无机及分析化学电子教案
电子教案与课件:无机及分析化学配套课件 1-4

• (3)Q计===0.76<0.84,所以,数据0.1032 不能舍弃。
二、G检验
• 检验步骤如下: • 1、计算所有测定值的平均值。 x1 x2 x3 ...... xn
n
• 2、计算所有测定值的标准偏差。
• 3、按照G计=求G计的值。 • 4、查表比较:若G计大于或等于G表,则
0.57
例题
• 用基准物质硼砂标定盐酸溶液,平行滴定 四次,结果如下:0.1024mol·L-1、0.1025 mol·L-1、0.1032 mol·L-1、0.1023 mol·L-1。 试用Q—检验法确定0.1032是否应该舍弃。 (假设置信度为95%)
• 解:(1)四次测定结果排序:0.1023 mol·L-1、0.1024mol·L-1、0.1025 mol·L-1、 0.1032 mol·L-1
(2)求标准偏差 (0.0003)2 (0.0002)2 (0.0001)2 (0.0006)2 0.00041 4 1
• (3)G值
0.1032 0.1027 1.23 0.00041
(4)判断 1.23小于1.48,应该保留
思考题
• 试用Q检验和G检验法确定数据25.16、 25.15、25.17、25.19中的可疑值是否应该 保留。设置信度为90%。
• 在多次测量所得的数据中 • 经常会出现个别数值偏高 • 或偏低的情况,这就是可 • 疑值。可疑数值的取舍有 • 多种方法,经常用的方法 • 是Q—检验和G—检验。
一、Q-检验
• 用Q-检验决定可疑值的取舍步骤如下: • 1、将测量数值按照从大到小排序,并算出
最大值与最小值之差。 • 2、计算可疑值与相邻值的差值。 • 3、用下式计算Q计= • 4、查表决定可疑值的取舍:若Q计大于或
电子教案与课件:无机及分析化学配套课件 2-2

• 二、准备
• (1)试漏:加自来水
至标线附近,盖好瓶塞后,Biblioteka 左手食指按住塞子,其余手指拿
住瓶颈标线以上部分,
右手用指尖托住瓶底,
将瓶倒立10秒钟,如
此将瓶颠倒10次,应
不漏水。
试漏
三、使用
1.定量转移溶液:右手拿玻璃棒,
左手拿烧杯,使烧杯嘴紧靠玻
璃棒,而玻璃棒则悬空伸入容
量瓶口中,棒的下端靠在瓶颈
●学会定容和摇 匀 操作
一、规格
• 容量瓶是常用的测量容纳液体体积的一种 量入式量器。(量器上标有“In”字),主 要用途是配制准确浓度的溶液或定量地稀 释溶液。
• 容量瓶是细颈梨形平底玻璃瓶,由无色或 棕色玻璃制成,带有磨口玻璃塞或塑料塞, 颈上有一标线。常用容量瓶有10mL、 20mL、50mL、100mL、250mL、500mL 等规格。
• 思考题
• 1.常见容量瓶有哪些规格?
• 2. 配制溶液时能不能将溶 解放热的样品溶液直接转 移到容量瓶中?
• 学生练习 • 容量瓶的使用
内壁上。最后继续加水至距离
标线0.5-1.0cm处,等待1~2分
钟使附在瓶颈内壁的溶液流下
后,用滴管滴加蒸馏水至弯月
面下缘与标线恰好相切。。
2.稀释溶液,则用移液管移
取一定体积的溶液于容量瓶中,
加水至标度刻线。
转移
1、热溶液应冷却至室温后,才能稀释至标线, 否则可造成体积误差。 2、需避光的溶液应以棕色容量瓶配制。容 量瓶不宜长期存放溶液,应转移到磨口试 剂瓶中保存。更不能长期存放碱性溶液。 3、容量瓶及移液管等有刻度的精确玻璃量 器,均不宜放在烘箱中烘烤。 4、容量瓶如长期不用,磨口处应洗净擦干, 并用纸片将磨口隔开。
电子教案与课件:无机及分析化学配套课件 2-1

