2018届高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质夯基提能作业选修
江苏省启东市2018届高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体 晶格能(1)练习
晶格能1．下列关于晶格能的说法中正确的是（）A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ、CuSO4Ｂ、CS2Ｃ、SiO2Ｄ、CsCl3．下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s23p4C．Cl- 1s22s22p63s23p6 D．A r 1s22s22p63s23p65．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，与Na＋最近且距离相等的Na＋有6个6．根据晶体的有关知识填空：(1)晶体具有自范性、________和________等性质，其中自范性是指_____________________________的性质。
晶体具有这些性质的根本原因是_______________________________________________________________________。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：39晶体结构与性质
MgB2 子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 ____________ 。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链
BO2 状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ___________ 。
－
解析
(1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其
3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分 别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( 具有相同的晶体结构
)
A． 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有 相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存 在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 4 个 Si—O 共价单键
5．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以 M 代表 阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
MN3 、C________ MN2 。 A________ MN 、B________
解析
在 A 中， 含 M、 N 的个数相等，故组成为 MN； 在 B 中， 含 M：
2．如图所示是某原子晶体 A 空间结构中的一个单元，A 与某物质 B 反 应生成 C，其实质是每个 A—A 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式 为( ) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
解析
据题意可知一个 A 原子结合 4 个 B 原子，而一个 B 原子结合 2
个 A 原子，则 A、B 原子个数比为 1∶2，C 的化学式为 AB2(本题亦可从 SiO2 的形成思考：图中 A 为 Si 原子，插入的 B 原子为氧，可得 SiO2 晶体， 则 C 的化学式为 AB2)。 需注意： 此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。 答案 C
课堂新坐标2018版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质课时分层训练
晶体结构与性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
【导学号：95812298】(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
[解析](1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以C原子杂化方式是sp3，因为Si—C的键长小于Si—Si，所以熔点碳化硅＞晶体硅。
(2)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所构成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。
(3)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2＞CO2。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2＋和O2－构成，熔化时破坏离子键。
2018高考化学大一轮复习 考点规范练36 新人教版5 精品
考点规范练36 分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共7小题,共100分)1.(2016河北石家庄质检二)(14分)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子的杂化方式为。
(2)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,“可燃冰”由甲烷和水形成,称为甲烷的水合物。
“可燃冰”中分子间存在的两种作用力为。
H2O 的VSEPR模型为,比较键角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因为。
sp2、sp3(2)氢键、范德华力四面体形< 甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小由图可知,组成元素是C、H、O三种元素,故其电负性由大到小的顺序为O>C>H;其中碳原子存在双键和单键,故为sp2、sp3杂化。
(2)可燃冰中存在水,故有氢键,分子之间存在范德华力。
水分子中价层电子对数=2+×(6-2×1)=4,且含有2对孤电子对,所以其VSEPR模型为四面体结构;甲烷分子的中心原子无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小,故分子中的键角H2O<CH4。
2.(2016河南中原名校仿真模拟联考)(14分)物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题:(1)乙烯酮(CH2C O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是,1 mol (C2H5O)3P O分子中含有的σ键的数目为。
(2)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:固态HF、H2O、NH3的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因。
