物质的量说课PPT
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物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
物质的量说课PPT
粒子符号
相对分子（原子） 质量/g
单个微粒质量/g
微粒个数
C Fe H2O Na+
12
1.193×10-23
≈6.023×1023
56
9.302×10-23
≈6.023×1023
18
2.988×10-23
≈6.023×1023
≈6.023×1023
23
3.821×10-23
1mol物质 的质量
12g 56g 18g 23g
C．1使.整用理物笔质记的，量加时强，理应解用和化记学忆式。指明粒子的种类 D．21.完m成ol课H本2的1质7页量2是、13g题
3.预习下一节内容
【板书设计】
一.物质的量
一．定义 二．单位——摩尔的含义 三．阿伏伽德罗常数 四．n、N、NA的关系
二.摩尔质量
一．定义 二．单位 三．n、m、M的关系
m 180 g 10mol 那我们水怎么迅速知道
=180g,M水 =18g/mol
M 18g 一杯水（180g)有多
少 水 分水子 呢 ？
则n水=
则N水分子=n水 ×NA=10×6.02×1 023=6.02×1024
【小结】
微观世界 宏观世界 通过这节课的学习，我们认 识了四个名词、两个公式， 并认识了一位伟大的科学家 物质的量
。 。 。
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
解决 重点
n m M
（问题探究）
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
STEP5
在知道水分子的“集 合”—物质的量后， 我们又知道了水分子 的摩尔质量，就可以 轻而易举的解决我们 最开始提出的问题了。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量说课(人教版)PPT课件
宏观与微观之间的桥梁 工具性概念
物质的量
化学定量研究的基础 核心地位
2019/10/21
.
2
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
教学目标
（1）知道物质的量是一 个物理量，摩尔是物质 的量的基本单位； （2）体会摩尔这一概念 的重要作用，懂得阿伏 加德罗常数的涵义； （3）了解物质的量与微 观粒子数之间的关系。
2019/10/21
.
9
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一瓶600 mL的矿泉水中有多少个水分子？ 我们买水的时候为什么不用“个”作单位呢？
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，含有大约1.7×1021 个水分子。如果让10亿人去数一瓶水中的水分子，每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万年才能数完。
【设计意图】吸引学生眼球，激发学生学习兴趣。
2019/10/21
.
8
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一双筷子 一打铅笔
一箱啤酒
集团计量 单个计量 单个计量
购买
购买
使用
纸张
√
√
√
大头针
√
×
√
大米
√
×
×
【设计意图】使学生感 受到化学与我们的生活 息息相关。同时，通过 表格的运用，学生可以 很自然的发现，外观越 小，用集团来计量越方 便。为学生建构微观粒 子的集合作铺垫。
2019/10/21
.
12
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
人教化学《物质的量》PPT(部编版)名师课件
【 最名 新校 版课 本堂 说】课获稿奖人P教PT化-人学《教物化质学的教量材 《 》物 PPT质（的部量编》版P ）PT名（师部 编pp版t课）件推（荐优（选最）新版 本）推 荐
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罗常数、微粒数目之间的相互关系进 确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶
行计算。
液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
物质的量浓度溶液的方法。
最新版本说课稿人教化学《物质的量 》PPT（ 部编版 ）名师 ppt课 件（优 选）
Hale Waihona Puke 【 最名 新校 版课 本堂 说】课获稿奖人P教PT化-人学《教物化质学的教量材 《 》物 PPT质（的部量编》版P ）PT名（师部 编pp版t课）件推（荐优（选最）新版 本）推 荐
(7)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 ( ✕ )
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2.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是 ( A )
①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 (✕ ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ✕ ) (3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得溶质 的质量分数为90% ( ✕ )
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罗常数、微粒数目之间的相互关系进 确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶
行计算。
液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
物质的量浓度溶液的方法。
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2.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是 ( A )
①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 (✕ ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ✕ ) (3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得溶质 的质量分数为90% ( ✕ )
物质的量-说课稿27页PPT
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
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.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
物质的量说课PPT
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
复示杂，促；进对学学生想象调力动、学思生维的能力的主要学求习比，较从高，因体此现在以教学学生
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
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四、教学过程
人教版化学必修1
物质的量说课PPT
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
物质的量说课PPT
一、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修 一，第一章第二节的第一课时，排 在高中教材如此靠前的位置，足以 可见其地位的重要性。它的作用不 是简单的承上启下，它贯穿与整个 高中化学的教学始终，它属于“工 具性”概念，宏观与微观联系的桥 梁，在化学计算中处于核心地位， 物质的量的教学不仅是本章学习的 重点，也是整个中学化学教学的重 点之一。
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问 破 类比、讲述
如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成 终身学习的意识和能力。
物质的量说课PPT
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒 子很小，看不见，摸不着。
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
物质的量说课PPT
5Kg大米
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
那么微观粒子的“集合”是什么？
物质的量说课PPT
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol 注意：
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一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
mol
重点
(4)N个水分子的物质的量是
mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
物质的量说课PPT
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
物质的量说课PPT
