2017届广东省汕头市潮师高中高三上学期期中物理试卷(理科)word版含解析
广东省汕头市潮师高中2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)
2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3+转化为Cr （OH ）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）A ．FeSO 4在反应中作氧化剂B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小C ．若该反应转移0.6mol e ﹣，则会有0.2mol Cr 2O 72﹣ 被还原D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物．已知：①反应C +G B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E +I2F +D ，F 中E 元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为 ．（2）化合物I 的化学式为 ．（3）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为 （注：不要求写OH ﹣+CO 2═HCO 3﹣）．（4）E 在I 中燃烧观察到的现象是 ．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为．（4）“废渣”成分为（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是；③的反应类型是，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为，F的分子式为．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G 可能有种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO32﹣；B、分子数N=；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为10电子微粒来分析．【解答】解：A、HCO3﹣在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO32﹣，故溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣的个数之和为0.1N A个，故A错误；B、分子数N===N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1变为0和﹣2，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故C错误；D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10N A个电子，故D错误．故选B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol 氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸钠和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣是氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价失去电子被氧化，则Fe（OH）3在反应中被氧化，故B错误；C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；D．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6﹣3）=3 mol，故D正确；故选D．6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；B．漂白粉变质是因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误；故选：C．二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．（2）化合物I的化学式为CO2．（3）C与过量NaOH2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其化学式为CO2，故答案为：CO2；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al （OH）3↓、CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（4）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□OH﹣═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，即找到元素化合价升降的数目，求得最小公倍数，让化合价升降总数相等，从而确定氧化剂与还原剂计量数之比，再利用原子守恒和电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O，碘化钾中碘元素的化合价从﹣1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：5；1；3；3；3；3；（2）MnO4﹣+H++Cl﹣→Mn2++Cl2↑+H2O，锰元素的化合价从+7价降到+2价，降了5价，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，2个氯离子产生1个氯气则升高2价，故高锰酸根与氯气计量数之比为2：5，氯离子的计量数为10，二价锰离子的计量数为2，根据电荷守恒氢离子的计量数应为16，水的计量数为8，配平离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；10；2；5；8；（3）P4+KOH+H2O→K3PO4+PH3，白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价，升高了5价，又降低到﹣3价，降了3价，则K3PO4与PH3计量数之比为3：5，所以P4的计量数为2，根据原子守恒配平方程式为：2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案为：2；9；3；3；5；（4）ClO﹣+Fe（OH）3+→Cl﹣+FeO42﹣+H2O，氯元素的化合价从+1价降到﹣1价，降了2价，铁的化合价从+3价升到+6价，升高了3价，则ClO﹣和Fe（OH）3的计量数之比为3：2，根据氯原子、铁原子守恒确定出Cl﹣和FeO42﹣的计量数分别为3、2，方程式左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，根据电荷守恒可确定出反应物还有4个OH﹣，配平离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═3Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O，故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O．（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN 和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，加热可以促进氮化铝水解生成氨气；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；（4）上述分析可知滤渣为氢氧化铁沉淀；（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl；（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气．【解答】解：铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN 和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；故答案为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液，）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；故答案为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；（4）上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解，故答案为：防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）．3（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气，故答案为：N2．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是羧基；③的反应类型是氧化反应，CCHO+2Cu（OH）2跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：CHCH3COOH+Cu2O↓+2H2O．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2，F的分子式为C8H8O．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有4种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式或（或间位、邻位任一种）．【考点】有机物的推断．【分析】（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，据此利用商余法推断，进而确定F的分子式；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，F与乙酸反应生成B；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，据此解答．