《化学平衡》说--课潞河中学4.8--丁云
化学平衡说课稿
化学平衡说课稿各位老师、同学：你们好，我是06级化学系的学生杨毓横，我今天说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)》第二册第二章第二节化学平衡。
下面我从以下几个方面谈谈关于化学平衡这节课的一些想法。
一、教材分析化学平衡原理是中学化学最为重要的基础理论之一，许多化学知识的学习都与之相关。
通过该理论的学习，不但可以有效地对本章合成氨工业问题有效深刻的理解，而且也能对已学的关于“硫酸”、“硝酸”、“溶解平衡”的原理有更深的理解，为后继学习电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡打下基础。
所以本节内容在本章中起着承上启下的作用，是本章的重点。
二、教学目标知识目标：初步掌握化学平衡状态的概念和初步认识化学平衡的特征。
能力目标：通过化学平衡概念的建立，培养分析综合、归纳总结等抽象思维能力。
情感目标：在概念的理解过程中建立辩证唯物主义的对立统一观。
三、教学重、难点分析本节课的教学重点是化学平衡状态的概念和特征。
而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
四、说教学过程教材安排了两个教学示意图和一个讨论趣味图以帮助教学。
一般情况下、可以通过一个课时完成该小节的课堂教学，采用的教学方法为讲解和引导学生分析和讨论。
教学过程大致可以这样安排：1、首先、复习导入新课给出反应：复习、并引导学生总结出： (1)化学平衡的研究对象是可逆反应。
(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此导入新课。
2、化学平衡概念的建立通过溶解平衡和生活中的平衡现象，是一种动态平衡。
然后水到渠成地引导学生总结：CO 和H 2O(g)反应生成CO 2和H 2的正反反应速率都逐渐增大，最后达到相等，混合物中各组分含量保持不变的状态，达到平衡状态。
同时，讨论从逆反应开始达到平衡状态时，与从正反应开始完全相同。
通过以上分析后精读定义。
【免费下载】化学平衡说课稿最终
化学平衡第一课时说课稿乌鲁木齐八一中学丁赤2010年12月6日化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
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f Gm 数值的用处
f Gm 的值在定义时没有规定温度，通常在 298.15 K时的数值有表可查，利用这些表值，我们 可以：
(1) 计算任意反应在298.15 K时的 rGm
rGm Bf Gm (B) B
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化学反映的方向与程度
用
(
G
)T
,
p
判断，这相当于
G
~
图上曲线的斜率，
因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。
G
( )T , p
0
反应自发向右进 行，趋向平衡
(
G
)T
,
p
0
G
( )T , p
0
反应自发向左进 行，趋向平衡
反应达到平衡Leabharlann 上一内容 下一内容 回主目录
化学反映的方向与程度
(
G
)T
上一内容 下一内容 回主目录
原则反映吉布斯自由能的变化值
在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生 反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称 为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用 rGm (T )表示。
rGm 的用途： 1.计算热力学平衡常数
rGm RT ln Ka Ka exp(rGm / RT )
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任何气体B化学势的体现式：
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
fB p
式中 fB为逸度，如果气体 是理想气体，则 fB pB。
将化学势表示式代入 (rGm )T,p 的计算式，得：
高三化学二轮复习化学平衡说课稿新人教
化学平衡一、说课程标准与教材分析【教材分析】课标对本节课的要求是：会描述化学平衡建立的过程。
所以本节课教学的中心内容是使学生建立化学平衡的概念，并从化学平衡的研究对象、实质、特征、达到平衡状态标志的判断等方面理解化学平衡状态的涵义。
课标对本节课的要求是：描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能力用化学平衡常熟计算反应物的转化率。
通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
涉及查阅资料：奇妙的化学震荡反应，讨论（2个）化学反应的趋势和速率，合成氨反应条件的选择的依据。
《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。
【学情分析】教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。
根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：【教学目标】1．知识与技能（1）理解可逆反应、化学平衡的概念（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态，理解化学平衡的特征。
2．过程与方法（1）通过分析数据、绘制图像等方法建立化学平衡的概念；能够从化学反应速率的角度说明化学平衡。
（2）通过演示实验：改变2NO2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，观察玻璃管中气体颜色的变化，认识化学平衡是在一定条件下建立的。
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学平衡说课稿
化学平衡说课稿尊敬的各位评委、老师大家好!我来自化工教研室,今天我说课的内容是叶凤霞主编的《无机及分析化学》的第二章第四节,课题《化学平衡》。
化学平衡是高职化工专业化学基础课程中的重要基础理论之一。
在高中化学课程中,学生对于化学平衡的形成、本质和特征有了一定的学习和理解,但是如何描述一个可逆反应进行的程度还没有接触。
因此,本节课在学生对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识基础上,探讨平衡常数的概念和表达。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸,也是以后学习有关化学平衡的移动、计算和化工工艺设计等知识的理论基础,因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
下面,我从几个方面来汇报我是如何处理教材和设计教学过程的。
一、教学目标、重难点的确定根据教学大纲的要求和“化学平衡”这一教材内容的特点,结合我们的应用化工技术化和煤炭深加工与利用这两个专业学生的特点和认识事物的水平,本课的教学目标确定为:1.知识方面:(1)理解化学反应中存在可逆反应,化学平衡状态的形成本质过程。
(2)重点掌握平衡状态成立的条件、特征以及平衡常数的正确书写。
2.能力方面:(1)通过回忆比较已学知识,掌握新的知识。
(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力。
3.情感方面:(1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点,对学生进行辨证唯物主义教育。
