物质的量说讲课
《物质的量说》课件
06
CATALOGUE
物质的量说的实验验证与探究
实验验证阿伏伽德罗定律
总结词
通过实验验证阿伏伽德罗定律，可以 探究气体反应中物质的量关系，为化 学反应计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制温度、压力等条 件，测量气体的物质的量，验证阿伏 伽德罗定律，即同温同压下，相同体 积的气体含有相同数目的分子。
总结词
改变物质的量和温度等因素可以打破原有平衡状态。
详细描述
在实际应用中，可以通过改变参与反应的物质的量或温度 等条件来打破原有平衡状态，实现化学反应方向的改变或 促进化学反应的进行。这在实际生产和科学研究中具有重 要意义。
04
CATALOGUE
物质的量说在生产生活中的应 用
在化工生产中的应用
化工生产中，物质的量是计算 反应速率、反应平衡以及原料 配比的重要参数。
实验探究化学反应中的物质的量关系
总结词
通过实验探究化学反应中的物质的量关系，可以深入理解化 学反应的本质，为化学计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制反应条件，测量反应前后物质的物质的 量变化，探究化学反应中的物质的量关系，从而揭示化学反 应的本质。
实验探究物质的量与其他物理量的关系
总结词
通过实验探究物质的量与其他物理量 的关系，可以深入理解物质的量的物 理意义，为物理量的换算提供依据。
详细描述
在化学反应中，物质的量是衡量反应物和生成物数量的标 准。通过物质的量，可以计算反应过程中各物质的比例关 系，从而确定反应方程式中各物质的系数。
总结词
物质的量可以用来表示化学反应的进行程度。
详细描述
在化学反应中，随着反应的进行，参与反应的物质的物质 的量会发生变化。通过监测反应过程中物质的量的变化， 可以了解反应的进程和反应速率。
高中化学必修一《物质的量》说课稿
高中化学必修一《物质的量》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其重要性。
o掌握物质的量、质量、摩尔质量、体积和气体摩尔体积之间的关系及换算。
o学会使用物质的量进行简单的化学计算。
2.能力目标：o培养学生的逻辑思维能力和计算能力，使其能够准确地进行物质的量相关计算。
o提高学生分析问题、解决问题的能力，通过实例分析加深对物质的量概念的理解。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论提升沟通能力。
二、教学内容-重点：物质的量的定义、摩尔质量的计算、物质的量与质量、体积之间的换算。
-难点：气体摩尔体积的概念及应用，复杂化学方程式中的物质的量计算。
三、教学方法-讲授法：用于介绍物质的量的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，加深对难点问题的理解。
-案例分析法：分析典型例题，提高学生的解题能力。
-实验法：通过实验演示，直观展示物质的量与质量、体积的关系。
-多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，丰富教学内容。
四、教学资源-教材：高中化学必修一教材。
-教具：黑板、粉笔、投影仪。
-实验器材：天平、量筒、烧杯、标准气体等。
-多媒体资源：PPT课件、相关视频、在线题库。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每个学生都参与讨论。
-课堂纪律：制定课堂规则，对违反纪律的行为进行及时纠正。
-激励机制：通过表扬、奖励等方式激励学生积极参与课堂活动。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课后进行小测验，检验学生的学习效果。
-课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识。
-期末考试：通过期末考试全面评估学生的学习情况。
-学生反馈：定期收集学生的反馈意见，对教学内容和方法进行调整。
八、教学反思课后，教师应对本节课的教学过程进行反思，总结成功经验，发现存在的问题，并及时进行改进。
例如，可以分析学生在练习中出现的错误，找出共性问题，调整教学策略；也可以收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的掌握情况，以便在今后的教学中更好地满足学生的需求。
(完整)物质的量说课PPT精品PPT资料精品PPT资料
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探 入究
n NA 导出概念
mol M
n m M
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理Hale Waihona Puke 法3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
碳原子
高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理
解与记忆。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解物质的量的概念，掌握摩尔的概念和计算方法。
2. 能力目标：培养学生分析和解决与物质的量相关的问题的能力。
3. 情感目标：培养学生对科学知识的兴趣和好奇心，培养学生合作学习的能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：物质的量的概念和摩尔的概念。
2. 教学难点：摩尔的计算方法。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引入物质的量的概念，通过提问学生对物质的量有什么了解，引起学生思量。
2. 概念讲解（15分钟）解释物质的量的概念，引导学生理解物质的量是指物质中所含粒子的数量。
介绍摩尔的概念，摩尔是物质的量的计量单位，1摩尔等于物质中所含粒子的数量为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个。
3. 摩尔的计算方法（20分钟）通过示例和练习，教授摩尔的计算方法。
例如，计算氧气份子的摩尔质量，首先需要知道氧气份子的相对份子质量，然后根据摩尔质量的定义，将相对份子质量换算成克，即为氧气份子的摩尔质量。
4. 摩尔质量的应用（15分钟）介绍摩尔质量在化学计算中的应用。
例如，计算物质的质量、物质的体积和物质的粒子数等。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思量摩尔的概念和计算方法在实际生活中的应用，例如，化学反应中的物质的量变化、化学方程式的平衡等。
6. 小结（5分钟）对本节课的重点内容进行小结，并与学生一起回顾摩尔的概念和计算方法。
四、教学手段1. 多媒体教学：使用多媒体展示物质的量的概念和摩尔的计算方法。
2. 实验演示：通过实验演示物质的量的概念和摩尔的计算方法的应用。
3. 小组合作学习：组织学生进行小组合作学习，共同解决与物质的量相关的问题。
五、教学评价1. 课堂练习：通过课堂练习检查学生对物质的量和摩尔的理解程度。