【解答】解：（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E 为CH3COOH，含有的官能团名称是：羧基，反应③是乙醛发生氧化氧化反应生CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，成乙酸，反应方程式为：CHCHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故答案为：羧基，氧化反应，CH（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，所以=10…10，故x的最大值为10，H原子数目为10，根据C原子与H原子的关系，x的值只能为10，故B的分子式为：C10H10O2，可推知F的分子式=C10H10O2+H2O ﹣C2H4O2=C8H8O，故答案为：C10H10O2；C8H8O；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物，反应方程式为：，故答案为：；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，只有1种结构，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，有3种结构，故符合条件的化合物G的结构有1+3=4种，符合条件的同分异构体为：或（或间位、邻位任一种），故答案为：4；或（或间位、邻位任一种）．2017年1月20日。
广东省汕头市潮师高级中学高三理综上学期期中试题
广东省汕头市潮师高级中学2014届高三理综上学期期中试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。
1．下列关于生物体内化合物的叙述中正确的是( )A．细胞内的化合物都是以碳链为骨架 B．蔗糖和乳糖水解的产物都是葡萄糖C．蛋白质是细胞代谢的主要能源物质 D．腺苷是构成ATP和RNA的基本成分2．下图为某种细胞处于某种状态下的图示，对这一图示的描述，不正确的是( )A．该图为高等植物细胞亚显微结构示意图B．①处溶液的浓度一定大于⑥内溶液浓度C．结构④与⑤是与能量转换相关的细胞器D．结构②与该细胞细胞壁的形成相关3．如右图所示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线，下列据图叙述错误的是( ) A．影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度B．影响BC段反应速率的主要限制因子可能是酶量C．主要是温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同D．曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度一定为37℃4．图一是八月份某一晴天，一昼夜中棉花植株CO2的吸收和释放曲线；图二表示棉花叶肉细胞两种细胞器的四种生理活动状态。
请分别指出图一中表示时间的字母与图二中(1)、(2)、(3)、(4)所发生的生理活动相对应的选项是( )A.d、e、f、g B．d、c、b、a C．e、g、a、h D．f、c、b、d 5．图1、图2分别表示某种生物有丝分裂某一时期的模式图，图3表示有丝分裂中不同时期每条染色体上DNA分子数的变化。
下列有关叙述不正确的是( )A．图1所示细胞中共有4条染色体，8个DNA分子B．图2所示细胞中共有0条姐妹染色单体C．图3中CD段变化的时期是细胞分裂后期D．图2所示细胞对应图3中的BC段6．大豆子叶的颜色受一对等位基因控制，基因型为AA的个体呈深绿色、基因型为Aa的个体呈浅绿色、基因型为aa的个体呈黄色，在幼苗阶段死亡。
下列说法错误的是（）A．浅绿色植株自花传粉，其成熟后代的基因型为AA和Aa，且比例为1∶2B．浅绿色植株与深绿色植株杂交，其成熟后代的表现型为深绿色和浅绿色，且比例为1∶1C．浅绿色植株连续自交n次，成熟后代中杂合子的概率为1/2nD．经过长时间的自然选择，A基因频率越来越大，a基因频率越来越小7．对下列事实的解释正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应（）8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—9．下列实验和结论不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A11．下列离子方程式中正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(广东省)汕头市潮师高级中学2019学年高一物理上学期期中试题(含解析)(含答案).doc
潮师高中2017－2018学年第一学期期中考试高一物理试题一、单项选择题1. 在电视连续剧《西游记》中，常常有孙悟空“腾云驾雾”的镜头，如图所示，通常是采用“背景拍摄法”：让“孙悟空”站在平台上，做着飞行的动作，在他的背后展现出蓝天和急速飘动的白云，同时加上烟雾效果；摄影师把人物动作和飘动的白云及下面的烟雾等一起摄入镜头.放映时，观众就感觉到“孙悟空”在“腾云驾雾”.这时，观众所选的参考系是( )A. 飘动的白云B. 平台C. 孙悟空D. 镜头【答案】A【解析】“孙悟空”站在平台上，在他的背后有急速飘动的白云，就感觉到“孙悟空”在“腾云驾雾”．通过题目所给的条件，我们可以知道所选的参考系是急速飘动的白云，认为白云静止不动的结果是“孙悟空”在飞速前进，A正确．2. 以v 0=20 m/s 的速度竖直上抛一小球，经2 s 以相同的初速度在同一点竖直上抛另一小球．g 取10m/s 2，则两球相碰处离出发点的高度是 ( )A. 10 mB. 15 mC. 20 mD. 不会相碰【答案】B【解析】试题分析：小球以20m/s 的速度竖直上抛2s 后，据，可知小球刚好上升到最高点，并将自由下落，此时从上抛点以20m/s 的速度上抛另外一个小球，两个小球相遇时，则两个小球的运动时间相同，故相遇时间为t =1s ，则相遇处离出发点距离为：=15m ，所以B 选项正确。
考点：本题考查竖直上抛运动的理解和应用。
