天津市梅江中学高中化学 第三节 化学键(第3课时) 教
第三节 化学键 (2)
高一化学导学案姓名_____ ___ 第周第课时【课题】第一章第三节化学键（2）【学习目标】1、使学生了解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；2、使学生了解非极性键、极性键的概念；3、使学生了解分子间作用力和氢键的概念，【学习重点】共价键【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成【复习巩固】1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示CaF2的形成过程【探究新知】二、共价键1 、共价键的形成共价键：之间通过所形成的相互，叫共价键。
①成键粒子：②成键的性质：原子间通过产生的强烈作用。
2．共价键的表示方法（1）电子式法①用电子式表示共价型分子。
②用电子式表示共价键的形成过程（2）结构式法[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
练习：①写出下列物质的电子式、结构式电子式结构式电子式结构式H2、HF 、H2O 、 N2、②用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2： H2S：[归纳小结]用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程须注意：（1）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均（2）由于共价化合物中没有，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
（3）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同原子可合并，右边写出共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用连接。
3．共价键的分类非极性键：极性键：判断：H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？三、化学键1、概念：的两个或多个之间强烈的，叫做化学键。
2、分类：3、化学反应的本质：就是旧化学键的和新化学键的的过程。
四：分子间作用力和氢键１．定义：２．影响：一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔沸点也越．思考１：分子间作用力与化学键有何不同？［练习］：比较熔沸点：Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２ＨＦＨＣｌＨＢｒＨＩＨ２ＯＨ２ＳＨ２ＳｅＨ２Te思考２：为何Ｈ２Ｏ、ＨＦ、ＮＨ３的沸点反常的高？3、氢键－特殊的分子间作用力1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．【达标检测】1.下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A.铯和溴B.磷和氯C.钠和硫D.钙和氧２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）Ａ．二氧化硅和干冰的熔化Ｂ．液溴和液汞的气化Ｃ．食盐和冰的熔化Ｄ．纯碱和烧碱的熔化3.某元素的气态单质分子为双原子分子，它在标准状况下的密度为1.43g/L。
4.3《化学键——共价键》(第二课时)课件
①
碘溶于四氯化碳
②
碘溶于水
③
NaCl溶于水
④
HCl气体溶于水
⑤
NaCl加热融化
⑥
NaOH加热融化
⑦
HI加热分解
⑧
Na2O2与CO2
是否断键 否 是 是 是 是 是 是 是
断什么键 无
共价键 离子键 共价键 离子键 离子键 共价键 共价键 离子键
72
5. 化学键的断裂
1
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
46
挑战自我
OCO
OCO
多写：O原子上多少个电子
47
挑战自我
OCO
OCO
成对电子不能拆开：O原子上有二对成对电子电子
48
挑战自我
OCO
OCO
49
归纳与整理
1 多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下 2 写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键的电子
50
考考你的智慧
2 离子型物质没有结构式
Na Cl
56
考考你的智慧
请写出Na2O电子式：
Na
O
Na
2
Na
O
Na
57
看我七十二变
请写出Na2O2电子式：
OO
Na
O
O
Na
2
Na
O
O
Na
58
请你试一试
请写出下列微粒的电子式：
OH
NH4
O
H
H
HNH H
O22
2
O
O
59
牛刀小试
请写出NaOH电子式：
Na
O
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
第三节 化学键 (第1课时)
第三节化学键（第1课时）课堂引入：以NaCl 的形成分析化学键的形成一、离子键1、离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：分析总结：哪些物质中可能含有离子键随堂练习 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
注意：电子式的表示注意以下方面：a、原子的电子式表示要尽量分布均匀,试表示下列原子的电子式铝碳氮氧硫氯b、在表示物质时，电子要尽量成对：例如氧气c、简单阳离子的电子式就用离子符号表示：例钠离子的电子式为Na+d、阴离子的电子式要用“【】”表示，里面的电子尽量成对。
随堂练习2：表示下列离子的电子式①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na2S3、用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
随堂练习3、用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na2S：4、离子化合物：a、定义：__________________________________________b、物理性质共性：_________________________________________小结：课后习题：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电5、下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是A ．NaCl ：B ．MgBr 2：C ．Na 2S ：D ．CaO ：6、．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。
天津市梅江中学高中化学 第三章 第四节 有机合成教学
天津市梅江中学2014高中化学第三章第四节有机合成教学案新人教版选修5［投影］有机合成过程示意图：［讲］有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应链上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成第二个中间体，经过多步反应，按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。
4、有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。
［思考与交流］官能团的引入方法[投影]学生汇报，评价，总结：官能团的引入引入-OH 烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解引入-X 烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代引入C=C 某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢引入-CHO 某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解引入-COOH 醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解引入-COO- 酯化反应［讲］除了官能团的引入，也可通过反应消除官能团，主要包括以下方法：通过有机物加成可消除不饱和键；通过消去、氧化或酯化可消除羧基；通过消去或取代可消除卤原子。
5、有机合成的关键—碳骨架的构建。
［问］如何增长碳链？(1)加成反应： (2)卤代烃+NaCN： CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN + Na Br ［问］如何缩短碳链？1、脱羧反应。
如：RCOONa+NaOH RH+Na2CO32、氧化反应，包括燃烧，烯、炔的部分氧化，丁烷的直接氧化成乙酸，苯的同系物氧化成苯甲酸等。
如：3、水解反应。
主要包括酯的水解，蛋白质的水解和多糖的水解。
如：二、逆合成分析法1、合成设计思路：［讲］有机合成的解题思路是：首先要正确判断需合成的有机物的类别，它含有哪种官能团，与哪些知识信息有关；其次是根据现在的原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标化合物分成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段拼凑衍变，尽快找出合成目标化合物的关键；最后将正向推导和逆向推导得出的若干个合成路线加以综合比较，选择出最佳的合成方案。
天津市梅江中学高中化学 第三章 第1节 最简单的有机物 甲烷(二)教案 新人教版必修2
天津市梅江中学2014高中化学第三章第1节最简单的有机物甲烷（二）教案新人教版必修2三维目标知识与技能：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
3、通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
过程与方法：1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教具准备：多媒体、结构模型教学过程：【投影】：几种常见有机物分子的结构式师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。
