．It is bad-looking.二、长对话听下面一段较长对话，回答以下小题。
6．How many people will have dinner with the man?A．Four.B．Five.C．Eight.7．Why does the woman suggest the man go to the bars downstairs?A．The bars have different menus.B．Her restaurant gets fully booked up.C．There are tables suitable for the man there.听下面一段较长对话，回答以下小题。
8．Why is the woman concerned about the dessert?A．She doesn’t like sweets.B．She doesn’t like cheese.C．She can’t eat milk products.9．How does the man eat the dessert?A．By itself.B．With water.C．With tea.听下面一段较长对话，回答以下小题。
四川省双流县棠湖中学高一上学期第三次月考化学试题
【全国百强校】四川省双流县棠湖中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是( )①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外3．下列叙述不正确的是A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④7．欲进行下列实验，其方案设计合理的是A．检验装置气密性B．氨气尾气处理C．NO2被水完全吸收D．比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8．酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A．HCl、CH3COOH 均为含氧酸B．稀H2SO4具有强氧化性C．酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D．铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9．已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
四川省双流县棠湖中学2018 2019高一化学上学期第三次月考试题含解析
四川省双流县棠湖中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。
)1.下列有关金属的说法正确的是( )①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合＋3金⑥KSCN溶液可以检验Fe A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥A 【答案】【解析】①铁钉不是纯铁，在潮湿的空气容易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；③铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化过程中有氧化铝生成，氧化铝的熔点比铝高，因此铝并不滴落，正确；⑤青铜、不锈钢都是合＋3溶液可以检验Fe，实验现象是溶液显红色，正确，答案选A。
金，正确；⑥KSCN 2.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ① C与O2 NaOH溶液④AlCl③ Fe与Cl 溶液与氨水⑤ CO与O② Na与2322 D. 除③外 B. 除③⑤外 C. 除③④外除②外A.C 【答案】【解析】反应时常温与OCO与①CO反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成，①符合；②Na22反应只能生成氯化铁，③不符合；Cl下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，②符合；③Fe与2溶液反应④AlCl与溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，④不符合；⑤CONaOH23时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，⑤符合，答案选。
高二化学月考试题及答案-四川成都市双流县棠湖中学外语实验学校-学年高二(上)月考
2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分/题）1．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光2．（3分）（2012秋•景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．（3分）（2013秋•曲沃县校级期中）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A ．B．C．D．4．（3分）（2013秋•八道江区校级期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．A l 1s22s22p63s23p1B．S2﹣ 1s22s22p63s23p4C．N a+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p55．（3分）（2014春•安庆校级期末）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se6．（3分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多7．（3分）（2015春•宝鸡校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al8．（3分）（2012秋•双流县校级月考）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．C Cl4和PO43﹣B．N H3和NH4+C．N O2和CS2D．C O2和SO29．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．C H4C．S iH4D．N H4+10．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）对σ键的认识不正确的是（）A．s﹣s σ键与s﹣p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11．（3分）（2014秋•金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．（3分）（2015春•福州期中）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C6013．（3分）（2012•颍泉区校级二模）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．P H3分子的P﹣H键是非极性键B．P H3比NH3稳定C．P H3的分子构型是正四面体形D．P H3分子中有未成键的孤对电子14．（3分）（2012秋•双流县校级月考）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．该分子共含电子总数为4215．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子16．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X二、非选择题共6题，满分52分）17．（12分）（2012秋•双流县校级月考）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的．（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，个未成对电子．（3）硅原子核外电子排布式为，价电子排布式为（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是，立体构型是，中心原子采取杂化方式．（5）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．18．（12分）（2012秋•双流县校级月考）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：元素Al B Be C Cl F LiX的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素Mg Na O P S SiX的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是．（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系．（3）某化合物分子中含有S﹣N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）．（4）写出O原子的电子排布图（5）Cl元素的最高正价为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要确定C2H6O的结构，需用的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为，，这两种结构互为．19．（7分）（2012秋•双流县校级月考）请根据表格回答问题：（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4E 500 4600 6900 9500F 740 1500 7700 10500H 580 1800 2700 11600I 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是A．F和H B．H和I C．E和H D．E和I（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是A．ECl B．FCl3 C．HCl D．ICl4（3）F元素最可能是A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 ①2 ②③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨⑩（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是其原子的结构示意图是．（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为．（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）．20．（8分）（2012秋•双流县校级月考）氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）NH4+的电子式为，N采用杂化方式，NH4+粒子空间构型为，键角为．（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣价电子数相同的物质的化学式．（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．21．（5分）（2012春•光泽县校级期中）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）臭氧与氧气的关系是．（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是．A．H2O B．CO2 C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子．（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）．