ξ1.1.2物质的量
高中化学竞赛物理化学例题
例 题一. 选择题1. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 02. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系,Q －W =Δr U , 则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 03. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( )(A) 降低 (B) 增加(C) 不变 (D) 增加、减少不能确定4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( ) C 6H 6(l) + (15/2)O 2(g) 6CO 2+ 3H 2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU ≠0 , ΔH ≠0 , Q = 05. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： ( ) H 2(g) + Cl 2(g)−−→2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol (D) 5 mol6. 若以B 代表化学反应中任一组分，0B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )(A) ξ= 0B n - n B (B) ξ= n B -0B n(C) ξ=(n B -0B n )/νB (D) ξ= (0B n -n B )/ νB7. 已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−→ZnO Δc H m =351.5 kJ·mol -1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B)260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-18. 斜方硫的燃烧热等于( )(A)SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零9. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热10. 石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零$：( )11. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf Hm(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定12. 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3$(金刚石, 298 K)为：( ) kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-113.在p ，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG14.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )(A) Δr U m(B) Δr H m(C) Δr S m(D) Δr G m15.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：( )(A) ΔS体>0(B) ΔS体<0(C) ΔS体=0 (D) 难以确定16.水在100℃，p 下沸腾时，下列各量何者增加？( )(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压17.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(A) ΔU= 0 (B) ΔF = 0(C) ΔS = 0(D) ΔG = 018.将 1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。
第1章化学热力学初步汇总
第六态：费米子凝聚态
粒子按其在高密度或低温度时集体行为可以分成两大类：玻色子和费 米子。当物质冷却时，费米子逐渐占据最低能态，但它们处在不同的能态 上，就像人群涌向一段狭窄的楼梯，这种状态称作“费米子凝聚态”。 准晶体
理想气体的基本假定：
n m RT ρRT RT 3、公式变换：p V V M M
1.1.2 气体分压定律
无 机 1.分压力(partial pressure) 混合气体中，某组分气体对容器所施加 化 学 的压力，叫作该组分的分压力。等于该组
第 一 章 化 学 热 力 学 初 步
(Dalton’s law of partial pressures)
第 一 章 化 学 热 力 学 初 步
可以是想象的。这种被划定的研 究对象称为体系，亦称为物系或 系统。 即体系就是所要研究的对象；体 系以外的与体系有密切联系的其 他物质或空间部分，叫做环境。
无 机 化 学 （1）敞开体系（open system）
第 一 章 化 学 热 力 学 初 步
1.根据体系和环境的关系不同，体系可以分为三类： 敞开体系 (open system） 封闭体系 （closed system) 孤立体系 (isolated system)
2．理想气体方程要点：
无 R 8 .3 1 4 J K 1 m o l 1 机 2、适用条件： 化 理想气体——分子本身不占有空间、分子间没有相 学 互作用力
第 一 章 化 学 热 力 学 初 步
1、注意单位：P－Pa、V－m3、T－K、n－mol →
pV nR T
高温、低压下的真实气体：一般温度不是太低、压 力不是太高的真实气体，可以忽略误差，使用该公式。
反应热
反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。
实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。
反应进度是表示反应完成程度的物理量。
反应热kJ/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。
化学反应式写法不同，则计量的基本单元不同，对同一实验过程的热效应进行描述时，所得的反应进度不同，但热效应数值是相等的。
例：反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）反应热1 = a kJ/mol反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）反应热2= 2a kJ/mol按反应1完成反应时，每摩尔反应（1摩尔石墨与1摩尔氧气完全反应，生成1摩尔二氧化碳）放热a千焦；按反应2完成反应时，每摩尔反应（2摩尔石墨与2摩尔氧气完全反应，生成2摩尔二氧化碳）放热2a千焦。
假设有2摩尔石墨完全燃烧，按反应1描述，则完成了2摩尔反应，反应进度=2摩尔，所以放热=2mol*a kJ/mol=2akJ；按反应2描述，则反应进度=1摩尔，完成了1摩尔反应，所以放热=1mol*2akJ/mol=2akJ。
“反应热△H的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书) 中却改为“kJ/mol”，当然同样要求“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。
但新版教科书对“反应热△H的单位用kJ/mol”未作任何解释。
我们查阅了相关文献，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是：这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应，即ξ=1mol时的焓变。
