【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017届高三上学期期中考试理综化学(解析版)
【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2016届高三上学期期中考试理综物理试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.a、b两物体从同一位置沿同一直线运动，它们的v-t图象如图所示，下列说法正确的是（）A. a、b加速时,物体a的加速度大于物体b的加速度B.20s时, a、b两物体相距最远C.60s时,物体a在物体b的前方D.40s时, a、b两物体的速度相等，相距200m【答案】C考点：考查了速度时间图像【名师点睛】在速度时间图像中，需要掌握三点，一、速度的正负表示运动方向，看运动方向是否发生变化，只要考虑速度的正负是否发生变化，二、图像的斜率表示物体运动的加速度，三、图像与坐标轴围成的面积表示位移，在坐标轴上方表示正方向位移，在坐标轴下方表示负方向位移15.如图甲、乙所示，倾角为θ的斜面上放置一滑块M，在滑块M上放置一个质量为m的物块，M和m相对静止，一起沿斜面匀速下滑，下列说法正确的是（）A ．图甲中物块m 受到摩擦力，方向水平向左B ．图乙中物块m 受到摩擦力，方向与斜面平行向上C ．图甲中物块M 受到5个力D ．图乙中物块M 受到6个力 【答案】B考点：考查了受力分析【名师点睛】在判断摩擦力存在与否时，可使用假设法，假设法是一种常用的方法，假设存在，然后结合物体所处的状态分析，若两者相符，则假设成立，若两者不相符，则假设不成立，假设法也是判断弹力是否存在的常用方法16.如图所示为四分之一圆柱体OAB 的竖直截面，半径为R ，在B 点上方的C 点水平抛出一个小球，小球轨迹恰好在D 点与圆柱体相切，OD 与OB 的夹角为60°，则C 点到B 点的距离为（ ）A.4R B.34R C.2RD ．R 【答案】A 【解析】试题分析：小球做平抛运动，经过Q 点时，水平速度与末速度的夹角为60°，则有0tan 60y v gtv v ︒==，则时间0tan v t gθ=①，小球下落的高度2220tan 60122v h gt g ︒==②，在水平方向上有故00cos30x R v t ==③，C 点到B 点的距离为()()220000tan 601cos 601cos 602v H h R R g =--=--④，联立四式解得4RH = 考点：考查了平抛运动规律的应用【名师点睛】解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，掌握运动学公式，并能灵活运用17.宇航员在某星球表面完成下面实验：如图所示，在半径为r 的竖直光滑圆弧轨道内部，有一质量为m 的小球（可视为质点），在最低点给小球某一水平初速度，使小球在竖直面内做圆周运动，测得轨道在最高点和最低点时所受压力大小分别为F 1、F 2；已知该星球的半径为R ，引力常量G ，则该星球的第一宇宙速度是（ ）A.B. C.D.【答案】B考点：考查了圆周运动，动能定理，万有引力定律【名师点睛】在最高点和最低点靠合力提供向心力，根据最高点和最低点时所受压力大小，结合牛顿第二定律和机械能守恒定律求出重力加速度的大小，然后根据第一宇宙速度公式v合性较强，一定要细心计算18.一线城市道路越来越拥挤，因此自行车越来越受城市人们的喜爱，如图，当你骑自行车以较大的速度冲上斜坡时，假如你没有蹬车，受阻力作用，则在这个过程中，下面关于你和自行车的有关说法正确的是（）A、机械能减少B、克服阻力做的功等于机械能的减少量C、减少的动能等于增加的重力势能D、因为要克服阻力做功，故克服重力做的功小于重力势能的增加量【答案】AB考点：考查了功能关系，动能定理【名师点睛】本题的关键是清楚过程中，重力和阻力做负功，动能转化为重力势能和内能，19.如图A、B两物体叠放在光滑水平桌面上，轻质细绳一端连接B，另一端绕过定滑轮连接C物体，已知A 和C的质量都是1kg，B的质量是2kg，A、B间的动摩擦因素是0.3，其它摩擦不计。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2020届高三上学期第四次月考理综-化学试题
7．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释错误的是A.臭氧以氧原子的氧化作用破坏微生物膜的结构，所以臭氧能用于杀菌消毒B.Fe 3+具有氧化性,所以硫酸铁可用作净水剂 C.鸡蛋清溶液是胶体,具有丁达尔效应D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH 由4.68变为4.28,是因为雨水样品中生成了硫酸 8．探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B.将pH=11的氨水稀释1 000倍,测得pH>8,说明 NH 3·H 2O 为弱碱 C.加热NH 4HCO 3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴 产生,说明NH 4HCO 3受热不稳定D.将红热的Pt 丝伸入如右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量 红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO 2 9．下列实验能达到其对应目的的是10． 五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键B ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．酸性：H 2YO 3<H 2QO 3，所以非金属性Y<QD ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种11．关于有机物a()、b()、c()，下列说法不正确的是A．a的所有原子可能处于同一平面B．b的二氯代物有3种C．a、b、c的分子式均为C8H8D．a、c能使溴水褪色12．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是FeS↓+2HO够达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C 6Li x+Li1LaZrTaO LiLaZrTaO+C6。
【全国百强校】云南省临沧市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学(原卷版)
该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27Ⅰ卷(选择题，50分)单项选择题(1-10每小题1分，11-30每小题2分)1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小，熔点最高⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦3．下列说法中正确的是( )A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应4、设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为5．下列物质的制备方法正确的是( )A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C 用铝粉和MnO2制得锰D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
