离子反应知识归纳

【离子反应】知识归纳一、两个实验探究：

（1）化合物导电性实验：

比较

H Cl、H2SO4、

NaOH、NaCl C2H5OH、

C6H12O6

实验装置

实验条件

水溶液或熔融状态下通再了

直流电

实验现象①水溶液都能

导电；

②熔融状态下H

Cl、H2SO4

不导电，NaOH、

NaCl导电

①水溶液都

不导电；

②熔融状态

下都不导

电

实验分析①水溶液中都

能电离出自

由移动的离子；

②熔融状态下H

Cl、H2SO4

不电离，NaOH、

NaCl能电离出

自由移动的离

子。

水溶液和熔

融状态下都

不能电离出

自由移动的

离子。

实验结论电解质非电解质

（2）导电性强弱测定实验：

按图装置把仪器连接好，然而把相

同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、

NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯

中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程

度。

现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O 灯泡亮度相同；

且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 强。

结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；

②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”

CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。

二、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念：

【提醒】1．金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是

电解质，也不是非电解质。

2．NH3、SO2、CO2等物质溶于水中，本身不能拆开（电离）

成阴、阳离子，而是它们与水反应生成了NH3·H2O、

H2SO3、H2CO3，生成的NH3·H2O、H2SO3、H2CO3发生电

离产生阴、阳离子，所以，NH3、SO2、CO2等是非电解

质，而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质。

三、强电解质与弱电解质比较：

【提醒】1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：

一要考虑用“=”还是“”；二要考虑“一步”还是“分步”；

三要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。

2．BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但溶解于水的部分能完全电离，

所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是电解质，而且还是强

电解质。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离

子浓度太小，故溶液的导电性极差。

三、离子方程式的正误判断：

有关离子方程式的正误，大致可以从以下几个方面来判断，这也正确书写离子方程式的要求。

1．离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应在产物及反应。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

2．“=”、“、“↓”、

===”表示。

3．化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写应注意以下几点：

①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应

通常都不用离子方程式表示。

332例：Zn+2H+=Zn2++H2↑

例：H3PO4 + 3OH－== PO43－+ 3 H2O

例：SO3 + Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓+ H2O CuO + 2H+=Cu2+ + H2O

③微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊

或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰

乳则表示为“Ca(OH)2”。

例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++ 2OH- + CO2== CaCO3↓+ H2O

向石灰乳中通入通入少量CO2：Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O

④可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如

NaHCO3溶液应拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO42-”。

故：NaHCO3溶液与KOH溶液混合：HCO3- + OH- ==H2O+ CO32-

而强酸的酸式盐——如：NaHSO4一步电离成“Na++H++SO42-”

故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H+ + OH- == H2O 4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

5．是否遵循三大守恒，即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，如：Ag++Cu= Ag ++Cu2+（错误） 2 Ag ++Cu=2 Ag +Cu2+（正确）6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应

H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O，（错误）

2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O （正确）

7．看是否符合题设条件及要求。

①溶液酸碱性条件。有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产

物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液

中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）则写HCO3-。

②温度条件。如：(NH4)2SO4与NaOH溶液反应，只有浓溶液且加热

条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

例：(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH- == NH3·H2O

(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3↑ + H2O

③浓度条件。例如：浓H2SO4与稀H2SO4写法不同。

④注意实验操作条件。“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任

意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响不同。如：

往Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸的离子方程式为：

CO32-+H+==HCO3-；

往Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸的离子方程式为：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O。

8．正确书写酸式盐与强碱溶液间反应的离子反应方程式——采用“少定多变法”：

所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即

过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例

制约，是可变的。

如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+ H2O

9．几个特殊反应中涉及到的“量”的离子反应方程式：

如：Mg(HCO3)溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，对应的离子反应方程式为：

Mg2+ + 2HCO3- +2Ca2++ 4OH- ==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓（正确）

Mg2+ + 2HCO3-+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O （错误）

如：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应，不能忽视Al(OH)3的两性。

少量Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+Al(OH)3↓

足量Ba(OH)2溶液时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

如：NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质，离子方程式为：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

四、离子共存的判断：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存——参阅“必修1—P110—溶解性表：

①有气体产生——如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

等不能大

量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

②有沉淀生成——如：Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-