学案：2-3-3氧化还原反应方程式的配平及有关计算
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
首页 上页 下页 尾页
微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
首页 上页 下页 尾页
微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
[例 1] 写出 MnO2 在酸性条件下与 NaHSO3 溶液反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 2 步：Mn 降低 2 价，S 升高 2 价，故在 MnO2、HSO－ 3 前的系数均为 1： MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 3 步：方程式左边带 1 个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边 添加 1 个 H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－ 3 ＋H＋―→Mn2＋＋SO24－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 1 个 H2O：MnO2＋HSO3－＋H＋===Mn2＋＋SO42－ ＋H2O
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程 式：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考1 氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
氧化还原反应方程式的配平
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 1100KOH
→ 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
氧化还原反应式配平课堂练习
(2) HClO3 → HClO4 + O2 + Cl2 + H2O
0-(+5)=-5 (+7)-(+5)=+2
+5 -2
aHClO3
+7
→0-(-b2H)=C+2lO4+
[(+5)×4]×3=(+60)
(3)配平氧化数未改变的元素原子数目
10HClO3+3P4 +18H2O → 10HCl+12H3PO4
例
配平反应方程式:
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (1)找出元素氧化数降低值与升高值
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-1)=(+1)
4-1-2 离子-电子法
例
(1)将反应分解为两个半反应
(2)使两边同种元素的原子数相等
MnO4 → MnO42SO32+ 2OH- → SO42 + H2O
右边多1个O原子， 左边加2个OH- ，右边加 1个H2O (3)用加减电子数方法使两边电荷数相等
4-1-2 离子-电子法
例
MnO4 + e- → MnO42SO32 + 2O4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+
氧化还原反应相关计算及强弱判断_第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第2章第3节 氧化还原反应相关计算》导学案（第3课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。
2.初步掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 【重点难点】1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用 【回忆复习】1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。
2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：3、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？① 2Fe ＋ 3Cl 2点燃2 FeCl3 ② Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO【新课导学】1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例如：S 元素：化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H 2S S SO 2 H 2SO 4(浓) S 元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 例、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。
A ．铁B ．硫C ．铁和硫D ．氧和铁[跟踪练习]在Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、H +、S 、S 2-、Cl -等离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
[跟踪练习]具有还原性的离子是（ ）A 、MnO 4－B 、NO 3－C 、Br －D 、Fe 3＋2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
专题四 氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时
专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算氧化还原反应在近三年江苏高考中主要体现在：氧化还原反应概念与判断，氧化还原反应原理应用和运用，尤其是在是电化学中的运用，新情景氧化还原反应方程式书写与配平，得失电子守恒计算。
据江苏省教研室刘江田统计，2013江苏高考化学试卷中与氧化还原沾边的内容分值达49分。
【知识网络】第一课时氧化还原反应基本概念【课堂目标】1.理解氧化还原反应的基本概念2.学会判断简单的氧化还原反应【基础梳理】活动一：氧化还原反应概念的判断(1)氧化还原反应的本质特征是，实质是。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断Na2S2O3中S ； CuFeS2中Cu Fe S ；MO＋2中M ； C2O2－4中C ；Li2NH中N ；LiNH2中N ； AlN中N ； HCN中C N ；Si3N4中Si N ； NO x中N ； Fe3O4中Fe ； FeO n－4中Fe 。
(2)氧化还原反应的有关概念①判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：②理清下列网络关系：(3)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：【例题1】(必修1P 96－7)在NO 2与水的反应中A.氮元素的化合价不发生变化B.NO 2只是氧化剂C.NO 2只是还原剂D.NO 2既是氧化剂，又是还原剂【变式1－1】(必修1P 38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)【变式1－2】(必修1P38－7)在下列反应中，HCl作还原剂的是A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O活动二：常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①。
一般被还原为：②。
高考化学氧化还原反应的配平
高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。
4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。
2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。
氧化还原反应反应方程式的配平(第四课时)
定起点；
求公倍； 写系数；
Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO + H2O KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 ↑ + H2O
配其他。
配平技巧
归中看左歧右边，
脚码大者应优先， 部分价变找变升降法配平
以下化学方程式。
0 +5 3 Cu + 8 HNO3(稀) +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2 x3 0 +1 2 Al+ 3H2SO4 3x2 H 4 2O
+3 0 Al2(SO4)3+ 3H2↑
3x2
2x3
例题2：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
-1 +7 2 KMnO4+16 HCl +2 0 2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5 Cl2↑ 5x2 0 +5 3Cu+ 8 HNO3 2 x5
练习:某一反应体系中共有Pb3O4、 NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2 和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中 Pb为＋2价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学 过的有关化学定律和知识，试写 出并配平这个反应的化学方程式。
万能配平法（待定系数法）: 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或 生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等 数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求 出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化 学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价 变化数
【例 4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
① Cr(OH) － + OH－ + ClO－—— CrO 2－ + Cl－ + H O
4
4
2
②
－
MnO4 +
－
Cl +
+
H
——
2+
Mn +
Cl2↑ +
H2O
③
－
MnO4 +
H2O2 +
H+ ——
Mn2+ +
O2↑ +
H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例 6】：KMnO4+ KNO2+
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应方程式的配平
化学方程式的配平及化学方程式的书写是高考重点之一，可以说是必考题型，重
中之重，历年都会碰到这样的题型，本卷收集了一些化学方程式，让同学们试着配平，
只要掌握了这些后就不必再担心高考出现类似的题型了，做到游刃有余！
1. OHNOCOHNOC2223___
2. OHNOONH223____
3. 2222____ClOHMnClHClMnO
4. OHClMnClKClHClKMnO2224____
5.
OHNONOCuHNOCu2233)(____)(
稀
6. OHKHSOSHISOHKI242242____)(浓
7. 43234____POHKClOHKClOP
8.
OHClKClHClKClO223____
9. 2423____NClNHClNH
10. OHNONHNOAlHNOAl234333)(____)(稀
11. OHHNONNONH23234___
12. OHNOPOHHNOP22433____)(浓
13. FeOAlOFeAl3243____
14. 2442424____IMnSOSOKSOHHIKMnOOH2
15. 32232242)(____OSNaOHCrOHSNaCrONaNaOH
16. 424324____SOHPOHCuOHCuSOP
17. 33222)(____OHFeFeOHOFe
18.
23____OKClKClO
19.
OHKClOKClKOHCl232____
20.
232222
____
OCONaCOONa
21.
NaOHOHNHOFeNaNOOHFe234332____)(OH2
参考答案：
11. 5＝4、2、9 12. 1、5＝1、5、1
13. 8、3＝4、9 14. 2、10、3＝1、2、5、8
15. 8、6、23＝8、3、22 16. 2、5、8＝5、2、5
17. 12、3、6＝8、4 18.2=2、3
19. 3、6=5、1、3 20. 2、2=2、1
21. 12、1=4、1、1、9
氧化还原反应的有关计算
掌握氧化还原反应中电子转移的表示及电子守恒思想的运用
1．饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-
的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO
3
-
还原为N2 ，
其化学方程式为：
10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH = 10NaAlO2 ＋ 3N2↑＋ 2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子
________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则
该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示上述反应电子转移的关系
(3)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为
________。
(4)若有1mol NaNO3发生反应，总共转移电子________ mol。
2、溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫
酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则还原产
物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 H2O IO3- I2
Mn04- Mn2＋ HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
( )
A．H2O2 B．IO3-
C．Mn04- D．HNO2
4．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列
说法不．正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11. 2 L
5． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可
通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====
△
2ClO2↑＋K2SO4＋
2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移