物质的量的单位 摩尔

二、摩尔质量
1．1mol物质质量 1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质 1mol任何粒子或物质的质 量是以克为单位， 量是以克为单位，在数值上都与 该粒子相对原子质量或相对分子 质量相等。 质量相等。
例1.填写下列空白: 1.填写下列空白: 填写下列空白 （1）1molCu 原子质量是 （2） 1molO2分子质量是 （3） 1molCO2分子质量是 （4） 1molCl-离子质量是 （5） 1molNa+离子质量是 1molNaCl质量是 （6） 1molNaCl质量是
结论
①1mol任何原子的质量在数值上等于 1mol任何原子的质量在数值上等于 这种原子的相对原子质量 相对原子质量。 这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于 ②1mol任何分子的质量在数值上等于 这种分子的相对分子质量 相对分子质量。 这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于 ③1mol任何离子的质量在数值上等于 这种离子的式量 式量。 这种离子的式量。
资料
国际单位制（ ） 国际单位制（SI）的7个基本单位 个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 培 尔文] 开[尔文 尔文 摩[尔] 尔 德拉] 坎[德拉 德拉 单位符号 m Kg S A K mol cd
“物质的量”也是基本物理量,其单位是“摩尔”。 “摩尔”这一单位是怎么规定的呢？
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子, 可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。 于宏观物体。
已知1molC中约含有 中约含有6.02×1023个碳原子。 个碳原子。 已知 中约含有 × 1molH2O中约含有 中约含有6.02×1023个水分子。则： 个水分子。 中约含有 × （1）1molO2中约含有 ） （2）一个 2分子有 ）一个O 100个O2分子有 个
）
4、若1克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含 的 、 克水中含有m个氢原子 克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的 代数式可表示为（ 代数式可表示为（ ） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m
5、15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量 、 含 ， 的摩尔质量 为 ，X的相对原子质量为 的相对原子质量为 。
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在试验中的应用
物质的量的单位 —— 摩尔
反应 2H2
点燃 + O2 === 2H2O 所表达的意义
从微观上 看:
2个氢气分子与 个氧气分子化合生成 个水分子 个氢气分子与1个氧气分子化合生成 个氢气分子与 个氧气分子化合生成2个水分子
从宏观上看： 从宏观上看：
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ 、 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 A 克镁单质变为镁离子时， 克镁单质变为镁离子时 失去的电子数为N B. 18克水所含的电子数为 A 克水所含的电子数为N 克水所含的电子数为 C. 8克氦气所含分子数为 A 克氦气所含分子数为N 克氦气所含分子数为 D. 3.2克氧气所含氧原子数为 克氧气所含氧原子数为0.2NA 克氧气所含氧原子数为
4克氢气与 克氧气化合生成 克水 克氢气与32克氧气化合生成 克氢气与 克氧气化合生成36克水
个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗 （1）实验室里拿2个氢气分子与 个氧气分子反应容易做到吗？ 实验室里拿 个氢气分子与 个氧气分子反应容易做到吗？ 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
化整为零，化大为小） （化整为零，化大为小） 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （积小成大，聚微为宏） 积小成大，聚微为宏）
启示：
科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既 是必要的，也是可能的。 是必要的，也是可能的。
64g 32g 44g 35.5g 23g 58.5g
2．摩尔质量（molar 摩尔质量（
mass） mass）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 定义： 质量叫做摩尔质量。符号M 质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol 单位： （gmol-1） （3）数值：与该粒子相对原子质量 数值：
mass） （relative atomic mass）或相对分子质量 mass）相等。 （ relative molecular mass）相等。
例2．回答下列问题
M(O2)=32g/mol 96g
的摩尔质量是多少？ （1）O2 的摩尔质量是多少？ 3molO2的质量是多少？ 的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4 的摩尔质量是多少？ 的质量是多少？ 2mol H2SO4的质量是多少？)=98g/mol M(H2SO4
可电离出 （3）4 mol O2含有
6 8
mol H＋ O原子 原子， mol O原子，
NaCl中约含有 （4）10 mol NaCl中约含有
6.02× 6.02×1024 个Na＋
？思考
阅读书本P12 阅读书本 1、它们的微粒数一样，质量却不一样，为 它们的微粒数一样，质量却不一样， 什么？ 什么？ 2、1mol物质的质量由哪些因素决定？从数 物质的质量由哪些因素决定？ 、 物质的质量由哪些因素决定 值上看与什么相联系？ 值上看与什么相联系？
（3）2mol O2有 ）
4
mol O原子？有 4Na 个 O原子？ 原子？ 原子？ 原子 原子
总结
