高二化学平衡复习PPT优秀课件
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高中化学平衡复习课件.61页PPT
END
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
高中化学平衡复习课件.
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
高二化学平衡课件(公开课)
将体系的温度降低，下列叙述中正确的是( D )
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正向移动
2、将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在 温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=+QkJ/mol (Q > 0)，反应进行t min后达到平衡。此时，若降低温度，则 该反应的K值__减__小___(填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做 。
【思考】当改变浓度等条件时，会引起v正和v逆如何变化呢？
浓度的变化对化学平衡的影响
1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如 何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡_正__向_移__动__ ,c(CO) __增_大___。 (2)加入更多碳，平衡__不_移__动_ ,c(CO) __不_变___ 。 (3)增大c(CO)，平衡__逆_向__移_动__ ,c(CO2) ___增_大__ 。
2、已知Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO42-(黄色)＋2H＋，若向 5mLKCrO4溶液中滴入几滴硫酸： 现象是_溶__液__由__黄__色__变__为__橙__色__，原因是增大__H_+_浓度，平衡 向生成_逆__反__应__方向移动。
温度的变化对化学平衡的影响
1、反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，达到平衡后，
第三课时 影响化学平衡的因素
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正向移动
2、将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在 温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=+QkJ/mol (Q > 0)，反应进行t min后达到平衡。此时，若降低温度，则 该反应的K值__减__小___(填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做 。
【思考】当改变浓度等条件时，会引起v正和v逆如何变化呢？
浓度的变化对化学平衡的影响
1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如 何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡_正__向_移__动__ ,c(CO) __增_大___。 (2)加入更多碳，平衡__不_移__动_ ,c(CO) __不_变___ 。 (3)增大c(CO)，平衡__逆_向__移_动__ ,c(CO2) ___增_大__ 。
2、已知Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO42-(黄色)＋2H＋，若向 5mLKCrO4溶液中滴入几滴硫酸： 现象是_溶__液__由__黄__色__变__为__橙__色__，原因是增大__H_+_浓度，平衡 向生成_逆__反__应__方向移动。
温度的变化对化学平衡的影响
1、反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，达到平衡后，
第三课时 影响化学平衡的因素
化学平衡ppt课件
Zn(OH)2＋2Ag
D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
二、化学平衡状态
N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反
应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？
请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。
成课后作业哦~
有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
平衡状态是在一定条件下，可逆反应所能进行的最大程度，
即可逆反应的限度
计算转化率
转化率：化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
转化率(α) =
转化的量
起始的量
×100％
量: 质量、物质的量、体积、物质的量浓度等
对点训练
某温度下，在容积不变的密闭容器中，N2与H2反应足够长时间
【例3】 恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
达到平衡状态的标志是_________
②③⑤
① N2 、H2 、 NH3 的浓度比为1:3:2
② N2的浓度不随时间变化
③ NH3的百分含量不再发生变化
④ 混合气体的颜色不再发生变化
⑤ H2的转化率不再发生变化
解题方法： 判断这个物理量是否为变量
后各物质的量不再改变，求H2的转化率。
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
起始量/mol
0
3
N2 + 3H2
2NH3
5
15
0
变化量/mol
2
D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
二、化学平衡状态
N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反
应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？
请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。
成课后作业哦~
有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
平衡状态是在一定条件下，可逆反应所能进行的最大程度，
即可逆反应的限度
计算转化率
转化率：化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
转化率(α) =
转化的量
起始的量
×100％
量: 质量、物质的量、体积、物质的量浓度等
对点训练
某温度下，在容积不变的密闭容器中，N2与H2反应足够长时间
【例3】 恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
达到平衡状态的标志是_________
②③⑤
① N2 、H2 、 NH3 的浓度比为1:3:2
② N2的浓度不随时间变化
③ NH3的百分含量不再发生变化
④ 混合气体的颜色不再发生变化
⑤ H2的转化率不再发生变化
解题方法： 判断这个物理量是否为变量
后各物质的量不再改变，求H2的转化率。
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
起始量/mol
0
3
N2 + 3H2
2NH3
5
15
0
变化量/mol
2
高考化学二轮复习国培化学平衡移动复习PPT课件
解：设CO2浓度减少了xmol/L
c1(mol/L) △c(mol/L)
c2(mol/L)
CO(g) +H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g) 2.0 2.0 1.0 1.0
x
x
x
x
2.0+x 2.0+x 1.0-x 1.0-x
x=0.14mol/L
答：略
c2(CO2)=1.0mol/L-0.14mol/L=0.86mol/L
减弱：既表明平衡移动方向，又表明平衡移动结果
【环节一】勒夏特勒原理的应用
【例1】碳酸钙丢入新制氯水中为什么可以提高氯水的漂白能力? 答：氯水中存在可逆反应Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO，碳酸钙能够与盐 酸反应，导致C(HCl)下降，平衡朝正反应方向移动，具有漂白性 C(HClO)上升，因此漂白性增强。
高考化学二轮复习国培化学平衡移动 复习PPT 课件
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【环节二】平衡常数的应用
【例3】酸性CoCl2溶液存在反应：[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O⇌ [Co(H2O)6]2+(红 色)+4Cl-。请预测酸性CoCl2溶液加水稀释后平衡移动的方向.
答：该反应达到平衡时K=
。稀释后反应物与
生成物浓度减小相同倍数， 正反应方向移动
<K，所以平衡朝
【小结】应用Qc与K关系定量分析解决平衡移动问题的基本思路
高考化学二轮复习国培化学平衡移动 复习PPT 课件
高考化学二轮复习国培化学平衡移动 复习PPT 课件
【小结】应用Qc与K关系定量分析解决平衡移动问题的基本思路
找平衡 写常数
答：温度稍微高于42.1℃，高压
c1(mol/L) △c(mol/L)
c2(mol/L)
CO(g) +H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g) 2.0 2.0 1.0 1.0
x
x
x
x
2.0+x 2.0+x 1.0-x 1.0-x
x=0.14mol/L
答：略
c2(CO2)=1.0mol/L-0.14mol/L=0.86mol/L
减弱：既表明平衡移动方向，又表明平衡移动结果
【环节一】勒夏特勒原理的应用
【例1】碳酸钙丢入新制氯水中为什么可以提高氯水的漂白能力? 答：氯水中存在可逆反应Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO，碳酸钙能够与盐 酸反应，导致C(HCl)下降，平衡朝正反应方向移动，具有漂白性 C(HClO)上升，因此漂白性增强。
高考化学二轮复习国培化学平衡移动 复习PPT 课件
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【环节二】平衡常数的应用
【例3】酸性CoCl2溶液存在反应：[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O⇌ [Co(H2O)6]2+(红 色)+4Cl-。请预测酸性CoCl2溶液加水稀释后平衡移动的方向.
答：该反应达到平衡时K=
。稀释后反应物与
生成物浓度减小相同倍数， 正反应方向移动
<K，所以平衡朝
【小结】应用Qc与K关系定量分析解决平衡移动问题的基本思路
高考化学二轮复习国培化学平衡移动 复习PPT 课件
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【小结】应用Qc与K关系定量分析解决平衡移动问题的基本思路
找平衡 写常数
答：温度稍微高于42.1℃，高压
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