3. 运动质点从原点出发，沿x 轴做直线运动，各时刻的位置和瞬时速度如表所列。
则下列说法正确是： 时间t/s1 2 3 4 …… 坐标0 2 4 6 8 …x/m …速度v/（m·s-1）0 1 2 3 4……A. 质点运动是匀速直线运动B. 质点运动是匀加速直线运动C. 质点在第3s内的平均速度是2m/sD. 质点在第2.5s末的速度是2.5m/s【答案】C【解析】根据表格数据可以看出，第一秒前进2m，第二秒也前进2m，第三秒也前进2m，第四秒还是前进2m，即前4s内，每一秒的位移都是2m，故每一秒的平均速度都是2m/s；再看瞬时速度，第1s瞬时速度为1m/s，第2s瞬时速度为2m/s，第3s 瞬时速度为3m/s，第4s瞬时速度为4m/s，速度均匀增加；前4s内，每一秒的平均速度都相同，但每一秒末的速度都不同且是均匀增加的，故物体每一秒都有加速和减速过程，不是匀速直线运动，也不是匀加速直线运动，AB错误C正确；物体每一秒都有加速和减速过程，不是匀速直线运动，也不是匀加速直线运动，故每一秒中间时刻的瞬时速度都是不确定的，无法求解，D错误．4. 在同一水平面上有A、B两物体，相距s=7m，A在后B 在前，A以v A= 4m/s 向右作匀速直线运动，此时B的瞬时速度为v B=10m/s，方向也向右，且以加速度a=2m/s2作匀减速直线运动。
广东省汕头市潮师高级中学2018届高三上学期期中考试理科综合物理试题Word版含解析
广东省汕头市潮师高级中学2018届高三上学期期中考试理综物理试题 二、选择题： 1. 如图所示，倾角为θ的斜面体C置于水平面上，B置于斜面C上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，A、B、C都处于静止状态．则（ ）
A. 水平面对C的支持力等于B、C的总重力 B. B一定受到C的摩擦力 C. C一定受到水平面的摩擦力 D. 若将细绳剪断，B物体开始沿斜面向下滑动，则水平面对C的摩擦力可能为零 【答案】C
考点：物体的平衡；牛顿第二定律的应用 【名师点睛】此题是对物体的平衡以及牛顿第二定律的应用的考查；解题时关键是认真分析物体的受力情况，画出受力图，灵活运用整体及隔离法；注意当物体的加速度向下时物体处于失重状态． 2. 如图所示，物体A和B叠放在固定光滑斜面上，A、B的接触面与斜面平行，当A、B以相同的速度沿斜面向上运动肘，关于物体A的受力个数，正确的是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】试题分析：因斜面光滑，则上滑的加速度为gsinθ，此时物体A受重力、斜面的支持力和B对A的压力作用，故选B. 考点：牛顿第二定律的应用. 3. 甲、乙两物体的运动情况如图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲做匀加速直线运动，乙做匀减速直线运动 B. 经过2.5s，两物体速度相同 C. 经过5s的时间，乙物体到达甲物体的出发点 D. 甲、乙两物体的速度大小相等、方向相同 【答案】C 【解析】试题分析:图像是位移－时间图像，图像的斜率表示物体的速度，由图像可知，甲和乙都在做匀速直线运动，所以A错误；经过2.5s两者位移相同，速度方向相反，所以B错误；甲的出发点的位移为零，乙在5s时位移也是零，所以C正确；由图像可以看出，甲的速度方向为正方向，乙的速度方向为负方向，所以D错误。 考点：本题考查了位移-时间图像。 4. 关于运动的合成，下列说法中正确的是（ ） A. 两个分运动的时间一定与合运动时间相等 B. 两个直线运动的合运动一定是直线运动 C. 合运动的速度一定比每一个分运动的速度大． D. 合运动的加速度一定比每个分运动加速度大 【答案】A 【解析】: A、分运动与合运动具有等时性.所以A选项是正确的. B、分运动是直线运动,合运动不一定是直线运动,比如:平抛运动.故B错误 C、根据平行四边形定则,合速度不一定比分速度大.故C错误. D、根据平行四边形定则,合加速度可能比分加速度大,可能比分加速度小,可能与分加速度相等.故D错误. 综上所述本题答案是：A 5. 甲、乙两质点沿同一方向做直线运动，某时刻经过同一地点。若以该时刻作为计时起点，得到两质点的x－t图象如图所示。图象中的OC与AB平行，CB与OA平行。则下列说法中正确的是( )
2020-2021学年广东省汕头市高三上学期期中考试理科物理试卷(解析版).doc
2020-2021学年广东省汕头市高三上学期期中考试理科物理试卷（解析版）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题解答题判断题计算题附加题总分得分1. （知识点：动量守恒定律,平抛运动,匀速圆周运动,向心力公式）（18分）如图，BC为半径等于Ｒ＝竖直放置的光滑细圆管，O为细圆管的圆心，BO与竖直线的夹角为45°；在圆管的末端C连接一光滑水平面，水平面上一质量为Ｍ＝1.5kg的木块与一轻质弹簧拴接，轻弹簧的另一端固定于竖直墙壁上．现有一质量为m=0.5kg的小球从Ｏ点正上方某处Ａ点以v0水平抛出，恰好能垂直OB从B点进入细圆管，小球从进入圆管开始即受到始终竖直向上的力F=5N的作用，当小球运动到圆管的末端C时作用力F立即消失．小球过后与木块发生完全非弹性碰撞（g=10m/s2）．求：（1）小球在Ａ点水平抛出的初速度v0；（2）在圆管运动中圆管对小球的支持力Ｎ；（3）弹簧的最大弹性势能ＥＰ．【答案】2m/s0.5J【解析】试题分析：(1)小球从A运动到B做平抛运动，在水平方向有：在B点有：由以上两式解得：v0=2m/s⑵ 在B点据平抛运动的速度及规律有：小球在管中的受力分析为三个力，由于重力与外加力F平衡，故小球所受的合力为管的外轨对它的压力，评卷人得分得小球在管中以做匀速圆周运动，由圆周运动的规律得：细管对小球的作用力(3)小球与木块发生完全非弹性碰撞，设碰撞后的共同速度为v2由动量守恒定律有：mvB＝（m+Ｍ）v2（ 2分）代入数据解得：v2＝0.5m/s （ 1分）木块（包括小球）压缩弹簧至最短时其动能全部转化为弹簧的弹性势能，故弹簧的最大弹性势能:（ 3分）考点：本题考查圆周运动的规律、动量守恒定律。
