2018年军考(高中)士兵考军校化学考试真题答案详解

【化学答案与详解】

一．单项选择（每小题3分，共18分）1．C

【详解】HNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性。故选C 。2．C

【详解】标准状况1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，A 项中缺少了“标准状况”这个关键条件，故A 错误；气体分子有的是双原子分子，有的是单原子分子，有的是多原子分子，标准状况下，含有6.02×1023个分子的气体的体积都约是22.4L ，故B 错误；依据n=m M =A

N N 计算，2g 氢气物质的量=

2g

2g /mol

=1mol ，所含有的分子数约为6.02×1023，故C 正确；标准状况下，水不是气体，故

D 错误；故选C 。3．A

【详解】A ．因该组离子之间不反应，能大量共存，且通CO 2后仍能大量共存，故A 选；B ．该组离子之间不反应，能大量共存，但通CO 2后与SiO 32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B 不选；C ．因Fe 2+、Cl 2发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C 不选；D ．Ag +、NH 3•H 2O 结合生成络离子，则不能大量共存，故D 不选；故选A 。4．D

【详解】①．43NH HCO 为固体，改变43NH HCO 固体的用量，不影响平衡移动，故①符合；②．温度、容积不变时，通入HCl 气体，与NH 3反应生成NH 4Cl ，NH 3的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故②不符合；③．其它条件不变，通入2CO 气体，生成的气体混合物各组分的浓度增加，平衡向逆反应方向移动，故③不符合；④．容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故④符合；故选D 。5．D

【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的子直径大于100nm 。故选D 。6．C

【详解】煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染，

有利于“蓝天工程”的建设；故A 不符合题意；机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，

利用和开发新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B 不符合题意；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故C 符合题意；实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故D 不符合题意；故选C 。二．填空题（每空3分，共36分）7．4或四

【详解】分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有：

（1）主链有4个碳原子的：CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ；CH 3CH 2CHClCH 3；

（2）主链有3个碳原子的：CH 3CH （CH 3）CH 2Cl ；CH 3CCl （CH 3）2；共有4种情况．8．PH 3

【详解】同周期自左到右非金属性增强，故非金属性Cl ＞S ＞P ，故稳定性HCl ＞H 2S ＞PH 3。9．①③，②⑤（考生只填写一个正确序号给1.5分，其它序号组合一律不给分）

【详解】①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②NaCl 溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；③氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；④Na 2O 2溶于水，生成氢氧化钠与氧气，既破坏了离子键又破坏了共价键；⑤烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；故答案为①③；②⑤。

10．

（1）原电池，电解池；（2）2Cl --2e -=Cl 2↑或2Cl --2e=Cl 2↑（电极反应式中未出现“↑”扣1分）（3）有气体生成、溶液变红色．

【详解】（1）A 中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B 有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

（2）B 中连接铜的C 1电极为阳极，连接锌的C 2电极为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl --2e -=Cl 2↑，故答案为：2Cl --2e -=Cl 2↑；

（3）石墨棒C 2附近生成氢气的同时，产生了大量的氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH 增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C 2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色．11．（1）故答案为：Fe ，FeCl 2；（2）故答案为：222Na+2H O 2NaOH+H ↑，2222Al+20H +2H O

2AlO +3H --↑。

（化学方程式中未出现“↑”扣1分）

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【详解】金属单质A 的焰色反应为黄色，应为Na ，与水反应生成的气体甲为H 2，D 为NaOH ，黄绿色气体乙为Cl 2，则丙为HCl ，E 为盐酸，能与NaOH 反应生成氢气的B 为Al ，红褐色沉淀H 为Fe(OH)3，则C 为Fe ，F 为FeCl 2，G 为FeCl 3，结合物质的性质解答。（1）故答案为：Fe ，FeCl 2；（2）故答案为：222Na+2H O 2NaOH+H ↑，2222Al+20H +2H O

2AlO +3H --↑。

三．计算题（共6分）12．

【详解】设参与反应的2MnO 的质量为xg ，被氧化的HCl 的物质的量为mol y ，则：

2222MnO +4HCI MnCl +2H O+Cl ∆

↑（浓）

（方程式中未出现“↑”扣1分）

87g 2mol （被氧化）1mol xg

mol

y 11.2

mol 22.4

（1）得11.2

8743.522.4

x g =⨯=（2）得11.2

2 1.0mol 22.4

y =⨯

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