基础化学期末考试A
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4：在集气瓶里，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可观察到得现象是（）
A.有黄色粉末产生B.有棕色烟生成
C. 有红色沉淀生成D. 有黑色固体生成
5.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )
A．铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气
6：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（ ）
9：氮的主要氧化物有和。
10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和
氧化物。
11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。
12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。
二、选择题：每个题目均只有一个正确答案。本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1：下列物质中酸性最强的是（）
A.比空气轻B.是弱碱C.极易溶于水D.在空气中不燃烧
7：能溶解单质硅的是（）
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硫酸D.氨水
8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）
A. FB. OC. ND. C
9：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A. Na2O2B.H2O2C.HClOD.H2S
10：下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中，不正确的是（）
六、推断题：共10分
某几种物质有以下转化关系：
X粉末，加热
1 H2SO4
澄清石灰水
②
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的离子方程式。
2013-2014第一学期基础化学期中考试试卷A
一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1、ⅦA;7;F;Cl;Br;I; At
2013-2014第一学期基础化学期末考试试卷A
相对原子质量：Na—23，H—1，O—16，Cl—35.5，S—32，Al—27
一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。包括、、、、五种元素。
2：在500ml NaOH溶液中含有2gNaOH，该溶液的物质的量浓度是。
3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
4：漂白粉的有效成分是。
5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。
6：氨是一种具有气味的色气体。
7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。
8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。
四、简单题
1、答：因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，容易使得玻璃器皿腐蚀，所以不能用玻璃器皿储存氢氟酸。
2、答：因为硫化氢的水溶液容易被空气中的氧气氧化，2H2S+O2= 2S +H2O，生成的S单质使的溶液变浑浊。
3、答：碱金属位于周期表的ⅠA族，符号分别为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
A.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO
2：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A.3.01×1023B.0.5C.6.02×1023D.1
3：用10g NaOH固体配制成0.5mol/LNaOH，所得溶液的体积是（）
A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml
4.冷的浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。( )
5.单பைடு நூலகம்物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm( )
6.重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。( )
7.HNO3中溶解过量的NO2，可得到红棕色的发烟硝酸。( )
8.Al2S、Al2(CO)3这样的弱酸铝盐不能用湿法制取。( )
9.碱金属是活泼金属，是强还原剂；在同一族中，金属的活泼性自上而下逐渐减弱。( )
五：计算题
解：要配置0.1mol/L的硫酸500mL，需要硫酸物质的量为：
n(H2SO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol.
所需硫酸的质量：m(H2SO4)=nM=0.05mol×98g/mol=4.9g
所需硫酸溶液质量：m(H2SO4)=4.9g/98%=5g.
所需硫酸溶液的体积：V=m/ρ=5g/(1.84g/cm3)=2.72mL
10.P有多种同素异形体，常见的有白磷和红磷。( )
四、简答题：本大题共3个，每小题5分，共15分。
1.为什么不能用玻璃器皿储存氢氟酸？
2.为什么硫化氢水溶液在空气中放置时易变浑浊？
3.碱金属位于周期表中什么位置？写出所有碱金属元素的元素符号。
五、计算题:5分。
欲配制0.1mol/L硫酸500mL，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？（5分）
六、推断题
1.A是Na2O2;B是O2;C是Na2CO3;X是Cu
2.2Na2O2+ 2CO2== O2+2Na2CO3
3.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
A.金属钠浮在溶液的上面B.金属钠在液面不停地游动并发出声音
C.有红色物质生成D.有蓝色沉淀生成
三、判断题：正确的在括号中打“√”，错的打“×”。本大题共10题，每小题2分，共20分。
1. NaOH的摩尔质量是40g/mol。( )
2.高氯酸是酸性最强的无机含氧酸。( )
3.硫的化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性。( )
2、0.1mol/L
3、O2;O3;O3;O2;
4、Ca(ClO)2
5、杀菌剂；漂白剂
6、刺激性；无色
7、浓硝酸；浓盐酸
8、吸水；脱水
9、NO;NO2
10、普通；过；超
11、紫红；银白；黄
12、干燥
二：选择题
1-5、A C D A C；
6-10、C A ADC；
三：判断题
