化学高考知识点人教版高中
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点总结人教版
化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三知识点总结人教版
以下是高中化学必修三人教版的一些重点知识总结：
1. 化学反应的速率：速率的表达式、速率与浓度的关系、速率与温度的关系、速率与
反应物的物理状态的关系、速率与催化剂的关系。
2. 化学平衡与化学平衡常数：平衡常数的定义和表示、平衡常数与反应物浓度的关系、平衡常数与温度的关系、平衡常数与反应物物理状态的关系、平衡常数与摩尔比的关系。
3. 物质的溶解：溶液的表示方法、溶液的浓度表示、溶解度的概念和影响因素、溶解
热的计算和影响因素、溶解度与温度的关系。
4. 酸碱中和反应：酸碱的概念和性质、强弱酸碱的判断、酸碱中和反应的表示、酸碱
滴定和指示剂、酸碱盐的命名。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念和特点、氧化数的计算、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的应用、电化学电池的构成和表示。
6. 电解质溶液：电解质的概念、离子在溶液中的自由度和活度系数、电解质溶液的电
导性。
7. 化学热力学：化学反应焓变、热化学方程式的应用、内能与焓的关系、热力学第一
定律、标准生成焓和标准反应焓。
8. 化学动力学：反应速率、反应级数、速率常数、反应的速率方程、反应的活化能。
这些是高中化学必修三人教版中的一些重点知识点，希望对你有帮助！。
人教版高三化学基本知识点总结
高三化學基本知識點總結（一）1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S ↓+3H2O反應不能共在。
H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
高三化学人教版上册知识点
高三化学人教版上册知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量的转化和传递有关的科学。
在高三阶段的化学学习中，我们将学习人教版上册的知识点，其中包括下面几个重要内容：一、化学反应与化学方程式化学反应是指物质发生变化的过程，包括原子、离子、化学键的组合与分离。
化学方程式是描述化学反应的一种符号表示方法。
它由反应物、生成物和反应条件组成，可以帮助我们了解反应的反应物比例、物质的转化程度等。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，在平衡状态下，反应物与生成物的摩尔浓度保持不变。
学习化学平衡时，我们将探讨平衡常数、平衡常数与反应物浓度的关系等内容。
三、溶液与溶解度溶液是指溶剂中溶质的分子或离子均匀分布的体系。
溶解度是指在特定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
我们将学习溶解度与温度、溶解度与溶剂性质等相关知识。
四、离子反应与电解质离子反应是指溶液中离子相互作用产生的化学反应。
电解质是指在溶液中能够产生离子的物质。
学习离子反应与电解质时，我们将了解电解质的分类、电离方程式的书写等内容。
五、化学键的类型与性质化学键是指化合物中连接原子的力，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属中的自由电子与金属离子形成的。
我们将学习这些化学键的特点与性质。
六、周期表与元素周期律周期表是将元素按照原子序数、化学性质和元素性质规律排列的表格。
元素周期律是指元素周期表中周期性变化规律的总结和表达。
学习周期表与元素周期律时，我们将了解元素周期律的发展历程、周期表中元素的排布规律以及周期表中各种元素属性的变化规律等。
七、配位化合物与配位键配位化合物是指由中心金属离子与周围配位体形成的稳定化合物。
配位键是指配位体与中心离子之间的化学键。
学习配位化合物与配位键时，我们将学习如何确定配位数、了解不同配位体的性质以及配位键的形成机制等。
人教版化学高考知识点总结
人教版化学高考知识点总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，它用于解释和改变物质之间的相互作用。
在高考中，化学是一门重要的科目，对于分数的决定性因素。
下面是人教版化学的高考知识点总结。
一、元素周期表元素周期表是化学研究中最基本的工具之一。
它将所有元素按照一定的规律进行了分类。
在高考中，对元素周期表的熟悉是很重要的。
我们需要了解元素的原子结构和性质，如电子结构、周期趋势等。
同时，我们还要掌握一些特殊元素的性质，如金属、非金属、惰性气体等。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心内容之一。
