2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷离子(氧化还原反应)方程式的书写
2018年高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 有机化合物的合成与推断
有机化合物的合成与推断1．化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成。
(1)A→B的反应类型为________。
(2)化合物C中的含氧官能团名称为______________和______________。
(3)化合物X的分子式为C5H12O2，则X的结构简式为__________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
Ⅰ.属于芳香族化合物且能发生银镜反应Ⅱ.分子中只有3种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案：(1)取代反应(2)羰基(酚)羟基2．非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。
其合成路线如下(其中)：(1)E 中的含氧官能团名称为________和________。
(2)X 的分子式为C 14H 15ON ，则X 的结构简式为________________________。
(3)B→C 的反应类型为____________。
(4)一定条件下，A 可转化为F()。
写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：__________________________________________________。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能使溴水褪色③有3种不同化学环境的氢(5)已知：R —Br ――→NaCN RCN 。
化合物G() 是制备非索非那定的一种中间体，请以、CH 3Cl 、tBuOK 为原料制备G ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案：(1)羟基 羧基 (2) (3)取代反应 (4)3．化合物F 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)F中的含氧官能团名称为__________。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
2018届高考化学三轮冲刺热化学方程式的书写与判断考前微测试(解析版)
2021 届高考化学三轮冲刺 ---- 热化学方程式的书写与判断考前微测试〔分析版〕三轮冲刺- - - - 热化学方程式的书写与判断考前微测试一、选择题7、航天燃料从液态变成固态，是一项技术打破。
铍是高效率的火箭资料，焚烧时放出巨大的能量， 每千克的铍完整焚烧放出的热量为 62 700 kJ 。
那么铍焚烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A ． Be ＋ 1 O===BeO H =－564.3 kJ ·mol- 1221B ． Be(s) ＋ O(g)== =BeO(s)H =＋564.3 kJ ·mol - 122C ． Be(s) ＋ 1O(g)== =BeO(s)H =－564.3 kJ ·mol - 122D ． Be(s) ＋ 1O 2(g)== =BeO(g)H =－564.3 J ·mol - 12【答案】 C【分析】 A 、没有说明状态， 故错误； B 、此反应是放热反应， 故错误；D 、反应热的单位是 kJ ·mol －1，故错误；所以选项 C 正确。
8、化学反应 X 2+3Y 2 2XY 3 的能量变化以下列图，该反应的热化学方 程式是〔〕． 2 2 3 - -A X(g)+3Y (g) 2XY(l) H =2( a b c ) kJ/mol． 2 2 3 -B X(g)+3Y (g) 2XY(g)H =2( b a ) kJ/molC ． 1 X 2(g)+ 3Y 2 (g) XY 3(l)H =( b +c - a ) kJ/mol2 2D ． 1 X 2(g)+ 3Y 2 (g)XY 3(g)H =( a +b ) kJ/mol222021 届高考化学三轮冲刺---- 热化学方程式的书写与判断考前微测试〔分析版〕【答案】 A【分析】由题图可知，1mol X2 (g) 和3 mol Y2(g) 断键生成 1 mol X 22和 3 mol Y 汲取的能量为a kJ ，同时， 1 mol X 和 3 mol Y 形成新键生成 1 mol XY3(g) 或 1 mol XY3(l)放出的能量分别为 b kJ、( b+c) kJ，故1 mol X2(g) 和3 mol Y2(g) 生成 1 mol XY3(g) 或 1 mol XY3(l) 放出22的热量分别为 ( b- a) kJ 、 ( b+c- a) kJ ，故对应的H 分别为( a- b) kJ/mol 、( a- b- c) kJ/mol。
2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 热化学方程式的书写与判断
热化学方程式的书写与判断1．对热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1最准确的理解是A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋12O2===BeO ΔH=−564.3 kJ·mol−1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol−1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s) ΔH=−564.3 kJ·mol−1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g) ΔH=−564.3 J·mol−13．1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1B．N2H4+O2N2+2H2O ΔH=−1 068.8 kJ·mol−1C．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1D．12N2H4(g)+12O2(g)12N2(g)+H2O(g) ΔH=+267.2 kJ·mol−14．已知2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。
则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=−369.2 kJ·mol−1B．H2+Cl22HCl ΔH=−369.2 kJ·mol−1C．HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ·mol−1D．12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g) ΔH=−92.3 kJ5．标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练四 Word版含答案
押题练四(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100～110 ℃时分解，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C 中可观察到的现象是____________________________________________________________________，由此可知分解产物中有________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3(g)、SO 2(g)及N 2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和如图2所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A —____________。
②装置D 中足量盐酸的作用是___________________________________；含有SO 3的实验现象是______________________________________。
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取 25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液用 0.100 0 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取 25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
待测液――→足量BaCl2溶液――→过滤――→洗涤――→干燥――→称量w g 固体丙方案：(通过NH 4＋测定)实验装置如图3所示。
取25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(1)甲方案中的离子方程式为_____________________________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为__________________________，验证推测的方法为________________________。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷热化学方程式的书写与判断(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷热化学方程式的书写与判断编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷热化学方程式的书写与判断）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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热化学方程式的书写与判断1．对热化学方程式C（s）+H 2O(g）CO(g)+H2（g）ΔH=+131。
3 kJ·mol−1最准确的理解是A．碳和水反应吸收131。
3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131。
3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破.铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋12O2===BeO ΔH=−564。
