物质的量-说课稿 PPT
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物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
物质的量说课PPT
粒子符号
相对分子（原子） 质量/g
单个微粒质量/g
微粒个数
C Fe H2O Na+
12
1.193×10-23
≈6.023×1023
56
9.302×10-23
≈6.023×1023
18
2.988×10-23
≈6.023×1023
≈6.023×1023
23
3.821×10-23
1mol物质 的质量
12g 56g 18g 23g
C．1使.整用理物笔质记的，量加时强，理应解用和化记学忆式。指明粒子的种类 D．21.完m成ol课H本2的1质7页量2是、13g题
3.预习下一节内容
【板书设计】
一.物质的量
一．定义 二．单位——摩尔的含义 三．阿伏伽德罗常数 四．n、N、NA的关系
二.摩尔质量
一．定义 二．单位 三．n、m、M的关系
m 180 g 10mol 那我们水怎么迅速知道
=180g,M水 =18g/mol
M 18g 一杯水（180g)有多
少 水 分水子 呢 ？
则n水=
则N水分子=n水 ×NA=10×6.02×1 023=6.02×1024
【小结】
微观世界 宏观世界 通过这节课的学习，我们认 识了四个名词、两个公式， 并认识了一位伟大的科学家 物质的量
。 。 。
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
解决 重点
n m M
（问题探究）
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
STEP5
在知道水分子的“集 合”—物质的量后， 我们又知道了水分子 的摩尔质量，就可以 轻而易举的解决我们 最开始提出的问题了。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
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02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
物质的量说课(人教版)PPT课件
宏观与微观之间的桥梁 工具性概念
物质的量
化学定量研究的基础 核心地位
2019/10/21
.
2
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
教学目标
（1）知道物质的量是一 个物理量，摩尔是物质 的量的基本单位； （2）体会摩尔这一概念 的重要作用，懂得阿伏 加德罗常数的涵义； （3）了解物质的量与微 观粒子数之间的关系。
2019/10/21
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9
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一瓶600 mL的矿泉水中有多少个水分子？ 我们买水的时候为什么不用“个”作单位呢？
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，含有大约1.7×1021 个水分子。如果让10亿人去数一瓶水中的水分子，每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万年才能数完。
【设计意图】吸引学生眼球，激发学生学习兴趣。
2019/10/21
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8
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一双筷子 一打铅笔
一箱啤酒
集团计量 单个计量 单个计量
购买
购买
使用
纸张
√
√
√
大头针
√
×
√
大米
√
×
×
【设计意图】使学生感 受到化学与我们的生活 息息相关。同时，通过 表格的运用，学生可以 很自然的发现，外观越 小，用集团来计量越方 便。为学生建构微观粒 子的集合作铺垫。
2019/10/21
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物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
物质的量说课.ppt
1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
物质的量-说课稿27页PPT
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
《物质的量说》课件
如何计算物质的量？
物质的量可以根据物质的质量和物质的摩尔质量来计算。计算公式为n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物 质的质量，M表示物质的摩尔质量。
物质的量在化学反应中的应用
物质的量在化学反应中起着重要的作用。化学反应的平衡条件涉及到反应物和产物的物质的量。此外，物质的 量还可以用来计算反应的热效应。
《物质的量说》PPT课件
# 物质的量说 PPT课件 ## 什么是物质的量？ - 物质的量是物质的基本概念之一。 - 物质的量的单位是摩尔，通常用符号mol表示。
物质的量的概念
在化学中，物质的量是表示一定量物质的单位，用摩尔来计量。摩尔是国际单位制中的一部分，简称mol。它 是表示物质的数量的基本单位，就像计量长度是化学中的一个基本概念，用于表示物质的数量。它的单位是摩尔，计算公式为n = m/M。理解和应 用物质的量对于理解和掌握化学反应和计算是至关重要的。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量PPT课件(说课)
逐 渐 深 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标 对“物质的量”及相关概念的应 用
教学重点
√
掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
√
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解
教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
第1课时 物质的量/摩尔 摩尔质量
计划新授课3课时
第2课时 第1课时巩固、应用 气体摩尔体积 物质的量与化学反 应的关系 进一步完善从“物质 的量”认识物质组成 的新视角 建立从“物质的量” 认识化学反应的新视 角 第3课时 学生实验活动： 配制一定体积的物 质的量浓度溶液
问题解决
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个