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
大在头生激针发活学生中兴，趣，很√使多学生东感觉西到常化×学常与都生活不息是息相单√ 个
使用大关 团米，。 ”同 处单时 理个，的用规购表律格：买√，外的同观学越。自小然的可 物以 质×总 ，结 用出 集采 团用 计“ 量集 更× 为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。
物质的量说课PPT
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子 （分子）质量相等
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
物质的量说课PPT
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 点
难 点
1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
符号：NA
和氧原子的数目比是2：1。并且， 由于收集到的氧气的重量是氢气
氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
都含有相同的微粒个数，称为阿
伏伽德罗常数。
物质的量说课PPT
(1)1mol的C中有多少个
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观 上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成 熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知 识点多次讲练以强化其理解与记忆。
物质的量说课PPT
三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观学等 演基本概念采进教用的学循问比序题渐，较困难：引 现无导 问生学 题动生 、发 自有趣的实教 学验师 生、精 多讲 练抽， ，象、
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2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
物质的量说课PPT
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3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
近似值：约为6.023×102的3 两倍，推断水分子含有氢原子
质量m
物质的 量n
引出摩尔质量
物质的量说课PPT
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O Na+
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
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国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
复示杂，促；进对学学生想象调力动、学思生维的能力的主要学求习比，较从高，因体此现在以教学学生
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
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四、教学过程
人教版化学必修1
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说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
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一、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修 一，第一章第二节的第一课时，排 在高中教材如此靠前的位置，足以 可见其地位的重要性。它的作用不 是简单的承上启下，它贯穿与整个 高中化学的教学始终，它属于“工 具性”概念，宏观与微观联系的桥 梁，在化学计算中处于核心地位， 物质的量的教学不仅是本章学习的 重点，也是整个中学化学教学的重 点之一。
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问 破 类比、讲述
如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成 终身学习的意识和能力。
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二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒 子很小，看不见，摸不着。
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
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5Kg大米
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
那么微观粒子的“集合”是什么？
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1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol 注意：
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一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
mol
重点
(4)N个水分子的物质的量是
mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
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在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
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课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
大在头生激针发活学生中兴，趣，很√使多学生东感觉西到常化×学常与都生活不息是息相单√ 个
使用大关 团米，。 ”同 处单时 理个，的用规购表律格：买√，外的同观学越。自小然的可 物以 质×总 ，结 用出 集采 团用 计“ 量集 更× 为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。
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定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子 （分子）质量相等
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
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一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 点
难 点
1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
符号：NA
和氧原子的数目比是2：1。并且， 由于收集到的氧气的重量是氢气
氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
都含有相同的微粒个数，称为阿
伏伽德罗常数。
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(1)1mol的C中有多少个
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观 上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成 熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知 识点多次讲练以强化其理解与记忆。
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三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观学等 演基本概念采进教用的学循问比序题渐，较困难：引 现无导 问生学 题动生 、发 自有趣的实教 学验师 生、精 多讲 练抽， ，象、
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2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
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3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
近似值：约为6.023×102的3 两倍，推断水分子含有氢原子
质量m
物质的 量n
引出摩尔质量
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填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O Na+
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。