（18分）如图，粗糙水平面与半径R=1.5m的光滑圆弧轨道相切于B点，质量m=1kg的物体在大小为10N、方向与水平水平面成37°角的拉力F作用下从A点由静止开始沿水平面运动，到达B点时立刻撤去F，物体沿光滑圆弧向上冲并越过C点，然后返回经过B处的速度vB=15m/s。
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2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中物理试卷（理科）
一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项是符合题目要求，第5～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分． 1．应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入．如图所示，某同学坐在列车的
车厢内，列车正在前进中，桌面上有一个小球相对桌面静止．如果他发现小球突然运动，可以根据小球的运动，分析判断列车的运动．下列判断正确的是（ ）
A．小球相对桌面向后运动，可知列车在匀速前进 B．小球相对桌面向后运动，可知列车在减速前进 C．小球相对桌面向前运动，可知列车在加速前进 D．小球相对桌面向前运动，可知列车在减速前进
2．一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其﹣t的图象如图所示，则下列说法正
确的是（ ）
A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s B．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s C．质点在第1 s内的平均速度0.75m/s D．质点在1 s末速度为1.5m/s 3．如图所示，物块A放在木板B上，A、B的质量均为m，A、B之间的动摩擦因数为μ，B与地面之间
的动摩擦因数为．若将水平力作用在A上，使A刚好要相对B滑动，此时A的加速度为a1；若将水平力作用在B上，使B刚好要相对A滑动，此时B的加速度为a2，则a1与a2的比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：3 D．3：2 4．如图所示，斜劈A静止放置在水平地面上，木桩B固定在水平地面上，弹簧K把物体与木桩相连，弹
簧与斜面平行．质量为m的物体和人在弹簧K的作用下沿斜劈表面向下运动，此时斜劈受到地面的摩擦力方向向左．则下列说法正确的是（ ） A．若剪断弹簧，物体和人的加速度方向一定沿斜面向下 B．若剪断弹簧，物体和人仍向下运动，A受到的摩擦力方向可能向右 C．若人从物体m离开，物体m仍向下运动，A受到的摩擦力可能向右 D．若剪断弹簧同时人从物体m离开，物体m向下运动，A可能不再受到地面摩擦力 5．下列说法正确的是（ ） A．在光电效应实验中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 B．大亚湾核电站反应堆是利用了核聚变原理 C．放射性元素发生一次β衰变，原子序数增加1 D．当氢原子从n=3的状态跃迁到n=2的状态时，放出光子 6．如图所示，一大小始终不变的外力F将物体压在粗糙竖直面上，当F从实线位置绕O点顺时针转至虚
线位置，物体始终静止，则在这个过程中，摩擦力f与墙壁对物体弹力FN的变化情况是（ ）
A．f方向可能一直竖直向上 B．f先变小后变大 C．FN先变大后变小 D．FN先变小后变大 7．如图所示，两个小球a、b质量均为m，用细线相连并悬挂于O点，现用一轻质弹簧给小球a施加一个
拉力F，使整个装置处于静止状态，且Oa与竖直方向夹角为θ=45o，已知弹簧劲度系数为k，则弹簧形变量可能是（ ）
A． B． C． D． 8．如图1所示，足够长的传送带与水平面夹角为θ，在传送带上某位置轻轻放置一小木块，小木块与传送
带间动摩擦因素为μ，小木块速度随时间变化关系如图2所示，v0、t0已知，则（ ）
A．传送带一定逆时针转动 B．μ=tanθ+ C．传送带的速度大于v0 D．t0后滑块的加速度为2gsinθ﹣ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第9题～第12题为必考题，每个试题考生都必须作答．第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
9．某实验小组利用小车、一端带有滑轮的导轨、打点计时器和几个已知质量的小钩码探究加速度与力的关
系，实验装置如图甲所示．
（1）图乙是实验中得到的一条纸带，图中打相邻两计数点的时间间隔为0.1s，由图中的数据可得小车的加速度a为 m/s2（保留三位有效数字）； （2）该实验小组以测得的加速度a为纵轴，所挂钩码的总重力F为横轴，作出的图象如丙图中图线1所示，发现图象不过原点，怀疑在测量力时不准确，他们将实验进行了改装，将一个力传感器安装在小车上，直接测量细线拉小车的力F′，作a﹣F′图如丙图中图线2所示，则图象不过原点的原因是 ，对于图象上相同的力，用传感器测得的加速度偏大，其原因是 ． 10．某同学欲用图甲所示装置探究“加速度与质量的关系”．实验中砂和砂桶的总质量为m，小车和砝码的