3 kJ·mol−1B．Be（s）＋12O2（g）===BeO(s）ΔH=＋564.3 kJ·mol−1C．Be（s)＋12O2(g)===BeO（s) ΔH=−564。
3 kJ·mol−1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g）ΔH=−564.3 J·mol−13．1 g火箭燃料N2H4燃烧,生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1B．N2H4+O2N2+2H2O ΔH=−1 068.8 kJ·mol−1C．N2H4（g）+O2(g）N2(g）+2H2O(g）ΔH=−534.4 kJ·mol−1D．12N2H4（g）+12O2（g）12N2（g）+H2O（g）ΔH=+267.2 kJ·mol−14．已知2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl（g)，在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1物质甲为,在该反应中作剂;2写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：; 1Cu2O,还原剂23Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的;Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生;1写出并配平该反应的离子方程式：；2向1中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性,可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应;试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、;2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5．根据事实完成下列反应的化学方程式：1AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；2NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________；3砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为;2AsH3+3O2=As2O3+3H2O,2NO3—+8H++6I—=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O6．含氰化物有CN-的废水危害大,CN-的含量为L~L就能毒杀鱼类;其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体;若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为;NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO7．由稀有气体元素Xe 氙与氧元素形成的一种共价化合物XeO 3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性;将适量的XeO 3投入含Mn 2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小;试写出有关的离子方程式：__________;5XeO 3+6Mn 2++9H 2O=6MnO 4-+5Xe↑+18H +8．氢化亚铜CuH 是一种难溶物质,用CuSO 4溶液和“另一物质”在40°C～50°C 时反应可生成它;CuH具有的性质有：不稳定,易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu;根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题： 1写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________;2如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________;2CuH+3Cl 2═2CuCl 2+2HCl,CuH+3H ++NO 3-=Cu 2++2H 2O+NO↑9．某学生两次分别用2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO 3,但浓度不同,均恰好完全反应;又已知第一次实验中有1/5的HNO 3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO 3被还原;试写出相应的反应方程式;第一次_________________________________________________________________ 第二次_________________________________________________________________; 4Zn+10HNO3=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 10．亚硝酸HNO 2是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解;1低温下,将等物质的量的NO 和NO 2通入水中,可制得HNO 2,反应的化学方程式为2NO 既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所示： pH 范围 大于7 小于7 产物 NO NO 、N 2O 、N 2中的一种①在碱性条件下,NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为_________________②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I －被氧化成I 2,则该反应的离子方程式为____________________________________________________________3在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO 2的是________填序号. a ．稀H 2SO 4 b ．稀HClc ．CO 2d ．SO 2 1NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 22①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O 3cd 11．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O;①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目; ②反应中,被还原的元素是,还原剂是;③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为;⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH ⑵；Na 2S 2O 3⑶⑷1：412．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和反应后加入适量水后,通入amolCl2;当a≤时,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：⑴H3PO2是一种一元中强酸,写出其电离方程式：①H3PO2中,磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为：填化学式③NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性填弱酸性、中性、或者弱碱性2H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和BaH2PO22后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。
2018年高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 化学平衡图像问题
化学平衡图像问题1．一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法不正确的是（）A．m点:v(正)>v(逆)B．活化能：过程Ⅱ>过程IC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度【答案】C2．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。
400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A．A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)B．B点表示反应处于平衡状态C．D点n(SO2)大于C点D．其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大【答案】A3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
则正确的结论是（）A．逆反应速率：a点小于点cB．反应物浓度：a点小于点bC．反应在c点时处于平衡状态D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A4．向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y 发生反应X(g)+2Y(g)aZ(g) △H<0，达到平衡后，改变压强，X 的平衡转化率的变化如图所示。
则a等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C5．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。
下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大【答案】D6．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。
2018届高考化学三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练(含解析)
