物质的量PPT课件(说课)
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物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
物质的量说课PPT
粒子符号
相对分子（原子） 质量/g
单个微粒质量/g
微粒个数
C Fe H2O Na+
12
1.193×10-23
≈6.023×1023
56
9.302×10-23
≈6.023×1023
18
2.988×10-23
≈6.023×1023
≈6.023×1023
23
3.821×10-23
1mol物质 的质量
12g 56g 18g 23g
C．1使.整用理物笔质记的，量加时强，理应解用和化记学忆式。指明粒子的种类 D．21.完m成ol课H本2的1质7页量2是、13g题
3.预习下一节内容
【板书设计】
一.物质的量
一．定义 二．单位——摩尔的含义 三．阿伏伽德罗常数 四．n、N、NA的关系
二.摩尔质量
一．定义 二．单位 三．n、m、M的关系
m 180 g 10mol 那我们水怎么迅速知道
=180g,M水 =18g/mol
M 18g 一杯水（180g)有多
少 水 分水子 呢 ？
则n水=
则N水分子=n水 ×NA=10×6.02×1 023=6.02×1024
【小结】
微观世界 宏观世界 通过这节课的学习，我们认 识了四个名词、两个公式， 并认识了一位伟大的科学家 物质的量
。 。 。
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
解决 重点
n m M
（问题探究）
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
STEP5
在知道水分子的“集 合”—物质的量后， 我们又知道了水分子 的摩尔质量，就可以 轻而易举的解决我们 最开始提出的问题了。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量说课.ppt
1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
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逐 渐 深 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标 对“物质的量”及相关概念的应 用
教学重点
√
掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
√
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解
教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
第1课时 物质的量/摩尔 摩尔质量
计划新授课3课时
第2课时 第1课时巩固、应用 气体摩尔体积 物质的量与化学反 应的关系 进一步完善从“物质 的量”认识物质组成 的新视角 建立从“物质的量” 认识化学反应的新视 角 第3课时 学生实验活动： 配制一定体积的物 质的量浓度溶液
问题解决
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O 1molH2SO4含有NA个H2SO4 提供迁移应用：请同学完成如下空格： 微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数 通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角 请同学自己归纳n、NA、 N三者的关系
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
x
自然引出物质的量、摩尔 给出对水组成的进一步认识 返回驱动型问题
√
给出1mol物质的质量和体积表 自然引出摩尔质量，以及 M、m、n的关系 再次返回驱动性问题 总结
展示1mol不同物质的质量
由学生总结出n、m、M的关系 解决课前提出的求 水分子个数的问题
总结本堂课
物质的量
宏观数量 定量认识物质组成
n=
微观粒子数目
N
NA
n=
m
M
留给学生的思考空间
1mol气体的体积有什么关系？ 化学除了研究物质还需要研究反应， 物质的量与化学反应有什么关系？ 后续课进行讨论
本堂课整体线索 教师活动
建立宏观数量与微观 粒子数目的联系 建立从“物质的量” 认识物质组成的新视 角
建立从“物质的量” 的角度认识溶液组 成的新视角
开启宏观世界和微观领域的方便之门
具体教学设计
激发学生的兴趣，发觉自己知识体系 中缺乏对宏观量与微观数量的联系
新课引入：问题引入，请同学思考
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以 迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？物质的Βιβλιοθήκη 、摩尔摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量浓度 课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
学生情况分析
质量 熟知 体积 原子 定量认识
？
未知
分子
离子
熟知
质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 2.建立认识物质的组成和化学反应新视角 3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题
“物质的量”说课
教学内容分析
学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析
整体教学安排
具体教学设计
板书设计及学生作业
教学内容分析 物质的量
宏观数量 微观粒子数目
定量认识物质组成 “物质的量”及相关概念
定量化学反应
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读： 1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质 的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国 际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物 质的量的单位的提议，并作出了决议。 （1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
C2H5OH
H2 O2
46
2 32
46g
2g 32g
——
22.4L 22.4L
58.3cm3
24.0L 24.0L
——
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念