2. 作业布置：布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对物质的量和摩尔的掌握程度。
六、板书设计物质的量- 概念：物质中所含粒子的数量- 摩尔：物质的量的计量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子- 计算方法：摩尔质量的计算七、教学反思本节课通过引入物质的量的概念，讲解了摩尔的概念和计算方法，并应用到化学计算中。
物质的量说讲课(DOC)
物质的量说讲课引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。
下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。
一、教材分析《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。
“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。
通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。
本节内容主要介绍物质的量及其单位。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数本节难点：物质的量的概念的引入和形成。
二、教学思路摩尔质量概念阿伏加德罗常数本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。
②把握所教学生的认知能力和特点。
（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。
(完整版)物质的量讲义
一． For personal use only in study and research; not for commercial use二．三． 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。
符号为n 。
2.单位： 。
3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。
物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/mol8.定义式：Vm=V n9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。
9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量说课稿[推荐五篇]
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物质的量说课稿[推荐五篇]第一篇：物质的量说课稿《物质的量》说课稿（第一课时）一、说教材1、教材的地位和作用《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，主要介绍了物质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
2、教学目标（1）、知识目标：a.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
b.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
c.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）、能力目标：a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
3、教学重点、难点（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。
（2）、教学难点：物质的量及其单位摩尔依据：物质的量及其单位对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，因此，我将此确定为本节难点。
二、教学方法根据本节课理论性比较强的特点，采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题，同时采用讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、学法指导结合教材特点和学生实际情况，开展学习活动，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
四、教学过程1、引入新课采用直接引入的方法，即这节课学习第一节物质的量，然后引导学生观察课本44页表“国际单位制的7个基本单位”，让学生自己说出“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。
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物质的量说讲课引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。
下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。
一、教材分析《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。
“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。
通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。
本节内容主要介绍物质的量及其单位。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数本节难点：物质的量的概念的引入和形成。
二、教学思路摩尔质量概念阿伏加德罗常数本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。
②把握所教学生的认知能力和特点。
（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。
另外，巧妙运用类比、归纳、推理、比喻、迁移等到教学方法；注意各知识点教学的过渡和衔接；合理利用相关材料，如七个基本物理量等。
教学过程要以“物质的量”为核心。
物质的量概念微粒计算质量计算三、教学设计第一课时（一）教学目标知识目标：1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：初步培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：①通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
②结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