• 项目二 天平的使用的方法 任务二 容量瓶的使用 任务三 滴定管的使用 任务四 移液管的使用
• 学习任务
●熟悉常见的分析 天平
●了解电子天平的 放置环境对测定 结果的影响
●学会电子天平使 用前的准备工作
● 学会固定质量 称量法
• 综合考虑其它技术指标的符合性 。
• 天平安装后,第一次使用前,应对天平进 行校准。因存放时间较长、位置移动、环 境变化或未获得精确测量,天平在使用前 一般都应进行校准操作,采用外校准(有 的电子天平具有内校准功能),由TAR键清 零及CAL键、100g校准砝码完成。
• 轻按CAL键当显示器出现CAL-时,即松手, 显示器就出现CAL-100其中“100”为闪烁 码,表示校准砝码需用100g的标准砝码。 此时就把准备好“100g”校准砝码放上称 盘,显示器即出现"----"等待状态,经较长 时间后显示器出现100.0000g,拿去校准 砝码,显示器应出现0.0000g,若出现不
定量分析中的分析天平,常用最大载荷为200g,分度值为 0.1mg的天平,故其名义分度值与最大载荷之比为:
0.0001g 200g
= 5*10-7
二、电子天平
• (一)电子天平的分类 • 1.超微量电子天平 • 超微量天平的最大称量是2至5g,其标尺分度值
小于(最大)称量的10-6。 • 2.微量天平 • 微量天平的称量一般在3至50g,其分度值小于
是为零,则再清零,再重复以上校准操作。
(注意:为了得到准确的校准结果最好重 复以上校准)
(三)称量
• 直接称量法 • 减重称量法 • 固定质量称量法
(四)电子天平的维护与保养
• 1.电子天平安装室的环境要求 • (1)房间应避免阳光直射,最好选择阴面房间或采用遮光办法。 • (2)应远离震源,如铁路、公路、震动机等震动机械,无法避免时应采取防震措施。 • (3)应远离热源和高强电磁场等环境。 • (4)工作室内温度应恒定,以20℃左右为佳。 • (5)工作室内的相对湿度应在45%~75%之间为佳。 • (6)工作室内应清洁干净,避免气流的影响。 • (7)工作室内应无腐蚀性气体的影响。 • 2.在使用前调整水平仪气泡至中间位置。 • 3.电子天平应按说明书的要求进行预热。 • 4.称量易挥发和具有腐蚀性的物品时,要盛放在密闭的容器中,以免腐蚀和损坏电子天
大学无机及分析化学教案

课时:2课时教学目标:1. 了解无机化学与分析化学的基本概念、基础理论和元素的性质。
2. 掌握无机化学与分析化学的基本操作技能,能够进行简单的化学实验。
3. 培养学生的科学思维、实验操作和创新能力。
教学内容:1. 无机化学概述2. 分析化学概述3. 常见元素的性质及化学反应4. 化学实验基本操作教学过程:第一课时一、导入1. 提问:同学们,你们对无机化学与分析化学有什么了解?2. 回答后,教师总结无机化学与分析化学的基本概念。
二、新课讲解1. 无机化学概述a. 无机化学的定义、研究对象和范围b. 无机化学在科学技术中的应用2. 分析化学概述a. 分析化学的定义、研究对象和范围b. 分析化学在科学技术中的应用三、实验演示1. 常见元素的性质及化学反应a. 实验演示:金属与酸反应、金属与非金属反应b. 学生观察、记录实验现象,教师讲解实验原理2. 化学实验基本操作a. 实验器材的选用与使用b. 实验操作的注意事项四、课堂练习1. 学生根据所学知识,完成以下练习题:a. 简述无机化学与分析化学的定义b. 列举无机化学在科学技术中的应用c. 列举分析化学在科学技术中的应用d. 简述化学实验基本操作注意事项第二课时一、复习导入1. 回顾第一课时所学内容,提问学生掌握情况。
2. 学生回答后,教师进行点评。
二、新课讲解1. 常见元素的性质及化学反应a. 实验演示:非金属与酸反应、非金属与非金属反应b. 学生观察、记录实验现象,教师讲解实验原理2. 化学实验基本操作a. 实验器材的选用与使用b. 实验操作的注意事项三、课堂练习1. 学生根据所学知识,完成以下练习题:a. 列举常见元素的性质及化学反应b. 简述化学实验基本操作注意事项四、总结1. 教师总结本节课所学内容,强调重点和难点。
2. 学生提出疑问,教师解答。
教学评价:1. 课堂练习及课后作业的完成情况。
2. 学生对无机化学与分析化学的基本概念、基础理论和元素的性质的掌握程度。
化学无机及分析化学教案

