2019年天津市南开区中考化学一模试卷(解析版)
2022年天津市南开区中考化学一模试卷(附答案详解)
2022年天津市南开区中考化学一模试卷1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。
下列食物富含蛋白质的是()A. 玉米、红薯B. 鲜奶、豆浆C. 苹果、西红柿D. 牛油、奶油2.我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是()A. 裁剪窗花B. 滴水成冰C. 钻木取火D. 汽油挥发3.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用()A. 硝酸钾B. 碳酸钾C. 尿素D. 磷酸二氢钾4.空气成分中，体积分数最大的是()A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳5.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是()A. 柠檬汁2.2～2.4B. 苹果汁2.9～33C. 番茄汁4.0～4.4D. 鸡蛋清7.6～8.06.下列实验基本操作中，正确的是()A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸C. 熄灭酒精灯D. 检查气密性7.物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是()A. 氨气B. 汞C. 金刚石D. 硫酸铜8.2022年北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念。
下列说法正确的是()A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B. 液氢中，分子静止不动C. 液氢变成气态时，分子种类发生了改变D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧分子分为原子，氢、氧原子重新组合9.2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。
了解防灾减灾的知识有利于保护人民的生命及财产安全。
下列说法不正确的是()A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭D. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火10.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为()A. 3：4B. 3：8C. 2：1D. 1：211.下列说法不正确的是()A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤B. 物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污D. 铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼12.某同学利用如图装置进行两个实验．Ⅰ中药品Ⅱ中药品Ⅲ中药品实验1鸡蛋壳、稀盐酸澄清石灰水紫色石蕊溶液实验2MnO2、H2O2溶液白磷热水(80℃)白磷冷水(10℃)资料：白磷的着火点为40℃．下列说法不正确的是()A. 实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红B. 实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体C. 实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧D. 实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件13.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是()选项实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀硫酸长时间浸泡B除去二氧化碳中的少量水蒸气通过浓硫酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D鉴别硫酸铵和磷矿粉加熟石灰粉末研磨A. AB. BC. CD. D14.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示反应关系的是()选项甲乙丙丁A C CO Cu CuOB HCl BaCl2NaCl H2SO4C CaCO3H2O O2CO2D Fe Fe2O3Fe(OH)3FeCl3A. AB. BC. CD. D15.某固体样品含碳酸钙、氢氧化镁，可能含有碳酸镁。
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤【答案】C【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．2．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则2442CuO+H SO=CuSO+H O809816010g x z8098160==10g x zx=12.25g z=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算44Fe+CuSO=Cu+FeSO5616064n20g h5616064==n20g hn=7g h=8g由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．2442Fe+H SO=FeSO+H56981g y5698=1g yy=1.75g↑A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g100%=14%100g⨯，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。
(3份试卷汇总)2018-2019学年天津市南开区中考化学二模考试卷含解析
20，故正确。故选 D。
3．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的 H2SO4 溶液．现向甲杯中加入 m 克 Mg，向乙杯中
加入 m 克 Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有 H2SO4 的溶质质量 x 应为
()
A． 98m g ≤x＜ 98m g
24
65
C． x= 98m g 24
故选 B。
8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面
解析：D
【解析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故 A 错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故 B 错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故 C 错误；
素的种类不变。
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟
解析：C
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；
C、玉石“变”印章，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；
D、机器人“变”形，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意。
6．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间 B．如图 a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图 b 中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 解析：C 【解析】
精品解析：2021年天津市南开区中考一模化学试题(原卷版)
C. 化合物至||少由两种元素组成 ,所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D. 用水灭火 原理是降低了可燃物的着火点
二、选择题 (共5小题 ,每题3分 ,总分值15分 )
11.化学与生活密切相关 ,以下表达中不正确 是 ( )
A.铝制品很耐腐蚀 ,是因为铝的化学性质稳定
D
鉴别化肥硝酸钾和氯化铵
取样与熟石灰混合研磨 ,闻气味
A.AB.BC.CD.D
15.以下说法不正确的选项是 ( )
A. 在等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B. 某物质在空气中完全燃烧 ,生成二氧化碳和水 ,那么该物质只含有碳、氢两种元素
C. 取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物 ,向其中参加含溶质的稀盐酸 ,恰好完全反响 ,原混合物中氧元素的质量是
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有氢气
点燃气体 ,在火焰上方罩干冷烧杯 ,观察烧杯内壁是否出现液滴
B
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后硫酸是否剩余
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 ,观察是否有白色沉淀产生
C
检验氢氧化钠是否变质
取样加水溶解 ,滴加无色酚酞溶液 ,观察溶液颜色是否变红
(1)判断生活用水是硬水还是软水 ,可参加_____进行检验．
(2)以下净化水的单一操作中 ,相对净化程度较高的是_____ (填字母 )．
A静置沉淀B吸附沉淀C蒸馏D过滤
(3)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____ (填"增大〞或"减小〞)．
②30℃时 ,两物质各取25g,分别用100g水充分溶解 ,再把两溶液降温到10℃,有晶体析出的是_____ ,析出的质量为_____g．
天津南开中学高三化学模拟试卷(含答案)-word文档
天津2019届南开中学高三化学模拟试卷（含答案）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是天津2019届南开中学高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 A.A B.B C.C D.D【考点】盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】盐类的水解专题;元素及其化合物.【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B 错误;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误;故选C.【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3+BaSO4D.1L O.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.铁离子能够与苯酚发生显色反应;B.根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒;C.该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;D.根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量.【解答】解：A.Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误;C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3+3BaSO4，故C错误;D.1L O.1molL﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol 硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol 铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则.3.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )A. B. C. D.【考点】有机物分子中的官能团及其结构;同分异构现象和同分异构体.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式.【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确;B.该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误;C.该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误;D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误;故选A.【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大.4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=110﹣5molL﹣1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①③【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.【分析】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步;B.加水稀释促进一水合氨电离;C.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大.【解答】解：A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c(H+)c(HS﹣)，故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则aC.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①③，所以盐浓度①③，钠离子不水解，所以c(Na+)：①③，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等. 5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是( )选项① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S;B.浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.