2016学年第二学期第一次联考化学测试题
甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高一下学期第一阶
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1.下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO与O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO32.下列微粒中：①13Al3+②③④F-其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期4.下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强A.①⑤⑦B.②⑤⑥C.②③④⑥D. ②③⑤⑦6.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是A. 离子化合物Y(XO4)2B. 离子化合物Y2X3C . 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X28.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是9.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是A．与12C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素11.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO212.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX13.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是A．m、n B．3、7 C．m-2、10-n D．m+2、n+1014.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B．气态氢化物沸点：Y > RC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M15.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．离子半径：Li+>O2->F-C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：LiOH>NaOH>KOH16.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H2Se）是有色有毒的气体,比H2S稳定17.有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．①③④C．②④D．③④18.下列分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A.BF3B.CO2C.NH3D.PCl519.已知1-18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z p-、d W k-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．若p>k，则还原性：c Z p-> d W k-B.若m>n，则碱性：X(OH)m>Y(OH)nC.若半径，a X m+>b Y n+，则a<bD.若半径a X m+>b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。
精品：河北省景县中学2015-2016学年高一下学期升级考试化学试题(解析版)
考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Na: 23 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Ag:108Li:7Al:27第I卷（选择题）一、单选题：共30题，1-10每题1分，11-30每题2分共50分1．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】试题分析：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故D正确；故选B。
考点：考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用。
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl—离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】试题分析：A．8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；B．HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C．Cl-离子的结构示意图为，故C错误；D．CH4分子的比例模型是，故D正确；故选D。
考点：考查化学用语3．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：S2-＞Na+，故A正确；B．非金属性F＞Cl，氢化物热稳定性：HCl＜HF，故B错误；C．非金属性C＞B，最高价含氧酸的酸性为H3BO3＜H2CO3，故C错误；D．金属性Ca＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Ca（OH）2，故D错误；故选A。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
【精品】福建省福州市八县(市)2016-2017学年高二下学期期末联考化学试题-含答案
2016-2017学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷完卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量 H -1 C-12 Ag -108 Cl -35.5第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1．下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ( )A．湿润的淀粉I试纸遇氯气变蓝B．鸡皮遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出2．下列事实可用同一原理解释的是 ( )A．SO2和植物油都可以使溴水褪色B．乙醛和葡萄糖溶液都能使MnO4酸性溶液褪色C．铜和纤维素n在一定条件下都能与HNO3反应D．烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是 ( )A．它们的组成都是(C6H10O5)n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体B．它们的组成都是(C6H10O5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物C．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖D．淀粉和纤维素都能发生银镜反应4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是( )A．它的一氯代物有8种B．它和丁基苯()互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应6．下列分子中所有原子不可能共平面的是( )A．B．CF2===CF2C．CH≡C—CH===CH2 D．7．有机物的结构可用“键线式”表示，如： CH3CH===CHCH3可简写为，有机物的键线式为。
下列说法不正确的是( )A．的化学式为C8H8B．有机物Y是的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，的一氯代物有4种8．下列说法不正确的是 ( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基电子数为10N AB．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N A10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
湖南省邵阳县石齐学校2015_2016学年高二化学下学期第一次月考试题(166班)
湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（166班）试卷总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共60分）（第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．氢气 C．天然气 D．石油2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化 B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生 D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A. 二者互为同系物B. 聚乙烯是乙烯的缩聚产物C. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④Na OH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①⑦ B．①③⑥C．①⑥⑦⑧ D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式如右图所示，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B. ①③④⑤C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9. 下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气10．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（）A．12.1 ％ B．72.6 ％ C．84.7 ％ D．6.05 ％HO—)的下12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
全国名校大联考2016届高三第二次联考化学试题(含答案)
全国名校大联考2015～2016学年高三第二次联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。
据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
下列有关氰化钠的说法中错误的是A．NaCN中碳元素的化合价为+4B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是A．用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B．久置浓硝酸变黄——不稳定性C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2 SO4生成C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应4．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是A. NH4HCO3B.Na2SiO3C.Na2CO3D.Al2 O35．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是6．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是A．Fe2+被H2 S04氧化成Fe3+B．原无色溶液中一定含有SCN-C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色7．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。