因反应进度ξ的量纲是mol，故△H的单位是kJ/mol。
还有与新版教科书配套的人教社版教师教学参考书(第三册)第40页上的解释：△H的单位用kJ/mol。
大学普通化学第一章
q q
Example 2
(系统吸热)= (系统吸热)=
m·cs · ΔT n·cm · ΔT
100.0 J 的热量可使 1mol 铁的温度上升 3.98 K,求铁的cm.
Solution
q 100.0J cm = = n ⋅ ΔT (1mol)(3.98K) = 25.1 J ⋅ mol ⋅ K
−1 −1
(a)
(b)
如下图所示，试管内的物质有几相组成?
因为试管a内的酒精和水互 因为试管a内的酒精和水互 溶，故溶液中任何部分的物理 溶，故溶液中任何部分的物理 性质和化学性质完全相同；而 性质和化学性质完全相同；而 试管b内，煤油和水互不相 试管b内，煤油和水互不相 溶，致使上下两层液体的物理 溶，致使上下两层液体的物理 性质和化学性质完全不相同， 性质和化学性质完全不相同， 而且上下层间有明确的界面隔 而且上下层间有明确的界面隔 开，因此上下层液体形成两个 开，因此上下层液体形成两个 相。 但是，如果把液体上方的 相。 但是，如果把液体上方的 空气也考虑进去，则试管a中 空气也考虑进去，则试管a中 有两相：气相和溶液相；试管 有两相：气相和溶液相；试管 b中有三相，分别是水相、煤 b中有三相，分别是水相、煤 油相及液体上方的气相。 油相及液体上方的气相。
3. 状态和状态函数 (state and state function)
状 态: 一定条件下系统存在的形式。 状态函数: 描述系统状态的物理量，例如 p，V，T 等。
Attention：
(1) 系统的状态确定，系统的各种性质即所有的状态函数也都 确定，反之亦然。 (2) 当系统的状态发生变化，系统的状态函数也变化，但不一 定所有的状态函数都变化，如等温、等压过程。 (3) 反过来，当系统有一个状态函数发生变化，系统的状态一 定发生变化。
3第三章 化学热力学基础
恒温过程 (I)
375 K，506.5 kPa
（4）体积功和p-V图
体积功：体系反抗外界压强发生体积变化时产生的功。 非体积功：除体积功以外的其它功。 如电功、机械功、表面功等。 P外 II L V2 I
（5） 热力学能
热力学能是体系内部所有能量之和，包括分子原子的动 能，势能，核能， 电子的动能 以及一些尚未研究的能 量。热力学上用符号 U 表示热力学能（经常称为内能）。 虽然体系的内能尚不能求得，但是体系的状态一定时， 内能是一个固定值。因此热力学能 U 是体系的状态函数。 体系的状态发生变化，始终态确定，则内能变化量U = U终 － U始 是一定值 。 U是体系 的量度性质，具有加和性。 理想气体是最简单的体系，可以认为理想气体的内能只 是温度的函数。温度一定，则U一定，即T = 0 ，则U = 0。
1882年，德国物理学家J·R·Meyer（迈尔）提出：“自然界 的一切物质都具有能量，能量具有各种不同的形式，可以 一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物 体，在转化和传递过程中能量的总值不变”。 可以用“第一类永动机不能制成”来表述热力学第一 定律。所谓第一类永动机是指不需要环境供给能量而可以 连续对环境作功的机器。
3.3.1 过程进行的方式
可逆途径：p51
由一系列非常接近于平衡的状态所组成，中间每一步都 可以向相反的方向进行而不在环境中留下任何其它痕迹的过 程。
P1
… p 2
p1
特点：
① 以无限小的变化进行，由一连串无限接 近平衡的状态组成； ② 将可逆途径倒转使其反向进行时，体系 与环境可沿原途恢复到各个始态； ③ 可逆过程中体系对环境作最 大功。
§3.1 热力学第一定律
3.1 热力学第一定律
工科基础化学(第三章 化学热力学初步)
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工科基础化学
3.1.2 相（Phase）
注意： ①一个相不一定只有一种物质，如混合气 体、溶液； ②聚集状态相同的物质混合不一定是单项 系统，如油-水系统； ③同种物质因聚集态不同可形成多相系 统，如冰-水系统。
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工科基础化学
3.1.3 状态与状态函数
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工科基础化学
3.1.3 状态与状态函数
强度性质（intensive properties）：它的 数值取决于体系自身的特点，与体系的 数量无关，不具有加和性，如温度、压 力等。指定了物质的量的容量性质即成 为强度性质，如摩尔热容。 热力学平衡态 当体系的诸性质不随时间而改变，则体 系就处于热力学平衡态，它包括下列几 个平衡：
工科基础化学
3.1.5 过程和途径
热力学可逆过程 体系经过某一过程L从状态1变到状态2之 后，如果能设想一过程L’,使体系和环境都 恢复到原来的状态而未留下任何永久性的 变化，则原过程L称为热力学可逆过程。 否则为不可逆过程。
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工科基础化学
3.1.5 过程和途径
