人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点

《晶体结构与性质》总结

一、分子晶体：

1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体

（1）构成分子晶体的粒子是。

（2）粒子间的相互作用是。

（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；

（4）分子晶体熔化破坏的是。

2．典型的分子晶体：

（1）非金属氢化物：例

（2）酸：例

（3）部分非金属单质:：例

（4）部分非金属氧化物: 例

（5）大多数有机物：例

3．分子晶体结构：

（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型

（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3

冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。

4．分子晶体熔沸点判断：

的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。含有分子间氢键的，熔沸点较。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。

二、原子晶体：

1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

（1）构成原子晶体的粒子是，

（2）原子间以较强的相结合。

（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，

（4）原子晶体熔化破坏的是。

2．常见的原子晶体

（1）某些非金属单质：硼（B）

（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）

（3）某些氧化物：Al2O3晶体

3．原子晶体结构：

金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。

在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。③1mol SiO2中含mol Si—O键。

4．原子晶体熔沸点判断：

结构相似的原子晶体，越小，键长越，键能越，晶体熔点越

例：金刚石碳化硅晶体硅

三、金属晶体：

1．和通过键结合形成的晶体。

（1）组成粒子：和

金属键（电子气理论）：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，没有方向性，也没有

饱和性，成键电子可以在金属中自由流动，

（2）微粒间作用力：键

2．常见的金属晶体：单质和都属于金属晶体

3．金属晶体结构：

金属晶体的四种堆积模型对比

4．原子晶体熔沸点判断：金属阳离子所带电荷越、离子半径越，金属键就越，晶体的熔沸点就越高。

四、离子晶体:

1．由和通过键结合而成的晶体。

（1）成键粒子：

（2）相互作用力：阴、阳离子间以较强的离子键相结合。

（3）整块晶体是一个三维的空间网状结构，

（4）离子晶体熔化破坏的是。

2．常见的离子晶体：、、。

（1）氯化钠型晶胞

一个晶胞含钠离子、氯离子的个数，与Na+等距离且最近的Cl-有：个，与Na+等距离且最近的Na+ 有：个，Na+的C.N：. Cl-的C.N：. （2）氯化铯型晶胞

每个晶胞含铯离子、氯离子的个数，与铯离子等距离且最近的氯离子有：个与铯离子等距离且最近的铯离子有：个，Cs+的C.N：Cl-的C.N：. 3．影响离子晶体中离子配位数的因素

（1）半径比（r+∕r-）越大，配位数越。

（2）正负离子的电荷值比为1，则配位数，若不等于1，则。

4．离子晶体熔沸点判断：阴、阳离子的电荷数越，离子半径越，则离子键就越，离子晶体的熔沸点就越高。

如：熔点MgO NaCl KF KCl KBr KI

组成碳酸盐中阳离子的金属性越，金属阳离子的半径越，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。

五、四种晶体比较：

【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系

1．若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

2．若晶体类型相同，则有：

⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，

熔点就越高。

⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。

⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，

熔点就越高。

⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比

它的各成分金属的熔点低。