甘肃省天水市第一中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试题文
天水一中2015级2015—2016年度第二学期第一学段考试化 学 试 题（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na ：23 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（共25题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下互为同位素的是（ ）A ．14C 与14NB ．D 2与H 2C ．O 2与O 3D ．35Cl 与37Cl2．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）3．下列元素中非金属性最强的是（ ）A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A ．CaCl 2B ．H 2OC ．K 2OD ．NaO H5．化学反应中伴随能量变化的本质原因是（ ）A ．物质状态发生变化B ．发生了氧化还原反应C ．需要加热或发光的条件引发D ．有化学键的断裂和形成6．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）A ．原子量和核外电子数B ．电子层数和次外层电子数C ．原子量和最外层电子数D ．电子层数和最外层电子数7．下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）A ．H 、Li 、NaB ．Na 、Mg 、CaC ．Al 、P 、SD ．N 、O 、Cl8．碳的一种同位素C 146可用于考古断代。
下列关于C 146说法正确的是（ ）A ．质子数为14B ．中子数为8C ．质量数为6D ．核外电子数为89．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B ．短周期共有32种元素C ．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素10．H、D、T 三种同位素具有不同的（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数11．下列原子中半径最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F 12．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13．与NaCl化学键类型相同的物质是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2 14．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多15．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧 D．铝粉与盐酸反应16. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键17．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族18．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 19．下列物质性质的比较中，不正确的是（）A．沸点：Br2＞Cl2 B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Mg(OH)2＜NaOH20．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。
江苏省射阳县二中2015-2016学年高二下学期第一次学情调研化学试卷(无答案).doc
射阳二中2016年春学期高二第一次学情调研化学（选修）命题人：杨毅旭注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
3. 考试范围：《物质结构与性质》+《有机化学》专题1、2。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52第I卷（选择题，满分40分）单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) （）1、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A. CH4B.HClC.CH2=CH2D.F2（）2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
则关于有机物的说法正确的是A. 碳原子采用sp3杂化B. 氧原子采用sp2杂化C. 该有机物属于醇类D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上（）3、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni（）4、下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是A．NaOH B．H3O+C．MgCl2 D．NH4Cl（）5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O2（）6、三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高（ ）7、下列各物质的中心原子采用sp 3杂化的是A ．NH 3B ．O 3C ．CO 2D ．BeCl 2（ ）8、下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V 形的是A ．NH 4+B ．PH 3C ．H 3O +D ．OF 2（ ）9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A ． CH 3COCH 3OB ．CH 3CCH 2CH 3OC ． CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2CH 3（ ）10、下列分子中含有手性碳原子的是A ．CF 2Cl 2B ．CH 3CH 2OHD ．CH 2===CH —COOH不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题
2016-2017学年高一第二学期月考化学试题一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列说法正确的是（）A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第V A族元素C.X是第三周期第VIA族元素D.X的最高化合价为+44．下列叙述不正确的是（）A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性5．同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是（）A.PH4I易溶于水B.在加热时PH4I可以分解C.PH4I不能与碱反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成6．下列有关叙述中正确的是（）A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为287．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。
浙江省台州市书生中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷.pdf
台州市书生中学 2015学年第二学期 第一次月考高一化学试卷 命题人：董学德 （满分：100分 考试时间： 90分钟） 2016.4 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对的处理方法，不符合“绿色化学”的是( ) A． B． C． D． 2．下列化学用语表述正确的是( ) A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：H2O2的电子式： ． 113号、115号、117号和118号元素 A．原子序数 ．数． D．质量数 ．下列物质属于离子化合物的是 A． B．MgCl2 C．HCl D．2 5．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( ) A．CN、O、FB．Li、、C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I ．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( ) A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 D． 7．最高价氧化物的水化物酸性强，则下列判断正确的是( ) A．B．C． D． 8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A． B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数 C．周期表中， D．周期表中，A族 9．下列元素、、推测不正确的是( ) A．同周期元素中的金属性最强B．原子半径>O，离子半径2－>＋ C．同族元素中的氢化物稳定性最高D．同族元素中的 10．下列叙述中，正确的是 A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B． C．D． 11．下列说法正确的是( ) A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B．能量时 C．将一定质量的燃烧生成时比生成时放出的热量多 D． 12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( ) A．BCl B．H2SC．NCl3 D．SF6 ．下列说法中正确的是( ) A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C． D． 14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( ) A．CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．金刚石与石墨金刚石与石墨互为同分异构体 C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式 D．由4个氧原子构成的氧分子O4一种新的氧化物 ．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．熔点 C．冰融化时水分子共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键被破坏 16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应10 min后测得NH3的浓度为 mol·L－1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( ) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 ．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快C．相等 D．无法确定 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．可逆反应是指同一条件下，既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应 C．平衡状态不再 D． 19．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内成x mol的AA键，同时成x mol的AB键 B．容器内的总压强不随时间变化 C．A2 AB、B2的浓度不再随时间改变 D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B2 20．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．N2）=V逆(N2) 21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是( ) A．PbO2为正极PbO2＋4＋e－SO42-===PbSO4＋2H2O B．Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4＋e－===Pb＋SO4 C．电解质溶液密度不断减小 D． 22．如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( ) A．a为负极，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 3．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。
