初三化学,各单元中考必背知识点,了每日一记
初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】
初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】必背一方程式一、O2和CO2的制取(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)1.分解过氧化氢的方法制取O2：2H2O22H2O+O2↑(分解反应)2.高锰酸钾受热分解制取O2：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)3.氯酸钾受热分解制取O2：2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)(二)CO2的制取4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)二、与O2有关的反应1.镁与O2反应：2Mg+O2 2MgO(化合反应)2.铝与O2反应：4Al+3O22Al2O3(化合反应)3.铜与O2反应：2Cu+O2 2CuO(化合反应)4.铁丝在O2中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热5.磷在O2中燃烧：4P+5O2 2P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量6.碳在O2中燃烧：完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)7.一氧化碳与O2反应：2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量8.硫在O2中燃烧：S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)2H2+O22H2O(化合反应)三、与CO2有关的反应1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)CO2+H2O H2CO3(化合反应)4.高温下碳还原二氧化碳C+CO22CO(化合反应)5.CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO26.高温下木炭还原CuO：C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)7.CO还原CuO：CuO+CO Cu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)1.Zn与稀H2SO4反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑3.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑五、金属单质+盐(溶液) →另一种金属+另一种盐(置换反应)1.Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.Fe与CuCl2反应：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu3.Zn与CuCl2反应：Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu4.Zn与CuSO4反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu5.Cu与AgNO3反应：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag6.Al与CuSO4反应：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu7.Al与FeSO4反应：2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe六、金属氧化物与酸反应1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O2.Fe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH NaCl+H2O2.硫酸与烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O3.盐酸与Cu(OH)2反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O4.盐酸与Ca(OH)2反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O5.盐酸与Ba(OH)2反应：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O6.盐酸与Mg(OH)2反应：2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2.稀硫酸与BaCl2反应：H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓3.稀硫酸与Na2CO3反应：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑4.稀盐酸与AgNO3反应：HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁反应：3 NaOH +FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH +CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH十、盐1+盐2 →新盐1+新盐21.氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl3.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl4.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl必背二化学用语1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号) (1)中考必背元素及其符号(2)其他常见的10种元素2.常见的离子和原子团(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+(2)常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-；氧离子：O2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+(3)常见的原子团3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”不能省略,如表示+1价的氢元素。
化学中考必背知识点九年级
化学中考必背知识点九年级化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间相互关系的科学。
作为一门理科学科，学习化学需要牢牢掌握其中的基础知识点。
下面将介绍九年级化学中考必背的知识点，帮助大家更好地备考。
一、化学元素1. 元素符号和名称：掌握常见元素的符号和名称，如氢（H）、氧（O）、碳（C）。
2. 周期表：了解了解元素周期表的结构、分组和周期规律。
3. 常见元素的性质：了解常见元素的物理性质和化学性质，例如金属元素的导电性和非金属元素的不良导电性。
二、化学反应1. 反应方程式：了解如何正确地写出化学反应方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如：2H2 + O2 -> 2H2O2. 化学方程式的平衡：掌握如何平衡化学方程式，保持反应前后物质的质量守恒。
例如：2H2 + O2 -> 2H2O3. 反应类型：了解酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等反应类型。
三、化学式和化合价1. 化合物的化学式：了解如何根据元素的化合价写出化合物的化学式，包括离子化合物和共价化合物。
例如：氯化钠（NaCl）2. 化合价：掌握元素的化合价，并能够计算出化合物中元素的化合价。
例如：氯化钠（NaCl），钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
四、溶液和离子反应1. 溶液的概念：了解溶液的组成和溶解过程中的溶质、溶剂的概念。
2. 离子的概念：了解离子的含义和离子在溶液中的行为。
5. 离子反应：了解离子在溶液中的反应特点，例如沉淀反应、酸碱中和反应等。
例如：CuSO4（aq）+ 2NaOH（aq）-> Cu(OH)2（s）+ Na2SO4（aq）五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：了解氧化和还原的概念，明确氧化还原反应中电子的转移。
2. 氧化还原反应的特征：了解氧化剂、还原剂以及电子的转移方向。
3. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，例如金属的腐蚀和电池的工作原理等。
六、酸碱反应1. 酸碱的概念：掌握酸碱的定义，了解酸碱溶液的性质，包括酸碱指示剂的变色现象。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初三化学必背知识点大全
初三化学必背知识点大全升入初中的同学每升一年级就会多学一门的课程，化学是初三的时候才会学习的一科，虽然化学是最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
下面小编给大家整理了关于初三化学必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学必背知识点化学名称1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。