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化学基本概念教学的困难： 无生动有趣的实验 抽象、复杂
对学生的要求： 运用想象力，思维能力
未来教育的理想：不以传授” 事实“为基础，而要”发展思 维“，使学生具备“训练有素 的思维”
有效“生成”课堂：调动学生 求知欲，让每位学生体会到成 功的喜悦，激发学习兴趣。
【教学背景分析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
一、 教学背景分析
（一）、学生学情分析
（二）、教育任务分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
教学目标
知
识 掌握物质的量及其单位--摩尔的含义。
与 理解阿伏加德罗常数的含义。
教材地位和作用
本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课 程标准实验教科书《 化学（必修1）》第一章 第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课 时“物质的量的单位——摩尔”。物质的量是 化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些 物理量不但贯穿于整个高中阶段化学学习，而 且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。另 外，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒 子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化 学反应提供了新的视角。
第一部分：情景创设
分析C + O2 == CO2 反应：
一、 教学背景分析 （一）、学情分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
【教学背景分析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
一、 教学背景分析
（一）、学生学情分析
（二）、教育任务分析
教学重点、难点及其成因
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
情
感 、 态 度
与 价 值 观
目
标
教学目标
1.让学生认识到微观和宏观的相互转化是 研究化学的科学方法之一。 2.培养学生尊重科学的思想。 3.通过问题探究宏观物质与微观粒子之间 的联系。
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
教学重点与难点
重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数
一、 教学背景分析 （一）、学生学情分析 （二）、教育任务分析 （三）、教学环境描述 （四）、教学策略
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
（四）、教学策略
教法：
问题探究式教法 1．讲授法、讨论法
——问题探究式
在传统的概念教学方法： 将学习内容设计成若干与有
分析综合、抽象概括、归 纳演绎等基础上，进行 “问题探究式”教学。
创设问题情景，启迪学生
一定挑战性的问题，循序渐 进地通过设置问题引导学生 的探索过程。
思维，引发学习兴趣；采
用循序渐进的问题，调动 学法：分层次讨论；
学生的求知欲，让不同层
次的学生体会到成功的喜
分难度梯度的练习实践
悦，
推动课堂教学的进程，从 而“生成”课堂。
技 了解物质的量、物质的微粒数、阿伏加德罗常数
能
之间的关系，并能进行简单的计算。
目
标
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
过 程 与 方 法 目 标
教学目标
指导学生运用演绎推理、归纳推理、逻 辑推理等能力加深对概念的理解。
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
教 学 背 景 分 析
教材地位和作用
同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具 性”概念，学生在今后的学习及工作当中会不 断使用，因而新版本的各类教材中均将此部分 知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。 因此，物质的量概念的学习历来被认为是重点 和难点，非常重要。
难点：物质的量的引入、形成
一、 教学背景分析 （一）、学生学情分析 （二）、教育任务分析 （三）、教学环境描述
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
（三）、教学环境描述
本节课我选在多媒体展厅，让学生通过 查阅资料，收集了相关资料，上课时让学生 代表展示成果，调动学生学习积极性，提高 学生学习兴趣，加大对知识概念理解，有利 于树立学生的自信心，师生配合就默契。
学情分析（高一学生）
认知水平
知识：1.初中化学知识 2.化学基本实验方法
技能：1.具备初步微观 想象能力 2.科学思维方法 尚未完全形成
1.学习热情高 2.好奇心重 3.追求成功的愿望强 烈 4.抽象思维能力相对 薄弱
心理特征
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
物质的量-说课稿
说 课
一、教学背景剖析
内
（一）、学情分析
容
（二）、教学任务分析 （三）、教学环境描述
：
（四）、教学策略
二、教学过程展示 三、教学反思：
一、 教学背景分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
教 学 背 景 分 析
设置不同侧重， 切实提升能力
归纳总结 及应用
构建完整知识体系， 巩固知识与技能
第一部分：1、创设情景，引入课题
新课引入：首先教师向学生展示两个装有大头针的信封 （其中一个是标有100枚的盒装产品，另一个散落在信封 中），请两位同学来做一个简单的游戏。请同学给我两 百枚大头针。请大家告诉我谁更快。
设 用动画曹冲称象的故事引入 ，亲近“摩尔” 计 用动画曹冲称象的故事引入 ，让学生感受生活中引 意 入集团的概念可以给我们带来很多方便。为后面引 图 入摩尔的重要性埋下了坚实的感性基础。
二、教学过程展示
问题探究式学习 认为：学习者不 是把知识从外界 搬到记忆中，而 是以原有的经验 为基础通过与外 界的相互作用来 获取新知识。
发展思维
情景创设 新课讲授
引入新课
物质的量——摩尔 阿伏伽德罗常数
在运用多媒体教学 的同时，设置循序 渐进、有内在逻辑 性联系的问题 ，逐 层深入
练习实践 提升能力