广西高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质新人教版
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 )非选择题 (共 6 小题 , 共 100 分)1.(14 分 ) 第Ⅲ A 族和第ⅤA 族元素能形成一些拥有特别功能的资料。
比如氮化硼、氮化铝、磷化铝 等, 磷化铝的结构近似于金刚石。
(1) 氮、磷、砷位于同主族 , 基态砷原子的价层电子排布图 ( 或轨道表示式 ) 为 。
基态 镓原子核外电子据有能量最高的能级符号是 。
(2) 同周期元素按第一电离能由大到小排序 , 磷和铝之间的元素有 ( 填元素符号 ) 。
(3)AlF、 AlCl 3晶体的熔点分别为 1 040℃、 194 ℃ , 其原由是 。
3(4)As的立体构型为 ;NCl 3 中 N 原子的杂化种类为; 与 P互为等电子体的分子有( 填一种即可 ) 。
(5) ①磷化铝的晶体种类是。
②磷化铝晶胞以下图 , 两个铝原子近来距离为d pm, N 表示阿伏加德罗常数的值 , 则磷化铝晶体的A密度为 ρ=g ·cm -3 。
2.(2018 安徽皖南八校第三次联考 )(16 分 )X 、 Y 、Z 、 M 、 R 为周期表前周围期原子序数挨次增大的 五种元素 ,X 与其余四种元素不一样周期不一样主族 ,M 原子最外层 2p 能级上有两个未成对电子 ,Y 易与M 形成两种常有的化合物 ,R 在周期表的第 9 列。
回答以下问题 :(1)R 基态原子 M 能层的电子排布式为 , 其原子核外共有 种不一样能量的电子。
(2)Y 、 M 均可与 X 形成 18e - 的分子 , 此中属于极性分子的为 ( 填分子式 ), 分子中 Y 、 M 两种 原子杂化方式挨次为 、 。
(3)Z 与 M 可形成的两种常有酸根离子的几何构型为、。
(4)R 可形成原子簇化合物 R(CO) , 其沸点为 52 ℃ , 不溶于水 , 易溶于乙醇、苯、二硫化碳等, 是一28种重要的有机合成催化剂 , 其结构以下图 , 则该化合物属于晶体 , 该晶体中存在的作使劲有(填标号 )。
2018届高考化学大一轮复习配餐作业：39晶体结构与性质 含解析
配餐作业(三十九)晶体结构与性质1．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式)，原因是__________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________。
(4)化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为__________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝0.566 nm，F的化学式为______；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)__________。
解析根据题目条件，可推出A、B、C、D分别为O、Na、P、Cl。
(1)电负性最大的为O，P的核外电子排布为1s22s22p63s23p3。
(2)单质A有O2、O3两种同素异形体，相对分子质量大的，分子间作用力也大，沸点高。
A 、B 的氢化物分别为H 2O 、NaH ，晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。
(3)E 为PCl 3，P 含有一对孤电子对，价层电子对数为4，立体构型为三角锥形，中心原子P 的杂化类型为sp 3杂化。
(4)Cl 2O 中的中心原子为O ，O 有2对σ键电子对，孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，故价层电子对数为4，分子的立体构型为V 形。
广西高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质新人教版
(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ= g·cm-3。
2.(2018安徽皖南八校第三次联考)(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p能级上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。
回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种不同能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为(填分子式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。
(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图所示,则该化合物属于晶体,该晶体中存在的作用力有(填标号)。
a.离子键b.配位键c.σ键d.π键e.氢键f.范德华力3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为。
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第36讲 晶体结构与性质 A组 基础题组 1.周期表中第ⅢA族元素及其化合物有广泛应用。 回答下列问题:
(1)硼钢具有优质抗冲击性能。基态硼原子B的L层有 个空轨道。 (2)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中常作还原剂,硼氢化钠熔化时克服的作用力类型是 ;Na3AlF6作冶炼铝的助熔剂,配体符号是 。 (3)NH4BF4是合成特殊材料的原料,它由NH4F和BF3合成。1个BF3分子中硼原子价层有 个孤电子
对。1 mol NH4BF4含 个配位键,B的空间构型是 。 (4)氮化镓是第三代半导体材料。氮化镓的晶胞如图所示。
①镓原子的杂化轨道类型是 。 ②氮原子的配位数为 。 ③1个氮化镓晶胞中含 个镓原子和 个氮原子。 2.(2016广西一模)铬、钒、镨、铈等金属在工农业生产中有广泛的应用。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,最高能级上的电子数为 。 (2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中 键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。 ①五氧化二钒的结构式如图所示,则1个V2O5分子中含有 个σ键和 个π键。 ②丙烯(CH3CHCH2)分子中碳原子的杂化方式为 和 。 (4)PrO2的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有 个氧原子。Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为a=516 pm,晶胞中Ce原子的配位数为 ,列式表示Ce单质的密度 g·cm-3。 3.(2016课标Ⅲ,37,15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为 。 (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是 。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 4.已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题: (1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是 。 (2)钛元素基态原子的核外电子排布式为 。 (3)1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为 。 (4)H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 。 (5)H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示: 物质 熔点/K 沸点/K 水中溶解度(标准状况) H2S 187 202 每升水中溶解2.6 L H2O2 272 423 以任意比互溶 造成上述物理性质差异的主要原因是 。 (6)氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁 (填“大于”或“小于”)氧化钙。
