初中化学酸碱盐教学案汇编

第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节、溶液的酸碱性

一、学习目标

1、知识与技能：

①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。

二、任务分析

1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触

2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度

教学过程：

【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？

【学生交流】

【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红

【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝

【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液

现象：石蕊不变色

【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色

【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红

【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞

现象：酚酞不变色

【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化

【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现

【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？

【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。

【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。

【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？

【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

【小结】溶液酸碱性的强弱程度

【观察与思考】学生完成后交流

【练习】183页2~4

【作业】每课三练第12页

【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节、溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

二、溶液酸碱性的强弱程度

【教后小结】

第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系

【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。

(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)；

(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤，现象及结论)

2、测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是 ( )

A．食盐水是中性物质 B．肥皂水显碱性

C．苹果汁显碱性 D．火碱液能使无色酚酞试液变红

【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流。

【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(填“<”“>”或“===”)。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH (填“升高”或“降低”)。【阅读】课本182~183页

【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

该同学最好选用( )。

A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水

【练习与实践】1、5

【课后调查】184页第6题

【作业】192页9

【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系

【教后小结】

酸碱盐知识的应用

一．教学目的

1．知识技能：通过实践活动巩固酸碱盐的知识。

2．能力方法：培养学生正确运用知识的能力，实验操作、口头表达、团队协作能力。

3．情感态度：培养学生科学的探究精神，团队合作精神。

二．任务分析

1．起点能力：

（1）对酸碱盐的性质已经有了较为全面的了解。

（2）学生已具备基本的实验操作能力。

（3）学生已具备一定的探究、归纳、总结能力。

培养学生正确运用知识的能力，实验操作、口头表达、团队协作能力。

三．仪器药品

仪器：试管、试管夹、酒精灯、火柴、烧杯、铁驾台、小铁圈、普通漏斗、滤纸、滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、洗瓶、抹布。

药品：氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞、pH试纸、红色石蕊试纸、河水样品、碳酸氢铵固体。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

知识归纳

1．常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。

2．蓝色石蕊试纸检验物质，红色石蕊试纸检验物质。

3．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在。当pH＝7时，溶液呈性；当pH＞7时，溶液呈性，并且pH越大，碱性越；当pH＜7时，溶液呈性，并且pH越小，酸性越。

4．测定pH大小的简单办法是使用，具体操作是用蘸取待测液少许滴在，将显示的颜色与对照，若pH试纸显示的颜色为色，说明溶液的pH＝7。

5．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填“是”或“否”)

6．酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的，而可以测溶液的酸碱度，则不能。

方法研习

1．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变( )

A．红B．蓝C．紫D．无

2．下列溶液中的pH最小的是( )

A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋

3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是( )

A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥

4．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是( )