高中氧化还原反应学案教案

高中氧化还原反应学案

教案

Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

氧化还原反应

编写：杨进审核：裴志华

班级：学号：姓名：

【学习目标】

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

【复习巩固】

1.在初中,我们曾经把化学反应分成四大基本反应类

型：、、

、这种分类标准是依据

进行分类的。这种分类（填能，不能）包括所有反应，如：就不属于四大基本反应类型中的一种。

2.根据化学反应中是否有元素化合价变化分为

和。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

4．写出钠与氯气、铁与氯气、次氯酸分解、二氧化碳与次氯酸钙反应的化学

方程式

并指出哪些是氧化还原反应。

【你知道吗】

在氯气与金属钠的反应中，那些元素的化合价发生了变化为什么会发生变化

一、氧化还原反应

1．：

2．特征(判断依据)：

3．基本概念:

具有发生

本质特征氧化还原反应

氧化反应

还原反应

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

氧化性

还原性

4.有关概念间的关系

反应物性质反应转移电子变价过程产物

【交流讨论1】指出复习巩固4中的氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

二、氧化还原反应的表示方法。

1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。

2．步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是化合价有变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数；④将转移电子数标在线上如：

【交流讨论2】请指出下列氧化还原反应中化合价有变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ⑵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

⑶MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

氧化剂

【课堂练习】

1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A. 2H

2O

2

=2H

2

O + O

2

↑； B．CuCl

2

+2NaOH=Cu(OH)

2

↓+2NaCl

C．2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

↑ D．3CO+Fe

2

O

3

△

==2Fe+3CO

2

2．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）

A．Cl

2→ Cl- B．Cl-→ Cl

2

C．Cu2+→Cu D．CO

3

2-→CO

2

3．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

（）

A．一定被还原了 B．一定被氧化了

C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原

4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

（）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【课后练习】.

1.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

（）

A．SO

3 + H

2

O = H

2

SO

4

B．2Na

2

O

2

+ 2H

2

O = 4NaOH + O

2

↑

C．2F

2 + 2H

2

O = 4HF + O

2

↑ D．2Na + 2H

2

O = 2NaOH + H

2

↑

2. 下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是（）

A．CO

2

＋C?2CO???????????????

B．CO＋CuO?Cu+ CO

2

C．CO

2＋Ca(OH)

2

?＝CaCO

3

↓ + H

2

O?

D．Cl

2+2NaOH?＝NaCl+NaClO+H

2

O

3．在3NO

2+H

2

O=2HNO

3

+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

( )

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 4．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿

色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有

( )

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性

5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是

( )