可逆过程的特点 （1）状态变化时推动力与阻力相差无限小， 体系与环境始终无限接近于平衡态； （2）过程中的任何一个中间态都可以从正、 逆两个方向到达； （3）体系变化一个循环后，体系和环境均恢 复原态，变化过程中无任何耗散效应； （4）等温可逆过程中，体系对环境作最大功， 环境对体系作最小功。
研究各种物理变化和化学变化过程中 所发生的能量效应；
研究化学变化的方向和限度。
7反应进度与化学反应计量式,热化学方程式与热力学标准态
3.热化学方程式与热力学标准态 热化学方程式
表示化学反应与反应条件及热效应关系的 方程式称为热化学方程式（thermodynamic equation）。它与一般的化学反应计量式不同， 要求包括：
基础化学
(1)写出化学反应计量式； (2)注明反应体系的温度及压力：
因同一化学反应在不同温度下进行时，其反 应热是不同的。压力对反应热也有影响，但其影 响不大。如△rHΘm(298K)表示该反应在298.15K、 各反应物的压力均为100KPa （此压力称为标准 压力，用pΘ表示。有的教材仍沿用101.325KPa 作为标准压力，请注意）时的反应热。此符号中 的上标“Θ”表示标准态，下标“m”表示反应 进度ξ=1mol，下标“r”表示化学反应。
2.0
1
t2时 nB/mol 1.5 5.5
3.0
2
1
n1N2 N2
(2.0
3.0)mol 1
1.0mol
1
n1H2 H2
(7.0
10.0)mol 3
1.0mol
1
n1NH3 NH3
(2.0
0)mol 2
2. 反应进度与化学反应计量式
根据质量守恒定律，用规定的化学符号和
化学式来表示化学反应的式子，称为化学反应 方程式或化学反应计量式。
对任一反应：
aA+dD= eE+fF
此式即为其化学反应计量式
也可写为 或简化成
0= eE+fF -aA-dD
0=
B
B
B
基础化学
上式为任意反应的标准缩写式。式 中B代表反应物或产物，υB为反应式中相 应物质B的化学计量数（stoichiometric number）。 化学计量数υB可以是整数或简单分数； 对于反应物，υB为负值（如υA=-a，υD=d）；对于产物，υB为正值（如υE=e， υF=f）。
物理化学经典复习题
第二章热力学第一定律及其应用1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q23. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
第二章 化学热力学初步 (Thermodynamics)
2、功（W）：除热以外的其它能量传递形式叫功。 体积功：体系体积变化反抗外力的 功（膨胀功）。 非体积功（电功、表面功） 注意：1、一般，化学反应中体系只作体积功。 2、热和功不是状态函数。因为其大小 与过程进行的途径有关。
注意：焓变是容量性质，与物质的量有关， 计算时应注意化学式前的系数。
例
(1) C(s) O2 (g) CO2 (g)
rH 393.5kJ
m1
1 (2) CO(g) O 2 (g) CO2 (g) rH m2 283.0kJ 2
1 (3) C(s) O 2 (g) CO(g) 求 rH m 3 ? 2 解： 即（1）-（2）=（3）则状态函数ΔrHmθ3
S
r
T
r-reversible,又叫可逆过程热温熵
三、热力学第二定律 1、第二定律的文字与数学表述: 在孤立体系的任何自发过程中，体系的熵 总是增加的。即ΔS（孤立）> 0 真正的孤立体系是不存在的，但若把与体 系有物质和能量交换的那部分环境也包括进去 组成一个新的体系，则这个新体系可算作为孤 立体系。此时,原体系 ΔS（体系）+ ΔS（环境）> 0
第三节 热化学（Thermochemistry）
一、等容反应热、等压反应热和焓的概念（Enthalpy） 在化学反应中，反应物为体系的始态，产物为体系的 终态。反应物和产物内能总和是不同的，反应后，体系总 内能会发生改变。其改变量是以热和功的形式表现出来的。 这就是反应热产生的原因。
1、等容反应热（QV） 等容下反应ΔV=0，则体系不做体积功W=0。
第二章 化学热力学初步
南大物化选择题+答案
南大物化选择题+答案*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1| |W2| Q1 Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 10．在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 1选择题11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
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ξ1.1.2 物质的量 导学案 【前情提示】“变美丽精华液，专业保湿成分，采用独特锁水技术，500ml精华液含有1万万亿个水分子，高效补水，不要998，只要9块9毛8，走过路过不要错过，你值得拥有。” 【练习】判断下列叙述是否正确 1．1mol米 1mol OH- 1mol O 1mol钠元素 1mol沙子 1molNaCl 1mol氢 1molH+ 1mole- 2. 摩尔是七个基本物理量之一 3. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 4．摩尔是物质的数量单位 【思考】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间的关系式？ 【练习】(1)0.5mol H2 中的氢分子数有________个 (2) 1molNaCl中的氯离子数有_______个 (3) 1molH2SO4 中的氧原子数有________个 (4) x 个水分子的物质的量___________ (5) 9.03 × 1023 个铁原子的物质的量________ (6) 1molNa2SO4中含有离子的个数约为___________个 【前情提示2】在一场大胃王喝水比赛中，小明说他一次能喝一公斤水，小亮说他一次