（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（填是或否）．22．（8分）（2013•泗县校级一模）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R 原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题（1）Z2+的核外电子排布式是．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，3分/题）1．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如节日里燃放的焰火、激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，据此分析解答．解答：解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；B．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B错误；C．金属导线可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，故C 正确；D．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故D错误；故选C．点评：本题考查电子跃迁的本质，题目难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键．2．（3分）（2012秋•景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．解答：解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，侧重于能级轨道数的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2013秋•曲沃县校级期中）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A ．B．C．D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．4．（3分）（2013秋•八道江区校级期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．A l 1s22s22p63s23p1B．S2﹣ 1s22s22p63s23p4C．N a+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．解答：解：A．Al原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；B．S2﹣核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故B错误；C．Na+原子核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确；故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．5．（3分）（2014春•安庆校级期末）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强．解答：解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Ca＞S＞Cl，故B正确；C．元素非金属性Cl＞Br＞I，故酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；D．元素非金属性：Cl＞S＞Se，故热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se，故D正确，故选C．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律及对元素周期律的理解6．（3分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子的质量很小，在原子核外作高速运动；B．原子核外电子运动不规则；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少．解答：解：A．电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点．7．（3分）（2015春•宝鸡校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．8．（3分）（2012秋•双流县校级月考）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．C Cl4和PO43﹣B．N H3和NH4+C．N O2和CS2D．C O2和SO2考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．解答：解：A、CCl4和PO43﹣离子中均含有5个原子，32个价电子，所以是等电子体，故A正确；B、分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故B错误；C、NO2分子含有3个原子，17个价电子；CS2含有3个原子，16个价电子数，所以不是等电子体，故C错误；D、CO2分子中都含有3个原子，16个价电子；SO2分子中含有3个原子，18个价电子数，所以不是等电子体，故D错误；故选：A．点评：本题考查等电子体的判断，根据等电子体的定义来分析解答即可，难度不大．9．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．C H4C．S iH4D．N H4+考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．10．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）对σ键的认识不正确的是（）A．s﹣s σ键与s﹣p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称；B．共价键的类型有δ键、π键；C．共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼．解答：解：A．s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称，则s﹣sδ键与s﹣pδ键的对称性相同，故A正确；B．共价键的类型有δ键、π键，则δ键属于共价键，故B错误；C．共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个δ键，故C正确；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选B．点评：本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A 错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识．12．（3分）（2015春•福州期中）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．解答：解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．13．（3分）（2012•颍泉区校级二模）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．P H3分子的P﹣H键是非极性键B．P H3比NH3稳定C．P H3的分子构型是正四面体形D．P H3分子中有未成键的孤对电子考点：氮族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；B．键能越大物质越稳定；C．PH3的分子是采用sp3杂化，P上连有3个氢，有一对孤对电子；D．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子．解答：解：A．PH3分子的P﹣H键是极性键，故A错误；B．P﹣H键比N﹣H键键能小，不如氨气稳定，故B错误；C．PH3的分子构型是三角锥形，故C错误；D．PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，故D正确．故选D．点评：本题考查极性键、键能、分子构型、孤对电子等，难度不大，注意采用价电子对互斥理论来判断分子构型．14．（3分）（2012秋•双流县校级月考）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．该分子共含电子总数为42考点：卤代烃简介．专题：有机化学基础．分析：根据甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析．解答：解：A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，因此键能不等，故A错误；B、甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故B错误；C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、二氯甲烷分子中含有的电子总数等于各个原子所含电子数的总和为6+1×2+2×17=42，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯代烃的结构，难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力．15．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．。
四川省成都市棠湖中学实验学校2022高三化学上学期期末试题含解析
四川省成都市棠湖中学实验学校2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )参考答案：AA．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。
2. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略3. 不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 B．BaCl2和Na2SO4 C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl参考答案：A略4. 有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
甲、乙装置中所用的试剂不可能是（）A、甲：浓硫酸和木炭乙：NaOH溶液和氨气B、甲：浓氨水和碱石灰乙：NaOH溶液和SO2C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液乙：稀硫酸和氨气D、甲：浓硫酸和浓盐酸乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略5. 设阿伏加德罗常数为N A。
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- 1 - 2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分） 1．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列说法错误的是（ ） ①可燃冰和乙醇是较清洁的能源； ②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物； ③某烷烃叫做2﹣乙基丁烷； ④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀； ⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡； ⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽； ⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应． A． ②③⑦ B． ①④⑤ C． ②③⑥ D． ③④⑥