本节课的教学重难点是“化学平衡的本质、平衡常数的表达”。
这是因为:1.无机及分析化学教学大纲明确规定要求学生掌握化学平衡的概念、特征、本质和平衡常数的表达。
2.对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解,还可以为下次学习影响化学平衡的因素和平衡移动以及有关计算奠定基础,所以化学平衡状态的本质、平衡常数的表达是本节的重点。
3.化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量,内容抽象,是教学的难点。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿本章是以理论知识为主的一章，主要包括四小节：第一节化学反应速率，着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。
这部分内容属于动力学范畴；第二节化学平衡，是在化学反应速率和可逆反应知识的基础上着重介绍化学平衡的建立，以及常识性介绍了化学平衡常数；第三节影响化学平衡的条件，着重介绍浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响。
第二、第三节内容属于化学热力学的范畴；第四节合成氨条件的选择，本节知识是对前三节知识的综合应用，即以合成氨工业为例，以化学反应速率和化学平衡等理论为指导，探讨化工生产条件（如温度、压强等）选择的一般思路和方法，使学生了解化学理论的学习对生产实践的指导作用。
这四节知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响，而且化学平衡还是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习都起着指导作用。
同时，化学平衡的相对性、当外界条件改变时平衡就可能发生移动等观点的建立，对培养学生的辨证唯物主义观具有重要意义。
另外，通过本章的学习还非常有利于训练学生的科学思维、科学方法，特别是能培养学生分析问题、解决问题的能力，以及运用化学理论解决一些简单的生产实际问题的能力，并能使学生体会到化学理论知识的重要性，体会到科学的价值，对学生树立起正确的科学价值观等都具有积极的意义。
所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。
二、新老教材的比较1、大纲的比较2、教材内容的比较新教材比较轻记忆、重理解，因此在内容上与旧教材相比有以下变化。
⑴增加的内容：①为了更有利于说明问题的本质加深对问题的理解，增加了活化分子、有效碰撞、平衡常数等概念。
②为了激发起学生的兴趣，即增强趣味性，教材还增加了一些紧密联系实际、联系生活、贴近社会的内容：增加了高炉高度与一氧化碳含量问题的讨论引出本章课题；用生活中人们日益关注的古代艺术珍品在近些年受到腐蚀的速率加快等事实引出化学反应速率的学习；用投蓝与化学反应进行类比，来说明反应分子的能量和碰撞方向（即取向）与化学反应的关系；用电冰箱保存食物来说明温度对反应速率的影响等。
[人教版]高中化学史《化学平衡》PPT说课稿
方向
放热反应 方向
不移动
移动结果 c(反)、c(生)均增大 c(反)、c(生)均减小 c(反)、c(生)均减小 c(生)、c(反)均增大 体系压强减小但比原来大
体系压强增大但比原来小
体系温度降低但比原来高
体系温度升高但比原来低
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能力提升
1.在一定温度下的定容密闭容器
中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有 关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态
பைடு நூலகம்
的是( B ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量
2.建立过程的v -t图像。
3.化学平衡状态:一定条件下的可逆反应中，当正逆 反应的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的 物质的浓度或质量保持不变的状态。简称化学平衡。
4.化学平衡的特征： 研究对象为可逆反应 正、逆反应速率相等，即v(正)=v(逆) 化学平衡是动态平衡，即v(正)=v(逆) ≠0 平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定 外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
D.
c(N2O4) c(NO2)
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2.在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应： aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，平衡时测得A的浓度为 0.60 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原 来的3倍，再达到平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol·L-1。下列有关判断一定正确的是 ( D ) A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率增大 C.D(g)的体积分数增大 D.a+b<c+d
化学平衡研讨课说课稿
化学平衡常数及计算复习课说课稿化学组徐丽敏学习目标的制定依据如下四个方面的内容1、教材内容说明化学平衡的内容，在鲁科版的教材中分布在必修II的第二章第二节和选修IV的第二章中，在复习这部分的时候我把这两本书的内容揉在一起并且复习顺序做了调整。
这部分内容主要包括四部分：第一部分化学反应速率，着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。
这部分内容前面已经复习过；第二部分是化学平衡，是在化学反应速率知识的基础上着重介绍可逆反应中化学平衡的建立，以及化学平衡常数，（这一节我们要复习的内容是这一部分的第二课时----化学平衡常数）；第三部分是影响化学平衡的条件，着重介绍浓度、温度压强等外界条件对化学平衡的影响；第四部分是化学反应进行的方向。
而且化学平衡还是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习都起着指导作用。
2、本节课复习的这部分内容新课标和大纲中的要求要求分别如下：新课标：知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2010年宁夏高考考试大纲(课程标准实验版)：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、三年来宁夏新课改卷中化学平衡知识点的出现情况：2008年的第12题，2009年的第13题连续两年出现了化学平衡常数的计算，2010年的无极框图推断涉及化学平衡常数、转化率的计算、平衡移动的判断。
4、学情情况：学生通过高一、高二的学习对所复习的内容已经有了一定的基础，进入高三复习以后我们给学生灌输的理念是在学习目标的引导下先有自己的自主复习，通过自主复习，学生自己解决一些基础知识的梳理和知识的简单应用，对理解有困难的知识和一些综合的应用再拿到课堂上师生互动解决。
现在学生也应经养成了这样的复习习惯。
依据上述情况我制定本节课学习目标如下：1.能说出平衡常数的概念，会依据可逆反应方程式正确书写出平衡常数的表达式，会用平衡常数、浓度熵判断可逆反应是否达到平衡状态。