【全国百强校】重庆市第一中学2017届高三上学期期中考试化学解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. 硅胶可用作食品干燥剂C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3N AB．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子【答案】A【解析】试题分析：A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3N A，A正确；B．6.4g Cu是0.1mol，与足量硫充分反应后，转移电子数为0.1N A，B错误；C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后生成2molNO2，由于存在2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2N A，大于N A，C错误；D．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物是氯化铵，不存在分子，D错误，答案选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项C 中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。
【全国百强校】福建省漳州市第一中学2017届高三上学期期中考试化学(解析版)
本卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【答案】B【解析】试题分析：根据题给插图知，该物质在氧化还原反应中失电子生成A，作还原剂，答案选B。
考点：考查氧化还原反应。
2．如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．SO和N x O y都属于酸性氧化物B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A【考点定位】考查环境污染与防治。
【名师点睛】本题考查环境污染与防治，涉及蛋白质、胶体的性质、酸性氧化物的定义。
熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键。
①重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；②NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；③胶体具有丁达尔效应。
3．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B考点：考查物质的性质。
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3COO—C．1 mol —OH中含有10 N A个电子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A【答案】A【解析】试题分析：A．每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子所含化学键为1/2 ×4 =2，28g 晶体硅的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，含有共价键数目为2N A，A项正确；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致离子数减少，所以1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含CH3COO—个数小于N A，B项正确；C．1个羟基中有9个电子，所以1 mol —OH中含有9N A个电子，C项错误；D．常温常压下，甲烷的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则无法计算含有的分子数，D项错误；答案选A。
2017年高考理综化学真题及答案全国卷1
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 可能用到的相对原子质量：7 ．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A B C D ．棉衬衣．宣纸．尼龙绳．羊绒衫【答案】A8“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：”文中涉及的操作方法是覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
AB C D ．萃取．干馏．蒸馏．升华【答案】B“”，属于固体直接转化为气体，类似于碘【解析】将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结B 。
的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选pCHbd 9，下列说法正确的是（）的分子式均为）、（、）（．已知66Abdp 两种的同分异构体只有和．Bbdp 的二氯代物均只有三种、、．Cbdp 均可与酸性高锰酸钾溶液反应、．、Dbdpb 的所有原子处于同一平面．中只有、、【答案】DAbdpABd2类，根据【解析】错误；．分子中氢原子分为是苯，其同分异构体有多种，不止．和两种，d6BCbp分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液定一移一可知错误；的二氯代物是．种，、CDdp中均含有饱和碳原子，所有原子不可．苯是平面形结构，所有原子共平面，发生反应，错误；、DD 。
正确。
答案选能共平面，10HWOWZn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用制备金属的装置如图所示（．实验室用还原32，下列说法正确的是于吸收少量氧气）AKMnOHSO 、焦性没食子酸溶液．①、②、③中依次盛装溶液、浓424．B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度CK ，再停止加热．结束反应时，先关闭活塞DQ （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．装置【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯【答案】B【解析】A、电化学和化学腐蚀本质都是金属被氧化过程，电化学腐蚀中伴随电流产生，化学腐蚀没有电流产生，故A错误；B、K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故B正确；C、NaClO和H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，乙醇不是利用氧化性，使蛋白质变性，故C错误；D、聚氯乙烯对人体有毒，食品保鲜膜、塑料水杯等主要成分是聚乙烯，故D错误。
2. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、根据滴定管的构造，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误；B、发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性，放在盐酸中，发生析氢腐蚀，故B错误；C、葡萄糖中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应，要求环境是碱性，题目中没有中和稀硫酸，故C错误；D、MgSO4溶液中滴入NaOH至不再产生沉淀，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，再滴加CuSO4溶液，发生Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，反应向着更难溶方向进行，本实验能够说明Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2溶度积，故D正确。
点睛：本题的易错点是选项C，因为醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，要求反应的环境是碱性，而本题中没有中和硫酸，环境为碱性。