总质量为M．且实验过程中始终保持M＜20m．
①实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板上滑轮的高度，使细线与长木
板平行．接下来还需要进行的一项操作是 A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m的大小，使
小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动． B．将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计
时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动． C．将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动． ②图乙是实验中得到的一条纸带，O、A、B、C、D、E、F、G为8个相邻的计数点，相邻的两个计数点
之间还有四个点未画出，已知打点计时器的工作频率为50Hz．该同学计划利用v﹣t图象计算小车的加速度．首先用刻度尺进行相关长度的测量，其中CE的测量情况如图丙所示，由图可知CE长为 cm，依据此数据计算打点计时器打下D点时小车的速度为 m/s．图丁中已标注出了打点计时器打下A、B、C、E、F五个点时小车的速度． ③请将打下D点时小车的速度标注在v﹣t图上．并描绘出小车的v﹣t图象．
④由图丁中描绘的图线可得出小车的加速度为 m/s2（计算结果保留两位有效数字）
⑤该同学保持砂和砂桶的总质量m不变，通过在小车上增加砝码改变小车的质量M，得到多组实验数据．为
了探究加速度与质量的关系，该同学利用所测数据，做出了与M的图象，下列给出的四组图象中正确的是：
11．质量m=10kg的滑块在倾角为370的斜面底部受一个沿斜面向上的力F=100N作用，由静止开始运动．2s内滑块在斜面上移动了4m，2s末撤去力F，求F撤去后，经过多长时间滑块返回斜面底部？（g=10m/s2）
12．如图所示，水平传送带以v=12m/s的速度顺时针做匀速运动，其上表面的动摩擦因数μ1=0.1，把质量
m=20kg的行李包轻放上传送带，释放位置距传送带右端4.5m处．平板车的质量M=30kg，停在传送带的
右端，水平地面光滑，行李包与平板车上表面间的动摩擦因数μ2=0.3，平板车长10m，行李包从传送带滑到平板车过程速度不变，行李包可视为质点．（g=10m/s2）求： （1）行李包在平板车上相对于平板车滑行的时间是多少？ （2）要想行李包不从平板车滑出，求行李包释放位置应满足什么条件？
（二）选考题 13．如图，轻质细杆上端固定在O处的水平转轴上，下端连接一质量可忽略的力传感器P（可测出细杆所
受拉力或压力大小）和质量m=1kg的小球，小球恰好没有触及水平轨道．轻杆可绕O处的转轴无摩擦在竖直面内转动，小球的轨道半径R=0.5m．在水平轨道左侧某处A固定一高度H=1.5m的光滑曲面，曲面底端与水平轨道平滑连接．质量与小球相同的物块从曲面顶端由静止释放，物块与水平轨道间的动摩擦因数 μ=0.5，物块滑到B处时与小球发生弹性正碰，碰后小球连杆绕O点做圆周运动．重力加速度g=10m/s2． （1）若AB间的距离s=1m，求物块与小球碰后瞬间力传感器显示的力的大小． （2）多次改变光滑曲面在水平轨道左侧的位置并固定，每次都使物块从曲面顶端由静止释放，若有两次小球通过最高点C时力传感器中显示力的大小都为6N，求这两次AB间的距离s1和s2． 2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中物理试卷（理
科） 参考答案与试题解析 一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项是符合题目要求，第5～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分． 1．应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入．如图所示，某同学坐在列车的
车厢内，列车正在前进中，桌面上有一个小球相对桌面静止．如果他发现小球突然运动，可以根据小球的运动，分析判断列车的运动．下列判断正确的是（ ）
A．小球相对桌面向后运动，可知列车在匀速前进 B．小球相对桌面向后运动，可知列车在减速前进 C．小球相对桌面向前运动，可知列车在加速前进 D．小球相对桌面向前运动，可知列车在减速前进 【考点】惯性． 【分析】小球与列车一起做匀速直线运动，小球沿如图（俯视图）中的虚线从A点运动到B点．知小球向前运动，是由于惯性，列车和桌子的速度慢下来，小球要保持以前的速度继续运行，所以会向前运动． 【解答】解：A、当列车加速时，小球由于惯性要保持原来的运动状态，相对于小车向后运动；故小球相对桌面向后运动，列车是突然加速前进，故AB错误； C、小球由于惯性要保持原来的运动状态，小球相对桌面向前运动，可知列车相当于小球向后运动，在减
速前进．故C错误，D正确． 故选：D．
2．一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其﹣t的图象如图所示，则下列说法正
确的是（ ）
A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s B．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s C．质点在第1 s内的平均速度0.75m/s D．质点在1 s末速度为1.5m/s 【考点】匀变速直线运动的图像．