高中化学 第三章第一节 晶体的常识 新人教版选修3

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【典例1】下列不属于晶体的特点的是 A.一定有固定的几何外形 B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
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【自主解答】选D。晶体的特点是有规则的几何外形 （由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性， 但不一定是无色透明固体，如碘晶体和蓝色的硫酸铜 晶体等。
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3.下列有关晶胞的说法正确的是（ ） A.晶胞是晶体中最小的结构单元 B.晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C.晶胞均为长方体 D.不同晶体的晶胞不一定相同 【解析】选D。晶胞是晶体的最小重复单元，但不一 定是最小结构单元；B项晶胞中有些粒子为晶胞独自 拥有；C项晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体。
82
Y位于体心，完全属于该晶胞，个数为1，因此该晶体
的化学式为XY2(或Y2X)。 答案：4 8 XY2(或Y2X)
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8.（12分）（2010·山东高考节选）铅、钡、氧形成 的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点， Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物 化学式为_____，每个Ba2+与___个O2-配位。
8
=1∶（
1
8
×8）=1∶1,化学式X2Y错误，应为XY;C图中
X、Y的个数比=（1+ 1 ×4)∶( 1 ×4)=3∶1,化学式为
8
8
X3Y正确；D图中X、Y、Z的个数比=（
1 8
×8)∶
(
1 2
×6)∶1=1∶3∶1，化学式为XY3Z正确，故B符合题
意。
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一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）
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A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本 构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 【解析】选B。普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们 的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重 复排列，即晶体具有自范性。两种物质在性质上的差 异正是其内部结构不同的体现。
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2.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A.测定熔、沸点 B.观察外形 C.对固体进行X-射线衍射实验 D.通过比较硬度确定
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【解析】选C。测定固体的熔点可以间接地判断是否是 晶体，观察外形和比较硬度无法确定是否是晶体，区 分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以只有C选项正确。
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【典例2】如图所示是晶体结构中的一部分，图中 。其对应的化学式不正确的是 ㎜
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【思路点拨】
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【自主解答】选B。本题考查晶胞中微粒数目的计算和
晶体化学式的确定。A图中X、Y的数目比=（ 1 ×4)∶
(
1
8
×4)=1∶1,化学式为XY正确；B图中X、Y的个数比
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4.某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞 是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞 的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴阳 离子个数比是（ ） A.1∶8 B.1∶4 C.1∶2 D.1∶1
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【解析】选D。依据均摊法，在该晶胞中阳离子个数为 1，阴离子个数8×1 =1,故阴、阳离子个数比为1∶1。
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【解析】选C。本题考查晶体与非晶体的本质区别， 二者本质区别：原子在三维空间排列是否有序，是否 有自范性。A项中，固态物质分为晶体和非晶体；B项 中，冰中除范德华力外还含有氢键，而碘中只有范德 华力；D项中，像玻璃制品都有规则的外形，但不是晶 体。
内部为1。A、B、C三种粒子数的比为：（6× 1 ）∶
12
（6× 1 +3× 1 )∶1=1∶4∶2。
4
6
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6.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子， 如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的 中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3
8
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5.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三 种粒子数之比是（ ） A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4
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【解析】选B。这不是一个立方晶胞结构，而是一个正
三棱柱结构，那么依据实际情况来计算，原子的分摊
数为顶点1/12，水平棱上1/4，竖棱上1/6，面上1/2，
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【解析】选A。由题意知该物质是气态团簇分子，题图
所示应是该物质的一个完整的分子，由14个钛原子和
13个碳原子构成，选项A正确。此题目极易因审题不严
密，误认为是晶体而视钛与碳原子的个数比为
（ 1 ×8+ 1 ×6）∶( 1 ×12+1)=1∶1,错选B或C。
8
2
4
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二、非选择题（本题包括2小题，共24分） 7.（12分）某晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的 顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着 ____个X，每个X同时吸引着___个Y，该晶体的化学式 为_______。
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【解析】每个晶胞含有Pb4+：8×1 =1个，Ba2+：1个，
8
O2-：12× 1 =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞
4
中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每 个Ba2+与12个O2-配位。 答案：PbBaO3 12
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一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分） 1.下列叙述正确的是（ ） A.固态物质一定是晶体 B.冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C.晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 D.凡有规则外形的固体一定是晶体
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【解析】先确定晶胞中X、Y原子个数（可以是分数），
然后求最简原子个数比。晶胞中的微粒，根据其在晶
胞中的位置分为4种：①体心上的微粒完全属于该晶
胞；②面心上的微粒 1 属于该晶胞；③棱上的微粒 1
2
属于该晶胞；④顶点上的微粒
1
属于该晶胞。本
4
题中X位于顶点，则属于该晶胞8 的X个数为4×1 = 1 ;