(7)立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为 。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是 g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA) B组 提升题组 5.元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及其化合物应用广泛,成为科学研究的热点。请回答下列问题: (1)锗(Ge)可以作半导体材料,写出基态锗原子的核外电子排布式: 。 (2)推测丁硅烷(Si4H10)中硅原子杂化轨道类型为 ;硅烷的通式为SinH2n+2,随着硅原子数增多,硅烷的沸点逐渐升高,其主要原因是 。 (3)根据元素周期律推测镓、锗、砷、硒的第一电离能大小顺序为 。
(4)根据价层电子对互斥理论推测AsCl3的VSEPR模型名称为 ,As的立体构型为 。 (5)钋(Po)是一种放射性金属,其晶胞的堆积模型为简单立方堆积,如图所示。
钋的摩尔质量为209 g·mol-1,晶胞的密度为ρ g·cm-3,则晶胞的边长(a)为 pm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值,用代数式表示晶胞边长) 6.(2016河北石家庄一模)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2+与W3-具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列。 请回答: (1)Z的基态原子M层的电子排布式为 。 (2)W的简单氢化物分子中W原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成H—W σ键。(填轨道名称) (3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”),原因为 。 (4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是 (填选项字母)。
A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 C.[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z
D.S与P互为等电子体,空间构型均为正四面体 (5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:
①H-的配位数为 。 ②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为 。 ③若该晶胞的密度为ρ g·cm-3,则晶胞的体积为 nm3。 7.(2014课标Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: (1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。 (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式) (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。 (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。 该化合物中,阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。
答案全解全析 A组 基础题组 1.答案 (1)2 (2)离子键 F- (3)0 2×6.02×1023 正四面体 (4)①sp3 ②4 ③6 6 解析 (1)硼原子有5个核外电子,核外电子排布式为1s22s22p1,基态硼原子有1个未成对电子,L层有2个空轨道。(2)硼氢化钠是离子晶体,熔化时克服离子键。Na3AlF6的配体是氟离子。(3)BF3分子中硼原子 为中心原子,价层电子对数为3,成键电子对数为3,孤电子对数为0。NH4BF4中每个N、B都含1个配位键,故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。B中硼原子杂化类型为sp3,B的空间构型为正四面体。(4)①观察氮化镓晶胞知,每个镓原子与周围4个氮原子形成共价键,所以镓原子的杂化类型为sp3。②每个氮原子与4个镓原子形成共价键,氮原子的配位数为4。③分析氮化镓的晶胞结构图,它是六棱柱结构,一个晶胞中有12个镓原子位于顶点、2个镓原子位于面心、3个镓原子位于体内,6个氮原子位于侧棱上、4
个氮原子位于体内。对于六棱柱晶胞,顶点贡献率为,面心贡献率为,体内贡献率为1,侧棱上贡献率为。1个氮化镓晶胞中,镓原子个数=12×+2×+3×1=6,氮原子个数=6×+4×1=6。 2.答案 (1)N 16 1 (2)Al—O 非极性
(3)①6 4 ②sp3 sp2 (4)8 12 解析 (1)Cr基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故其占据最高能层的符号为N,该能层上具有的原子轨道数为16。(2)Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝,而且该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键比Al—O键弱。根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知其是非极性分子。(3)①根据V2O5分子的结构式,可以看出分子中含有4个双键、2个单键;每个双键中含有1个σ键和1个π键,单键全部是σ键;故1个V2O5分子中含有6个σ键、4个π键。②在丙烯(CH3CHCH2)分子中,双键碳原子为sp2杂化,甲基中的碳原子为sp3杂化。(4)晶胞中Pr原子位于面心和顶点,通过均摊法知晶胞中含4个Pr原子,再结合PrO2的化学式可知,此晶胞中应有8个氧原子;Ce(铈)单质为面心立方晶体,以晶胞顶点的铈原子为例,与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上,这样的面
有12个,晶胞中铈原子位于顶点和面心,数目为8×+6×=4,该晶胞的体积为a3,该晶胞的质量m=,根据ρ=可知,ρ== g·cm-3。 3.答案 (1)[Ar]3d104s24p3(1分)