③调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（二）教学过程点燃[引入]问学生反应 C + O2=== CO2所表达的意义一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子---------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，行吗？一般用质量(是否：1克1克2克呢？)反应是按比例：12克32克44克----宏观质量物质之间的反应,既是按照一定个数,肉眼看不见的原子、分子或离子来进行，单个这样的微粒也无法称量,实际上又是以可称量的物质进行反应。
在定量地研究物质及其变化时，很须要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
(用木匠买钉用称不用数来比喻)怎样建立这个联系呢？（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
这是怎样的一个物理量呢?[投影] 物理量单位符号[讲解] 长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol[分析讲解]上述质量、长度、时间、电流等都是基本物理量，也就是说，它们不能由其他的物理量来推导得出。
基本物理量的单位是通过确定一个“基准”来规定，如“质量”的单位是“千克”，它是怎样规定的呢？也就是说它的“基准”是什么？它是用“国际千克原器”作为质量单位千克的“基准”。
按国际单位制的规定“千克是质量单位，等于国际千克原器的质量”。
（“国际千克原器”是用铂铱合金制成的高度和直径都是39mm的圆柱体。
平时放在钟罩和恒温箱内）。
“物质的量”也是基本物理量，不能由其他物理量导出。
“摩尔”是它的单位，它是怎样规定的呢？由于微观粒子肉眼看不见，又难于称量，怎么办？采用“微粒集体”是一个很好的思路（借喻“打”、“刀”、“箱”启发）。
科学上是用12g12c（即0.012kg12c）所含有的碳原子数作为一个集体或一个系统（基准）来度量物质的理，从而把微粒（微观粒子、难于称量）和微粒集体（宏观物质，可称量）联系起来了。
12g12C含有的碳原子是多少呢?引（导学生作简单计算）这个数就是阿伏加德罗常数(N)，称作一摩尔（即“一堆”的意思）A（阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
）也就是说:“每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒”，可用下式表示：（其中N是物质的微粒数）。
n=N/NA是多大的一个数？NA[比喻说明]6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
数出1摩尔水的水分子数所需要的人数和时间[展示样品]1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸由此可见，阿伏加德罗常数、摩尔的使用是有特定对象的，这个特定对象就是微观粒子，不能用于宏观物体。
因而在使用摩尔时，要指明是什么微粒，书写时，要将微粒的化学式写在摩尔的符号后面物质的量含有的微粒数质量12 g1mol C NA为什么用12g12c所含的碳原子数作基准，而不是其他呢？（以氧原子为例具体讲解）［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
如氧的相对原子质量是16。
一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。
1mol 碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。
离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。
根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
C 1个N个1摩尔12 gAO1个N个1摩尔16 gA试推：1摩尔铁，1摩尔硫酸，1摩尔钠离子。
由此，物质的量、物质的质量、微粒数就联系起来了÷NAN n m×NA[分析讲解]理解摩尔概念应明确以下几个问题12 g碳原子约有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核[提问] 这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌个氧原子1摩尔氧中含有NA1摩尔氯中含有多少个微粒？[注意]一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。
）2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。
单位：g/moI注意说法的不同：1摩尔水的质量是18 g，水的摩尔质量是18 g/moI （关于摩尔质量下课时再深入讲解，这里点到为止）【板书设计】:一．摩尔1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核） 单位：g/moI[投影]课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol 氧（2）0.25 mol CO 2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1 mol 是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5 mol H 2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3 mo lNH 3中含有3 mol N 原子，9 mol H 原子。
2.填空（1）1 mol O 中约含有 个O ；（2）3 mol H 2SO 4中约含有 个H 2SO 4，可电离出 mol H ＋（3）4 mol O 2含有 mol O 原子，（4）10 mol Na +中约含有 个Na ＋讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
答案：（1）错误。
没有指明微粒的种类。
改成1molO ，1molO 2，都是正确的。
因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。
物质的量是基本物理量之一。
摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
二者不能简单等同。
（5）错误。
0.5 mol H 2含有0.5×2＝1 mol H 原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）正确。
3 mol NH 3中含有3×1＝3 mol N 原子，3×3＝9 mol H 原子。
答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6 mol （3） 8 mol ， （4）10×6.02×1023（5）2 mol第二课时（一）教学目标知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。