能喝1.204×1027个水分子，在小明与小亮的对决中，你觉得谁会赢？ 课堂练习
一、选择题 1．以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( ) A．物质的量——n B．质量——m C．时间——t D．摄氏温度——℃ 2．下列说法中正确的是( ) A．硫酸的摩尔质量是98 B．摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集合体 C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 D．氧气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对分子质量 3． a mol O2和a mol O3相比较，一定相同的是( ) A．电子数 B．分子数 C．原子数 D．质量 4．跟0.5 mol Na2CO3中含有相同氧原子数目的是( ) A．0.5 mol CO2 B．0.5 mol SO2 C．1.5 mol H2O D．3.01×1023个SO2－4 5．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是( ) A．8 B．16 C．64 D．160 6．下列叙述正确的是( ) A．H2O2的相对分子质量为34 g B．1 mol SO2－4的质量为96 g C．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个CO分子的质量之和相等 D．CH4的摩尔质量为16 g 7．下列叙述错误的是( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 8． a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a4b mol－1 B.b4a mol－1
C.ab mol－1 D.ba mol－1 9． 4 ℃时，若20滴水恰好为1 g，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA 10.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子数之比为1∶2 ③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的C原子数之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸分子含有相同的氧原子数（磷酸相对分子质量：98） C．28 g氮气所含原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2∶1 12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量为a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①该原子的相对原子质量为12ab ②m g该原子的物质的量为maNA mol ③该原子的摩
尔质量是aNA g ④W g该原子中含有Wa个该原子 ⑤由已知信息可得：NA＝12a A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④ 二、非选择题 13．0.5 mol H2SO4中含________个H，________mol O，________mol电子；8 g NaOH与________mol Ba(OH)2所含OH－相同。 14．试回答下列问题： (1)3.01×1023个氨分子含__________mol氨分子，__________mol氢原子。 (2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。 (3)与0.2 mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为__________。 (4)0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧O3质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。 15．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)NNA _______________________________________________________________。