物质的量(n)、阿伏加德罗常数( 微粒数(N) 物质的量 、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数 之间的关系 的关系。 之间的关系。
n=
N
NA
[思考] 判断下列说法是否正确
（A） 1mol 氧，0.25 mol CO2。 ） 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 还是氧离子。 正确。 还是氧离子。 正确。 个基本物理量之一。 错误， （B）摩尔是 个基本物理量之一。 错误，物质的量 ）摩尔是7个基本物理量之一 （C）物质的量就是物质的质量 ） （D）3 摩尔 水 ）
196g
总结
物质的量（ ） 物质的质量（ ） 物质的量（n） 、物质的质量（m） 、 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）三者间的关系
n=
m M
小 结
微 物 质 的 量 质 量 粒
1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔：物质的量的单位。 摩尔：物质的量的单位。 3、阿伏加德罗常数：1摩尔微粒的数目。 阿伏加德罗常数： 摩尔微粒的数目。 阿伏加德罗常数 6.02X1023
错误， 错误，物质的量就是一 个基本物理量
正确 3mol H2O
（E）0.5 摩 氧气 ）
正确 0.5Biblioteka Baiduol O2
注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
课堂练习
2.填空 2.填空
6.02× （1）1 mol O2中约含有 2×6.02×1023 个O； 1.806× （2）3 mol H2SO4中约含有 1.806×1024 个H2SO4，
国际上规定，1mol粒子集体所含的 离子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子 数相同，约为6.02×10 23 。
规定： 规定：
含有阿佛加德罗常数 含有阿佛加德罗常数
。
阿佛加德罗常数:12克 中含有的碳原子数，符号为N 阿佛加德罗常数 克12c中含有的碳原子数，符号为 A 。
意 大 利 物 理 学 家
数：
分子、原子、离子、 ： 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、 质子、中子、电子、原子核
摩尔质量: 摩尔质量:
数值上与式量相等 概念 单位
作业A 作业
1、课本P17—1、2，直接填在书本上 、课本 、 ， 2.填空 2.填空 （1）1 mol N2中约含有 （2）3 mol CO2约含有 个N2 分子； 分子； 个CO2， mol O mol
例题 6．5克锌和足量的硫酸反应， ． 克锌和足量的硫酸反应 克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔氢气？ ）能生成多少摩尔氢气？ （2）能生成多少克氢气？ ）能生成多少克氢气？ （ 3） 产生多少个氢分子 ？ 多少个氢原子 ？ ） 产生多少个氢分子？ 多少个氢原子？ 练习： 练习：3mol氯酸钾加热分解生成最多可 氯酸钾加热分解生成最多可 产生多少摩尔氧气和氯化钾？ 产生多少摩尔氧气和氯化钾？
作业A 作业
2.8克铁和足量的稀硫酸反应， 克铁和足量的稀硫酸反应， 克铁和足量的稀硫酸反应 （1）产生氢气的物质的量是多少？ ）产生氢气的物质的量是多少？ （2）反应中消耗的硫酸是多少克？ ）反应中消耗的硫酸是多少克？
作业B 作业
248.5g 氯化钠和氯化镁的混合 物溶于水后， 物溶于水后，加入足量的酸化的硝 酸银溶液，共生成沉淀717.5g 酸银溶液，共生成沉淀717.5g ，求 原混合物中氯化钠和氯化镁的物质 的量。 的量。
2、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确 、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说， 的是（ 的是（ ） A．含氧原子的个数比为2∶3 ．含氧原子的个数比为 ∶ B.含硫元素的质量比为 ∶4 含硫元素的质量比为5∶ 含硫元素的质量比为 C.含氧元素的质量比为 ∶5 含氧元素的质量比为6∶ 含氧元素的质量比为 D.含硫原子的个数比为 ∶1 含硫原子的个数比为1∶ 含硫原子的个数比为
2 200
6.02× 6.02×1023
个 O 2？ Na+？
6.02×1023 1mol氯化钠中约含有 6.02× 氯化钠中约含有
个O原子？ 原子？ 原子 原子？ 个O原子？ 原子
1mol O2分子有 2 mol O原子？ 原子？ 原子
12.04× 原子？ 有12.04×1023个 O原子？ 原子
是 一 个 数 值
是 一 个 衡 量 标 准
常 6.02X1023 mol -1
阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢? 可吃14万年 可吃14万年 14 6.02X1023粒米供全球 亿人每人每天吃一斤, 粒米供全球60亿人每人每天吃一斤 需要3万多年 需要 万多年 10亿人数一滴水里的水分子数 每人每分钟数 亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数 亿人数一滴水里的水分子数 每人每分钟数100个, 个
6、已知16克A和20克B恰好完全反应生成 、已知 克 和 克 恰好完全反应生成 恰好完全反应生成0.04摩尔 摩尔 C和31.67克D，则C的摩尔质量为 和 克 ， 的摩尔质量为 。
【直击高考】
在化学反应X 已知R和 的摩 在化学反应 + 2Y = R + 2M 中，已知 和M的摩 尔质量之比为22∶ ， 尔质量之比为 ∶9， 当 1.6克 X与 Y恰好完全反应 克 与 恰好完全反应 生成4.4克 ，同时生成M的质量为 后，生成 克R，同时生成 的质量为 克 ，Y 与M的质量之比为 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学 定律是 。
1.806× （3） 1.806×1024 个NH3分子的物质的量 （4） NaHCO3 的摩尔质量是 （5）1molCO2分子质量是
例3.计算 计算
的质量是多少？ （1）10molH2O的质量是多少？ （2）56g氮气的物质的量是多少？ 56g氮气的物质的量是多少？ 氮气的物质的量是多少
巩固与提高 1、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO2 ）