也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、C组、D组物质。
请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。
请同学阅读课本54－55页烷烃概念。
一：烷烃：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
生：由甲烷CH4,乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子，烷烃的通式：C n H2n+2(n ≥1)小结：烷烃的习惯命名法强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”。
关于烷烃的知识，可以概括如下：①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式C n H2n+2表示。
高中化学必修一 第三节 化学键二)20202021学年新)解析版)
第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（一）一、基础巩固1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
N4转变为N2并释放出大量能量。
判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质，而不是化合物，故A错误；B、相同原子形成的共价键为非极性共价键，所以N4分子中存在非极性键，故B正确；C、同位素是原子之间，而N4和N2是氮元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故C错误；D、N4转变为N2并释放出大量能量，则N4的能量高于N2，则N2比N4更稳定，故D错误；故选：B。
2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。
下列说法不正确的是（）A．NO属于极性分子B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023【答案】C【解析】A．NO为极性键结合，属于极性分子，故A正确；B．氧气中两个氧原子共用1对电子，且电子对不发生偏移，属于非极性共价键，故B正确；C．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；D．依据方程式：2NO N2+O2，生成1mol氮气转移4mol电子，则生成5.6LN2转移电子数为×4×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；故选：C。
3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解【答案】C【解析】A．H2O含有极性键，不含非极性键，故A错误；B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，故B错误；C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，故C正确；D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，故D错误；故选：C。
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1 天津市梅江中学2014高中化学 第三节 化学键(第3课时) 教学设计 新人教版必修2 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力 2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题 二、过程与方法 1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力， 3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力 三、情感态度价值观 1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲 3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 【教学重点】 化学键的概念 【教学难点】 化学键的实质
【教学过程】 ［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。 离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。 [板书]三、化学键 1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键 ［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类： [板书]2.分类： 2
［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？ 其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，Cl—Cl和H—H 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。 [板书]3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 ［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。 ［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子 2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏 ［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。 [板书] 四、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 [问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。 [讲] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 [投影]根据图总结一下分子间作用力对物质的影响 3
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
应用：对于四化碳、四氯化、四溴化碳、碘化碳，其熔点如何变化？0
-50
-100-150-200
-250
50100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××
××
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸点熔点
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
[板书] （2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 [思考与交流]对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ ［投影小结］化学键与分子间作用力的比较 化学键与分子间作用力比较
主要影响物质的物理性质主要影响物质的化学性质性质影响
很小较大能量
物质的分子间存在的微弱的相互作用相邻的原子间强烈的相互作用概念
分子间作用力化学键
[思考与交流]为什么HF、H2O和NH3
的沸点会反常呢？ 4
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
讨论：
一些氢化物的沸点 [板书] 2、氢键： [讲]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。 [板书] (1) 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 ［投影］
[讲述]氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 [板书] (2) 氢键作用： ○1 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3)
○2 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
[思考与交流]1、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？ 5
2、为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？ 在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合
起来,形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的
晶体,从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。 [小结]这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。 ［自我评价］ 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.NO2 3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A. Na2O2 B. H2O2 C. H2O D. NH4Cl 5.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 8.下列电子式书写正确的是（ ） A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- 9. 下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 6
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 10.下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 11.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物