备注
(第 2 次课)
章节 名称
第 1 章 绪论
教学
时数
2
教学 目的 及要 求
1、熟悉提高分析结果准确度的方法; 2、正确理解有效数字的意义,掌握有效数字的计算规则; 3、熟悉分析结果的处理与报告的方法。
重点、 准确度与精密度的关系,置信度与平均值的置信区间,可疑值的取舍,分析结果的 难点 处理与报告,有效数字及其运算规则
(第 7 次课)
章节 名称
第 3 章 化学热力学初步 第 4 章 化学反应速率和化学平衡
教学
时数
2
教学 目的 及要
求
1、掌握吉布斯函数和吉布斯函数变的概念、反应方向的判据、标准摩尔生成吉布 斯函数与标准摩尔生成吉布斯函数变的计算;
2、会用△G 来判断化学反应进行的方向; 3、理解平均速率和瞬时速率概念,掌握质量作用定律及其适用范围; 4、了解有效碰撞理论及过渡态理论的基本内容。
r
H
Θ m
、
r
SΘm
(T
)
的各种计
算方法,自发过程的特征。
难点:
Δ
r
H
Θ m
、
r
SΘm
(T
)
的意义与计算。
利用多媒体课件结合板书讲解
序号 教 学 内 容 提 要
时间分配/min 备注
1 物质的标准态
5
2 摩尔反应焓变ΔrHm
5
3
标准摩尔反应焓变
Δ
r
H
Θ m
5
4
标准摩尔生成焓
Δ
f
H
Θ m
8
5
标准摩尔燃烧焓
(第 1 次课)
章节 名称
无机及分析化学教案

无机及分析化学教案一、教学目标1.了解无机及分析化学的基本概念和基本理论;2.掌握无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法;3.能够进行常见无机离子的识别和分离;4.理解分析化学方法和仪器的使用。
二、教学内容1.无机及分析化学的基本概念和基本理论;2.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法;3.常见无机离子的识别和分离方法;4.分析化学方法和仪器的使用。
三、教学重点1.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法;2.常见无机离子的识别和分离方法。
四、教学难点1.无机化合物的命名规则和化学方程式的书写方法;2.常见无机离子的识别和分离方法。
五、教学方法1.讲授相结合的方法,通过教师讲解、示范和学生参与互动的方式进行;2.实验教学,通过实际操作和观察结果来学习化学分析方法。
六、教学过程1.引入:通过实例向学生介绍无机及分析化学的重要性和应用范围;2.知识讲解:(1)无机化合物的命名规则,包括离子的命名和配位化合物的命名;(2)化学方程式的书写方法,包括简单反应方程和复杂离子方程的书写;3.实验操作:(1)通过实验演示和讲解,学生可以掌握无机离子的识别方法;(2)通过实验操作,学生可以学习常见无机离子的分离方法;4.案例分析:通过对真实案例的分析讨论,让学生理解分析化学方法的应用;5.讨论和总结:对学生进行回顾和总结,巩固所学知识;6.作业:布置相应的作业,巩固学生的学习成果。
七、教学评价1.观察学生在实验操作中的表现;2.检查学生对无机化合物命名规则和化学方程式书写方法的理解;3.通过作业和小测验来评价学生的学习效果。
八、教学资源1.教材:无机及分析化学教材;2.实验设备和试剂。
九、教学环境1.实验室或化学教室;2.计算机和多媒体设备。
十、教学延伸1.开展相关的实验组织学生参与,加深对无机及分析化学的理解;2.组织学生参加科学论坛和竞赛,提高科学素质和能力;3.让学生进行相关课题的研究,培养创新和解决问题的能力。
电子教案与课件:无机及分析化学配套课件 5-1

任务一滴定分析的化学反应
任务二 电解质溶液和离子平衡 任务三 酸碱性样品的测定 任务四 氧化还原性物质的测定 • 任务五 配位滴定法测定金属离子含量 • 任务六 沉淀滴定法测定非金属离子含量
• 学习任务
●掌握化学平衡的 基本概念、影响 因素及其相关计 算
与时间的关系曲线,试解释出现上 述曲线的原因_温__度_、__浓_度__因_素__。
时间
催化剂等对反应速率影响
2H2O2=M=nO=2 2H2O+O2↑
催化剂有加快反应速率的催化剂,也有减慢反应速率的 催化剂,一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的 催化剂。
一般催化剂参加反应,但在反应前后其质所指的化学反应速率是什么? • 2.怎样理解化学平衡是暂时的、相对的
和有条件的?
• 3.试用质量作用定律的数学表达式分析 浓度(压力)对反应速度的影响。
• 4.举例说明吕查德里原理原理。 • 5.什么是多重平衡?
催化剂对化学平衡移动无影响,能同等程度地改变正、逆反应速 率,可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加 快反应速率,缩短反应达到平衡所需要的时间。
产
使用催化剂
物
含
量
t1 t2
t
勒夏特列原理: ——化学平衡移动原理
若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度),平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动。
化学反应速率
1
定义
•化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示
2
各物质速 率关系
•一定条件下,用不同的物质来表示某反应的速率, 其数值可能不同,但表示的意义相同。且它们的
《无机及分析化学》教案