在高考中，我们需要熟练掌握化学方程式的写法，包括平衡方程和离子方程。
同时，我们还要了解各种反应类型，如氧化-还原反应、酸碱中和反应等。
此外，我们还要掌握一些重要反应的条件和特点，如加热、催化剂等。
三、化学键与化合物化学键是构成化合物的基础。
我们需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
同时，我们还要知道一些化合物的分类和命名规则。
此外，对于一些重要的化合物，我们需要了解它们的性质和应用，如氨、醋酸等。
四、化学计量与物质量关系化学计量是化学研究中的基本概念之一。
我们需要了解物质的量和质量的关系，以及摩尔质量的概念。
在高考中，化学计量在化学反应的计算中占据重要地位。
我们需要根据反应方程式，进行物质的定量计算，如计算摩尔比、质量比等。
五、溶液与溶剂溶液与溶剂是化学中常见的概念。
我们需要了解溶解度的概念和计算方法，以及一些溶液的性质，如饱和溶液、浓溶液等。
同时，我们还需要掌握一些实验室中的溶液制备和分离技术，如结晶、蒸馏等。
六、酸碱理论和pH值酸碱理论是化学中的基本概念之一。
我们需要了解三种酸碱理论（阿尔伯特-埃因斯坦理论、布朗斯特-洛里理论和劳里-布朗斯特理论），以及酸碱中和反应的特点。
同时，我们还需要掌握pH值的计算和应用，如酸碱溶液的判断和中和滴定。
七、氧化-还原反应氧化-还原反应是化学中的一类重要反应。
我们需要了解氧化与还原的概念和特点，以及氧化-还原反应的判断方法和规律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学高考知识点人教版高中
化学是一门关于物质性质和变化的科学，是高中阶段的必修课程之
一。在高考中，化学的知识点是考查的重点之一。本文将从人教版高
中化学课本中总结出一些重要的知识点。
化学知识点一：原子结构和元素周期表
化学的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。质子负责
原子的核心部分，中子和质子具有相同的质量，共同构成了原子的质
量。电子则存在于原子核外围的能层上，是负电荷的粒子。元素周期
表是化学元素按照原子序数（即质子数）进行排列的表格，每一个元
素都有独特的原子序数和原子量。
化学知识点二：化学键和化合价
原子通过化学键结合成分子或离子。化学键包括离子键、共价键和
金属键。离子键是正负电荷吸引力的结果，形成带电荷的离子。共价
键是电子的共享结果，形成共价键的原子共享电子对。金属键是金属
原子通过电子云的相互作用形成的。
化学知识点三：物质的结构和性质
物质的结构和性质直接相关。例如，晶体是有规则排列的离子、原
子或分子，具有一定的硬度和断裂性；非晶体则没有明确的结晶形态，
具有高熔点和脆性；分子晶体是由分子通过弱的相互作用力形成的晶
体。此外，溶解度、热稳定性、电导率等也是物质结构的重要性质。
化学知识点四：化学方程式和化学反应
化学方程式是描述化学反应的符号表示，包括反应物、生成物和反
应条件。化学反应可以分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质
的形态或状态的改变，例如固体的溶解或液体的汽化。化学变化是指
原有物质消失，新的物质生成的过程，例如氧化还原反应、酸碱反应
等。
化学知识点五：物质的通用性质
物质的通用性质包括密度、比热容、凝固点、沸点等。密度是物质
单位体积的质量，是物质特征之一。比热容是物质单位质量在温度变
化时吸收或释放的热量，不同物质的比热容不同。凝固点是物质从液
体状态到固体状态的温度，沸点是物质从液体状态到气体状态的温度。
化学知识点六：酸碱与溶液的性质
酸和碱是化学中重要的概念。酸是指能够释放出H+离子的化合物，
碱是指能够释放出OH-离子的化合物。酸碱中和反应是指酸和碱反应
生成盐和水的反应。溶液是溶质溶解在溶剂中形成的稳定体系，可以
是固体溶解在液体中、气体溶解在液体中或液体溶解在液体中。
化学知识点七：氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的
过程称为还原。氧化还原反应中有一些重要的概念，如氧化剂和还原
剂。氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物
质。氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如电池、电解和腐
蚀等。
以上是一些人教版高中化学课本的重要知识点总结。这些知识点是
高考中常见的考点，希望同学们能够通过学习和复习掌握好这些知识，
取得优异的成绩。化学是一门实践性很强的学科，希望同学们能够结
合实际生活，多做实验和观察，加深对化学的理解和应用。祝愿各位
同学在高考中取得优异的成绩！