(2)MNA ____________________________________________________________。 (3)mN __________________________________________________________。 16．(1)若NA为阿伏加德罗常数，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。 (2)约3.01×1023个OH－的质量与________ mol NH3的质量相同。 (3)将4 g NaOH溶于________g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。 答案与解析 1．D 摄氏温度的符号是t, ℃是摄氏温度的单位“度”的符号。 2．D 硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故A错；摩尔是一个单位，故B错；阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，故C错。 3．B 1 mol O2中有16 mol电子，1 mol O3中有24 mol电子，故A错；物质的量相同的微粒，其微粒个数一定相等，二者的分子数都为aNA个，故B正确；a mol O2中有2a mol原子，2aNA个原子，a mol O3中有3a mol原子，3aNA个原子，故C错；根据m＝n×M，m(O2)＝a mol×32 g/mol＝32a g，m(O3)＝a mol×48 g/mol＝48a g，故D错。 4．C
5．B mM＝n＝NNA⇒0.8 gM＝3.01×10226.02×1023 mol－1⇒M＝16 g/mol，该物质的相对分子质量为16。 6．B H2O2的相对分子质量为34，A项错；SO2－4的摩尔质量为96 g·mol－1,1 mol SO2－4的质量为96 g，B项正确；C2H4的摩尔质量为28 g·mol－1，6.02×1023个CO分子的质量为28 g，C项错；CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，D项错。 7．D 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故①错误；物质不一定由原子构成，故1 mol物质中含有的不一定是NA个原子，还可能是分子或离子，故②错误；12 g 12C原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，故③错误；氢原子的摩尔质量是1 g/mol，故④错误；⑤摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故⑤错误；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故⑥错误，故选D。 8．B a mol H2SO4中含有4a mol原子，其个数为b个，则4a mol×NA＝b，因此阿伏
加德罗常数可以表示为b4a mol－1，故选B。 9．B 4 ℃时，1 mL水的质量是1 g,20滴水恰好为1 mL，那么1滴水的质量是0.05 g,1滴水中所含的水分子数N＝nNA＝mMNA＝0.05 g18 g/mol×NA/mol－1＝NA360，故选B。 10.D 由于N＝nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1∶2，由于N＝nNA，所含氧原子数之比为1∶2，故②正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2∶3，由于N＝nNA，所含原子数之比为2∶3，故③正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1∶1，由于N＝nNA，所含碳原子数之比为1∶1，故④正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14∶22＝7∶11，由于N＝nNA，所含电子数之比为7∶11，故⑤正确。故选D。 11．B 2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，由原子变成离子时，失去的电子数目为0.1NA，A错误；0.2NA个硫酸(H2SO4)分子与19.6 g磷酸(H3PO4)分子的物质的量均为0.2 mol，含有的氧原子数均为0.8NA，B正确；28 g氮气的物质的量为1 mol，所含原子数为2NA，C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，等于16∶1，D错误。
12．D ①该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的112的比值，即12ab，
故正确；②m g该原子的物质的量n＝mM＝m ga g·NA mol－1＝maNA mol，故正确；③该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，故错误；④W g该原子中含有原子个数为W ga g＝Wa 个，故正确；⑤1 mol12C的质量为12 g,1 mol12C含有NA个12C原子，所以NA＝12b，故错误。 13．NA或6.02×1023 2 25 0.1 解析：0.5 mol H2SO4中含0.5×2×NA＝NA个H,0.5×4 mol＝2 mol O,0.5 mol×(2＋16＋