第二章化学热力学初步化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
化学研究的核心部分是化学反应,而化学反应的进行大多伴有能量的变化,包括热能、电能、光能等。
一个化学反应能否发生、反应的限度如何以及反应过程中的能量变化情况,正是化学热力学研究的基本问题。
第一节热力学第一定律1-1 基本概念和术语1. 1.体系和环境热力学中,把研究的对象称为体系,把体系之外而与体系有关的部分称为环境。
根据体系与环境之间的关系,可将体系分为三类:敞开体系:体系和环境之间既有物质交换,又有能量交换。
封闭体系:体系和环境之间没有物质交换,只有能量交换。
孤立体系:体系和环境之间既没有物质交换,也没有能量交换。
在热力学中,我们主要研究封闭体系。
2. 2.状态和状态函数由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的存在形式称为体系的状态。
在热化学中,系统的状态通常是指热力学平衡态。
在此状态下,系统的所有性质均不随时间而变化。
具体的说,它应该同时满足以下四个条件。
(1)热平衡(thermal equilibrium)(2)力平衡(mechanical equilibruim)(3)相平衡(phase equilibruim)(4)化学平衡(chemical equilibruim)籍以确定体系状态的物理量称为体系的状态函数。
状态函数具有如下特点:(1)(1)体系的状态一定,状态函数值就一定;(2)(2)体系的状态改变,状态函数值就可能改变。
状态函数的变化值只与体系的始态和终态有关,而与变化的途径无关;(3)(3)在循环过程中,状态函数的变化值为零。
根据体系的性质与体系中物理量之间的关系,可分为广度性质(又称量度性质或广延性质)和强度性质:广度性质:数值上与体系中物质的量成正比,即具有加合性。
如体积V、质量m、物质的量n、热力学能U、焓H、熵S、自由能G等强度性质:数值上与体系中物质的量无关,即不具有加合性。
如温度T、压力P、密度、浓度等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
无机及分析化学电子教案教案:无机及分析化学
课程名称:无机及分析化学
课时数:2学时
教学目标:
1.理解无机化学的基本概念和原理;
2.了解无机化合物的分类和性质;
3.掌握无机化合物的结构和性质之间的关系;
4.熟悉常见无机化合物的合成方法和应用;
5.掌握常见的分析化学方法和仪器的使用。
教学内容:
1.无机化学基础知识:
a.无机化合物的分类和命名;
b.无机化合物的化学键和晶体结构;
c.无机化合物的性质和反应。
2.无机化合物的合成方法:
a.水合盐的制备和性质;
b.晶体的制备和性质;
c.无机物的溶解度和离子平衡。
3.分析化学方法与仪器:
a.常见分析方法的原理和应用;
b.常用分析仪器的使用方法;
c.分析数据的处理和解读。
教学方法:
1.授课结合实验,引导学生探索无机化学和分析化学的基本概念和原理;
2.分组讨论,激发学生思维,增强问题解决能力;
3.实践操作,锻炼学生的实验技能和实际操作能力。
教学过程:
1.导入:通过引入自然界中的无机物和实际应用中的无机化学问题,激发学生对无机及分析化学的兴趣。
2.理论讲解:以PPT为辅助,系统地介绍无机化学的基础知识,包括无机化合物的分类和命名、化学键和晶体结构、性质和反应等。
3.实验讲解和实践操作:为了让学生亲自参与和体验无机及分析化学的实验过程,教师会讲解一些基础的实验操作技巧,然后引导学生进行相关实验操作,如制备水合盐实验、制备晶体实验等。
4.分组讨论:将学生分为小组,让他们在小组内进行分析化学方法与仪器的讨论和交流,激发他们思考和解决问题的能力。
5.实验报告:要求学生根据实验结果和数据,撰写实验报告,包括实验目的、原理、实验方法、实验步骤、实验结果和结论等。
6.教学总结:通过对整堂课的总结和回顾,帮助学生巩固所学知识,强化对无机及分析化学的理解和应用能力。
教学评价:
1.通过学生的小组讨论和实验报告,评价学生的分析和解决问题的能力;
2.通过学生的课堂表现和学习笔记,评价学生对无机及分析化学的理解和掌握程度;
3.通过学生的实验操作和实验报告,评价学生的实验技能和实际操作能力。
教学资源:
1.教学PPT,包含相关的知识点和案例分析;
2.实验器材和试剂,用于学生的实验操作;
3.分析仪器,用于示范和学生实践的使用。
教学环境:
1.实验室:用于学生实验操作和分析化学方法与仪器的实践练习;
2.教室:用于学生理论讲解和小组讨论。
教学材料:
1.无机及分析化学课本和参考书籍,用于学生自主学习和辅助教学;
2.实验指导书,包含实验操作步骤和相关实验数据。
以上是我设计的无机及分析化学的电子教案,希望能对您的学习有所帮助。