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1 CO＋CuOCu＋CO2
△
6CO2+6H2OX + 6O2
光照
2016学年第二学期第一次联考化学测试题 说明：1、全卷共6页，满分100分，考试时间为80分钟。 2、答卷前、考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号，姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目制定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5、考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．空气中体积分数最多的气体是 （ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下图所示的基本实验操作中错误的是 （ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性 C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体 3．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是 （ ） A．+1 B．+4 C．+6 D．+7 4．下列反应中属于置换反应的是 （ ） A． B．CaO + H2O Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O 5. 化学反应 ，根据质量守恒定律确定X的化学式（ ） 2
使温室效应加剧 炼铁 煤炉
尾气排放 煤的燃烧 炉渣固体废物污染
酸雨 CO2
SO2
CO
CO2
CO2 SO
2
NO2
火力发电
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3
6．下列化学现象的描述，错误的是 （ ）
A．氢氧化钠固体溶于水吸热 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近湿润的紫色石蕊花产生红花 D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ） A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL 8．下列知识整理的内容不完全正确的一组是 （ ） A．化学与安全 B．化学与生活 稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗 进入地窖——先做灯火实验 除去餐具上的油污——用洗洁精乳化 鉴别硬水、软水——加明矾 C．化学与能源 D．化学与环保 化石燃料——煤、石油和天然气 清洁能源——太阳能、风能等 减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等 改良酸性土壤——利用熟石灰 9．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 （ ） A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 10．观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（ ） 3 23
+X
8
铝
Al
13
26.98
A．SO2、NO2 B. CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO 11．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 （ ） A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 12、几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是 （ ） 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 13. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液还是显蓝色。有关判断正确的是 （ ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 14．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 （ ）
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空题(本大题包括5小题，共23分) 15．（4分）回答下列问题： （1）请用化学用语表示： 3个钾原子 ，2个氮分子 ； （2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是 ，铝元 4
素的相对原子质量是 ； 16、（4分）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
（1）反应的化学方程式是 。 （2）反应过程中不变的离子是 （写离子符号），发生改变的微粒是___ __ __（写粒子符号）。 17．（5分）几种物质的溶解度曲线如右图。回答下面问题：
（1）60℃时，溶解度最大的是 （写化学式） （2）40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 （3）有70℃时氯化铵的接近饱和的溶液（含少量氯化钠）， 为了得到氯化铵晶体，可以采取的方法是 （4）40℃时，50g水中加入50g硫酸钠，在烧杯中充分搅拌，得到硫酸钠溶液属于 溶液（“饱和”或“不饱和”）。再往上述烧杯中加入50g的水，溶质的质量分数 （“变大”、“变小”或“不变”） 18.（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答： （1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中， ，说明装置气密性良好。 （2）证明碳具有还原性的实验现象是 ， 。 （3）CuO发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 （4）酒精灯加上网罩的作用是 。 19．(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。 (1) 由该实验得出可燃物燃烧的条件是：① ；② 。 (2)实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验中使用铜片，是利用了铜的 物理性质。
氯化铵温度/ C溶
解度/g
2030405060203040
50
60
70硫酸钠氯化钠 5
三、（本大题包括2小题，共16分） 20. （7分）初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：铁、氢氧化钠、石灰水、氯
化铜溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液、二氧化碳、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了分解反应（C）、置换反应（A+B）、中和反应（D+E）、实验室制取某种气体的化学反应（F+G）、检验某温室气体的化学反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题： （1）D+E的反应化学方程式是 （2）C的化学式为 ；氯化铜溶液参加 反应（填基本反应类型）。 （3）H+I的反应方程式是 （4）要证明中和反应（D+E）真的发生了，需要借助 药品（填名称）。 21.（9分）甲班学生做完还原金属氧化物的实验后，对剩余固体物质进行了如图所示的探究并制取一种化工原料。请回答：
（1）步骤②的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）由步骤①实验现象推知，固体B是 （写名称）。 （3）由步骤②所发生的反应化学方程式为 。 （4）综合步骤①②③④现象推理，固体A中含有的物质是 （写物质的化学式）。 （5）步骤④的操作是蒸发浓缩、 （写操作名称）、过滤。
四、（本大题包括2小题，共19分） 6
22.（12分）根据下图回答有关问题。 （1）图一中仪器b的名称为 。 （2）选择图一中的仪器完成下列实验操作： ①用KMnO4制备O2，发生装置应选仪器 （填序号），其化 学反应方程式为 ； ②用大理石与稀盐酸反应制备并收集CO2并使反应随时发生或停止， 应选仪器 ，其反应方程式为 。
（3）“图二”是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并使反应随时发生或停止。发生装置应选仪器 （填序号）。其反应方程式为 。用装置F排空气收集H2，气体应从导管的 _________ （填“d”、“e”）端进入；若制取的H2用G装置排水收集，请将图G补画完整。
23．（7分）5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。 （1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。 （2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为 。 7
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验： 【提出问题】白酒中溶质有哪些？ 【查阅资料】 材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。 猜想3成立 ②取少量白酒于另一支试管中，
。
五、（本大题包括2小题，共14分） 24．（4分）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，
哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、如图为某保健品说明书的一部分，请回答： （1）该药片补充了人体中含量最多的金属元素_________ （填元素符号）。 （2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是 ____ _____ 。 （3）每片药片含钙 _________ mg。