三轮冲刺 -- 硫和氮押题模拟训练一、选择题1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是+NO3 2+ 2A．将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2 ===Cu +2NO↑+HO B．向 Fe (SO) 溶液中加入过度铁粉：3+ 3+Fe +Fe===2Fe2 4 32 4 3溶液中加入过度氨水 Al 3+ 2 3 NH4C．向 Al (SO) +3NH·H O===Al(OH)↓+3 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】 C【分析】 A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反响的离子方+ - 2+程式为 3Cu+8H+2NO ===3Cu +2NO↑+4HO，A 错误； B、电荷不守恒，3 2向 Fe (SO ) 溶液中加入过度铁粉应为：3+ 2+ ，B 错误； C、2Fe +Fe===3Fe2 4 3氨水是弱碱不可以溶解氢氧化铝，则向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度氨水的离子方程式为 Al 3++3NH·H2O===Al(OH)3↓+3 NH4，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应当用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+===H2SiO3↓，D错误。
答案选C。
2、以下图，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在本来的地点，则原试管中NO体积为 ( )A．6 mL B ．12 mLC．16 mL D ．18 mL【答案】 B【分析】：此类题可用NO 和 O2溶于水的关系式：4NO＋ 3O2＋2HO===4HNO3解题。
当V(NO)∶V(O2) ＝4∶3时，混淆气体完整与水反应，无气体节余；当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时，可能O2节余或NO节余。
据题意可推知O2节余，且节余量与原NO体积同样。
设原试管中NO 为 x mL，则有4∶3＝ x∶(21－x)，解得 x＝12。
2018年高考化学三轮冲刺 综合实验设计、探究和评论考前练习 新人教版
综合实验设计、探究和评论1．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是2．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是3．利用下列装置(部分仪器略去)能顺利完成对应实验的是A ．利用①装置，若A 为浓醋酸、B 为碳酸钠(粉状)、C 为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B ．利用②装置可以完成乙酸乙酯制取实验C ．利用③装置可以完成石油蒸馏D ．利用④装置可以完成实验室制乙烯4．实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
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1 离子（氧化还原反应）方程式的书写 1．下列离子方程式正确的是 （ ） A．NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3 ↓+H2O B．向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C．氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+ + 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3 ↓ D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O=2Al(OH)3 ↓+ CO32- 【答案】C 2．向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是 （ ） A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1 D．当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br- 【答案】B 3．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2
加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O 【答案】B 4．（1）配平下列方程式 ①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O ②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O ③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3 （2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：2
__________________________________________________。 （3）洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1）①5 1 3 3 3 3 ② 2 16 10 2 5 8 ③2 9 3 3 5 （2）2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O （3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 5．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _ 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _． 【答案】（1） = 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ （2）＞ Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D 7．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 （ ） 选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2O B Na+ 、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- C K+、OH-、CO32- 通入过量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 8．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 3
（1）单质F的摩尔质量是_______________。 （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。 （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。 （4）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：______________________ （5）溶液I中所含金属离子是__________________。 【答案】（1）2g/mol （2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O （3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （4）4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O （5）Na＋、Al3＋ 9．（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。 （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ （3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
【答案】（1）4KClO3KCl＋3KClO4 （2）2 1 6 2 6 H+ （3）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl 10．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是 （ ） A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 【答案】A 4
11．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O B．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+ C．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋ D．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 【答案】D 12．按要求书写下列反应的离子方程式 （1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。 （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。 （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1）Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 （2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ （3） 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 13．请按要求书写下列离子方程式： （1）复分解离子反应中，量变引起的变化 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。 ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。 （2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________， （3）特殊条件下离子反应方程式的书写 ①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。 【答案】（1）①2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O ② Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O