3. 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A. 0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7C. 次氯酸具有漂白性D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗【答案】A【解析】A、假设HClO为强酸，HClO完全电离，此时的pH=3，但现在pH=5>3，说明HClO为弱酸，故A正确；B、次氯酸为酸，其水溶液的pH<7，不能说明HClO为弱电解质，故B错误；C、次氯酸具有漂白性，与电解质的强弱无关，故C错误；D、没有做对比实验，无法判断是否是弱电解质，故D错误。
云南省玉溪市第一中学2021届高三毕业班上学期期中考试理综化学试题(解析版)
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同
B.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体
C．铁溶于过量硝酸，转化成Fe3+，所以转移电子数为3NA，故C错误；
D．可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S，就都是S，所以物质的量都为0.1mol，原子数都为0.1NA，故D正确；
故答案为D。
3.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
C
配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
A.Y和W都存在可以用来消毒的单质
B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl,原子序数之和为42,X和Y的原子序数之和为42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,则X为C,Y为O,由上述分析可知：X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A. 0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7C. 次氯酸具有漂白性D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-5. 下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）A. 中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1B. 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D. 若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 聚乙烯分子中含碳碳双键B. 甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种C. 丁烷有3种同分异构体D. 油脂的皂化反应属于加成反应7. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（）A. 苯B. 己烷C. 碘化钾溶液D. CCl4(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )8. 可逆反应：2NO①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. ①②③④⑤⑥9. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )A. 0.5mol/L MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L的醋酸溶液D. 0.5mol/LNH4Cl溶液10. 在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16mol•L-1。
【全国百强校】江西省玉山县第一中学2017届高三化学板块复习测试：基本概念(解析版)
玉山一中2017届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ②③⑤【答案】B【解析】①液氯是单质，其余均为化合物，错误；②氢氟酸、盐酸均是酸溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，也是混合物，氨水S是氨气的水溶液，也为混合物，正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，正确；④碘酒是溶液，漂粉精是固体混合物，错误；⑤Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，错误。
答案选B。
点睛：明确物质的分类标准是解答的关键，其中电解质的分类关键在于电解质是化合物，而分散系的判断依据是分散质微粒直径，可以根据是否产生丁达尔效应判断胶体。
2. 有关说法正确的是A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=1/32mol：1/2mol=1：16，B 错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确；答案选D。
点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。
3. 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
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相对原子质量H:1I：1277、生活处处有化学，下列说法正确的是( )A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B．不锈钢餐具属于合金C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好【答案】B【考点定位】考查化学与生活的判断【名师点晴】蛋白质的性质是解答的易错点，注意盐析：蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解．因此，盐析是可逆的。
例如，向鸡蛋白溶液中加入硫酸铵的饱和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解，利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质；变性：在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结。
蛋白质的变性是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解。
8、五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】试题分析：设X的最外层电子数是x，则Y、Z、W、T的最外层电子数分别是x＋1、x＋2、x－1、x－1，因此x＋x＋1＋x＋2＋x－1＋x－1＝26，解得x＝5，属于X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si、Ge。
A．水分子间、氨气分子之间形成氢键，X、Y、Z三种元素最简单氢化物中水的的沸点最高，其次是氨气，最低的是氯化氢，A错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键，例如硝酸铵，B错误；C．四氯化硅的熔点低、硬度小，C错误；D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物GeCl4，D正确，答案选D。
考点：考查位构性关系应用9、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸做还原剂，有铜被还原B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子D．刺激性气味的气体是氨气【答案】C【考点定位】本题考查氧化还原反应，【名师点晴】解答时注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目。