2．（6分）（2012秋•双流县校级月考）下列说法正确的是（ ） A． 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 B． 肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 C． 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 D． 李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
3．（6分）（2014春•成都校级期中）下列命称的有机物实际上不可能存在的是（ ） A． 2，2﹣二甲基丁烷 B． 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯 C． 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D． 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯
4．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列实验操作正确的是（ ） ①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 ②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上 ③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片 ⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定 ⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量 ⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出． A． ①③⑤⑦ B． ②④⑥ C． ②④⑦ D． ④⑤⑥⑦
5．（6分）（2013•榆阳区校级学业考试）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A． 能与FeCl3溶液发生显色反应 B． 不能使酸性KMnO4溶液褪色 - 2 -
C． 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应 D． 能发生加成、取代、消去反应
6．（6分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB
和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为（ ） A． HOOC（CH2）4COOH B． HOOC（CH2）2COOCH3 C． CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3 D． CH3COO（CH2）2COOCH3
7．（6分）（2012秋•自贡期末）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣8．下列叙述正确的是（ ） A． 由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B． 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1 C． 浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D． 0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+c（OH﹣）
8．（6分）（2014春•方城县校级月考）酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+．用0.5mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol•L﹣1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色．则乙二醇被氧化为（ ） A． HOCH2﹣CHO B． OHC﹣CHO C． HOOC﹣CHO D． CO2
二、非选择题部分（共计4道大题，52分） 9．（14分）（2014•甘肃校级模拟）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物．
已知： 请回答相关的问题： （1）写出下列物质的结构简式：A： ；C： （2）写出反应③的化学方程式 ． - 3 -
（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），请写出反应的化学方程式 ． （4）下列说法正确的是 A．化合物Ⅱ的分子式C5H9O2 B．反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化 C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应 D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物 （5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件： ①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1 ②化合物F符合下面的核磁共振氢谱如图2，化合物F的结构简式为 ．
10．（13分）（2013秋•铜仁市校级月考）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R﹣OH+HBrR﹣Br+H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）溴代烃的水溶性 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 ． （2）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）． （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 ．
11．（13分）（2012秋•威远县校级期中）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍． （1）A的分子式是 ． （2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 ． （3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团． ①A的结构简式是 ． ②A不能发生的反应是（填写序号字母） ． a．取代反应b．消去反应 c．酯化反应d．还原反应 - 4 -
（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 ． （5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如图聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 ． 12．（12分）（2012秋•双流县校级月考）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答： （1）F元素在周期表中的位置为 ，B的最高价氧化物电子式为 ，E元素的价层电子排布式为 ． （2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 ． （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ； （4）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 ． - 5 -
2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）月考化学试卷（9月份） 参考答案与试题解析
一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分） 1．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列说法错误的是（ ） ①可燃冰和乙醇是较清洁的能源； ②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物； ③某烷烃叫做2﹣乙基丁烷； ④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀； ⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡； ⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽； ⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应． A． ②③⑦ B． ①④⑤ C． ②③⑥ D． ③④⑥
考点： 芳香烃、烃基和同系物；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；有机化合物命名；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题： 电化学专题；同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断． 分析： ①清洁能源是不排放污染物的能源，它包括核能和“可再生能源”； ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； ③2号碳不能接乙基； ④原电池能加快化学反应速率； ⑤石灰石在水中存在溶解平衡； ⑥氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽； ⑦蔗糖是非还原性糖． 解答： 解：①可燃冰和乙醇燃烧产生二氧化碳，是较清洁的能源，故①正确； ②甲醇、乙二醇和丙三醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故②错误； ③2号碳不能接乙基，应为3﹣甲基﹣戊烷，故③错误； ④锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌作负极，保护铁；铁、锡和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，腐蚀加快，故④正确； ⑤石灰石在水中存在溶解平衡，二氧化碳能促进石灰石的溶解，故⑤正确； ⑥氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故⑥正确； ⑦蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故⑦错误． 故选：A． 点评： 本题是一道综合题，考查内容较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．
2．（6分）（2012秋•双流县校级月考）下列说法正确的是（ ） A． 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 B． 肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 C． 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 D． 李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法