1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、√ 6、√ 7、√8、√9、×10、√
A.有黄色粉末产生B.有棕色烟生成
C. 有红色沉淀生成D. 有黑色固体生成
5.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )
A．铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气
6：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（ ）
9：氮的主要氧化物有和。
10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和
氧化物。
11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。
12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。
二、选择题：每个题目均只有一个正确答案。本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1：下列物质中酸性最强的是（）
A.比空气轻B.是弱碱C.极易溶于水D.在空气中不燃烧
7：能溶解单质硅的是（）
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硫酸D.氨水
8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）
A. FB. OC. ND. C
9：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A. Na2O2B.H2O2C.HClOD.H2S
10：下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中，不正确的是（）
六、推断题：共10分
某几种物质有以下转化关系：
X粉末，加热
1 H2SO4
澄清石灰水
②
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的离子方程式。
2013-2014第一学期基础化学期中考试试卷A
一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1、ⅦA;7;F;Cl;Br;I; At
2013-2014第一学期基础化学期末考试试卷A
相对原子质量：Na—23，H—1，O—16，Cl—35.5，S—32，Al—27
一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。包括、、、、五种元素。
2：在500ml NaOH溶液中含有2gNaOH，该溶液的物质的量浓度是。
3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
4：漂白粉的有效成分是。
5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。
6：氨是一种具有气味的色气体。
7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。
8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。
四、简单题
1、答：因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，容易使得玻璃器皿腐蚀，所以不能用玻璃器皿储存氢氟酸。
2、答：因为硫化氢的水溶液容易被空气中的氧气氧化，2H2S+O2= 2S +H2O，生成的S单质使的溶液变浑浊。
3、答：碱金属位于周期表的ⅠA族，符号分别为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
A.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO
2：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A.3.01×1023B.0.5C.6.02×1023D.1
3：用10g NaOH固体配制成0.5mol/LNaOH，所得溶液的体积是（）
A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml
4.冷的浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。( )
5.单பைடு நூலகம்物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm( )
6.重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。( )
7.HNO3中溶解过量的NO2，可得到红棕色的发烟硝酸。( )
8.Al2S、Al2(CO)3这样的弱酸铝盐不能用湿法制取。( )
9.碱金属是活泼金属，是强还原剂；在同一族中，金属的活泼性自上而下逐渐减弱。( )
五：计算题
解：要配置0.1mol/L的硫酸500mL，需要硫酸物质的量为：
n(H2SO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol.
所需硫酸的质量：m(H2SO4)=nM=0.05mol×98g/mol=4.9g
所需硫酸溶液质量：m(H2SO4)=4.9g/98%=5g.
所需硫酸溶液的体积：V=m/ρ=5g/(1.84g/cm3)=2.72mL
10.P有多种同素异形体，常见的有白磷和红磷。( )
四、简答题：本大题共3个，每小题5分，共15分。
1.为什么不能用玻璃器皿储存氢氟酸？
2.为什么硫化氢水溶液在空气中放置时易变浑浊？
3.碱金属位于周期表中什么位置？写出所有碱金属元素的元素符号。
五、计算题:5分。
欲配制0.1mol/L硫酸500mL，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？（5分）
六、推断题
1.A是Na2O2;B是O2;C是Na2CO3;X是Cu
2.2Na2O2+ 2CO2== O2+2Na2CO3
3.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
A.金属钠浮在溶液的上面B.金属钠在液面不停地游动并发出声音
C.有红色物质生成D.有蓝色沉淀生成
三、判断题：正确的在括号中打“√”，错的打“×”。本大题共10题，每小题2分，共20分。
1. NaOH的摩尔质量是40g/mol。( )
2.高氯酸是酸性最强的无机含氧酸。( )
3.硫的化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性。( )
2、0.1mol/L
3、O2;O3;O3;O2;
4、Ca(ClO)2
5、杀菌剂；漂白剂
6、刺激性；无色
7、浓硝酸；浓盐酸
8、吸水；脱水
9、NO;NO2
10、普通；过；超
11、紫红；银白；黄
12、干燥
二：选择题
1-5、A C D A C；
6-10、C A ADC；
三：判断题
1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、√ 6、√ 7、√8、√9、×10、√