注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
10、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】C【解析】试题分析：A、铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；B、a中氧化铝中铝元素的化合价为+3，b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，B正确；C、③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，C错误；D、④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，D正确；答案选C。
考点：考查常见的物质的制备的知识11、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42¯、NO3¯B．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN¯、Cl¯C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2¯、SO42¯、NO3¯D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2¯、CO32¯【答案】A【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握离子不能共存的情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
12、室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是( )A．室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A¯)C．①溶液中：c(HA)＋c(A¯)=0.1mol/L D．①溶液中：c(A¯)>c(Na+)>c(OH¯)>c(H+)【答案】B【解析】试题分析：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞1，A错误；B．HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中c（HA）＞c（A-），B正确；C．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，C错误；D．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c （H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），D错误；答案选B。
【考点定位】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识【名师点晴】该题为高频考点，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，注意基础知识的灵活应用。
13、把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）A．2a=3bB．7b=4aC．原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）LD．原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L【答案】B考点：考查氢气燃烧的有关计算26．（15分）镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；Ⅱ.用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有，工业上利用此反应来焊接钢轨。
a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）Ⅲ.实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾(KAl（SO4）2·12H2O)的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为 _。
⑵沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）。
（3）已知：Kw=1.0×10—14，Al(OH)3AlO2— +H+ +H2O K=2.0×10—13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
【答案】Ⅰ.2Mg+CO2点燃2MgO + C（2分）Ⅱ.bd不能（各1分）Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O、Fe+2Fe3+ =3Fe2+（各2分）（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分）（3）20【解析】试题分析：Ⅰ.镁能在CO2中燃烧，因此镁燃烧不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+ C；（3）已知：①H2O H＋＋OH－Kw=1.0×10—14②Al(OH)3AlO2— +H+ +H2O K=2.0×10—13则②－①即得到Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O的平衡常数等于131421020 1.010--⨯=⨯。
考点：考查常见金属元素及其化合物的性质、平衡常数计算等27．（14分）（1）NO2被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：24= ；反应242= ；升高温度，容器中气体的颜色变深,则反应2NO2(g) N2O4(g)的△H0（填:＞、＜、＝）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率= 。
（2）已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，S的燃烧热为296kJ·mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ·mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为，依据“焓判据”判定此反应是（填：“自发”或“非自发”）反应。
（3）KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10-9。
将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1.0×10-2mol／L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为mol／L。
【答案】每空2分（1）60% 0.36 < 0.001mol·L-1·s-1（2）H2(g)+S(s)=H2S(g) △H= -20.1kJ·mol-1自发（3）5.6×10-4mol/L【解析】试题分析：（1从表中分析：该温度下，达平衡时NO2的浓度是0.12mol/L，所以根据方程式可知消耗N2O4的浓度是0.06mol/L，因此N2O4的转化率=0.06/0.1/mol Lmol L×100%＝60%；平衡时N2O4的浓度是0.1mol/L－0.06mol/L＝0.04mol/L，所以反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数=20.060.04＝0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，说明向生成NO2的方向移动，所以反应2NO2(g) N2O4(g)的△H＜0；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率=0.06mol/L÷60s＝0.001mol·L-1·s-1。