【解答】解：A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误;故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.6.2019年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极;充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子;据此分析.【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li 失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确;B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确;C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误;D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确;故选C.【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极.二、填空题(共4小题，每小题15分，满分64分)7.A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题;(1)A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2(2)B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱(或苏打)，其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色.(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式NaH;b的化学式为Na2O2和Na2C2;c的电子式为;d的晶体类型是金属晶体(4)有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体.【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)根据H在周期表中的位置分析;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气;(2)C、O、Na组成的化合物为碳酸钠;碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物;根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析;根据COCl2结构式分析;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na;(4)H、C、O能形成H2O和CH4.【解答】解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2故答案为：第一周期ⅠA族;2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2 (2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色; 故答案为：纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;紫;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;故答案为：NaH;Na2O2和Na2C2;;金属晶体;(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢;正四面体.【点评】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等.8.Hagemann 酶(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反映条件略去)：(1)(AB)为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣CBC的反应类型是加成反应.(2)H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称(系统命名)是2﹣丁炔酸乙酯.(3)EF的化学方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O.(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的结构简式是.(5)下列说法正确的是a、d.a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2Od.H能发生加成，取代反应.【考点】真题集萃;有机物的合成.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】从流程图可以看出，AB是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇(CH3OH)发生加成反应生成C()，可知B的结构简式是CH2=CH﹣C结合F(CH3CCCOOCH2CH3)是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3CCCOOH.(1)AB是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH ﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应;(2)H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基;F命名为2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应;(4)TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算;d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应; 【解答】解：(1)AB是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应生成C()，故答案为：CH2=CH﹣C加成反应;(2)根据H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基;F的结构简式为CH3CCCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基;2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O; (4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O ﹣)，说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个键，共3个键，故b错误;c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误;d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确;故答案为：a、d.【点评】本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键.9.(18分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液.②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定.(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红.(3)样品中氨的质量分数表达式为.(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低(填偏高或偏低).(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010﹣5molL﹣1，c(CrO42﹣)为2.810﹣3molL﹣1.(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210﹣12)(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出.【考点】真题集萃;探究物质的组成或测量物质的含量. 【专题】实验分析题.【分析】(1)通过2中液面调节A中压强;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;(3)根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数;(4)若气密性不好，导致氨气的量偏低;(5)硝酸银不稳定，易分解;根据离子积常数计算c(CrO42﹣);(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低.【解答】解：(1)通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱;酚酞或甲基红;(3)与氨气反应的n(HCl)=10﹣3V1Lc1molL﹣1﹣c2molL﹣1 10﹣3V2L=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的质量分数=，故答案为：;(4)若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低;(5)硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;c(CrO42﹣)=mol/L=2.810﹣3mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解;2.810﹣3;(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;温度越高过氧化氢分解、氨气逸出.【点评】本题考查了物质含量的沉淀，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等.10.(16分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol ﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=﹣45.5kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中：=1：1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07(MPa)﹣1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数);②图中压强(P1，P2，P3，P4)大小顺序为p1③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加：比.【考点】真题集萃;热化学方程式;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;转化率随温度、压强的变化曲线.【专题】化学反应中的能量变化;化学平衡专题.【分析】(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，效仿乙酸乙酯水解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸;(2)利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，气相直接水合法原子利用率100%;(3)①列出Kp表达式，利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度.【解答】解：(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应③C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol﹣1，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H=(﹣23.9+29.1﹣50.7)kJ/mol=﹣45.5kJ/mol;乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，所以原子利用率100%，没有副产品，故答案为：﹣45.5;无副产品，原子利用率100%;(3)①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平衡：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa=3.49MPa，所以Kp===0.07(MPa)﹣1，故答案为：0.07(MPa)﹣1;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1故答案为：p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为：将产物乙醇液化移去;增加：比.【点评】本题考查了化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的比较、反应热及平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养.天津2019届南开中学高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，查字典化学网预祝考生金榜题名。
2019-2020学年天津市南开中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市南开中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将『答案』正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确『答案』）1.下列物质分类正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳『答案』D『解析』【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
D正确。
『答案』为D。
2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水『解析』【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
2020年天津市南开区中考化学一模试卷解析版
3. 下列试剂瓶应有
标志的是（ ）
A. 氯化钠
B. 蒸馏水
C. 浓硫酸
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 汽水
B. 液态氧
C. 水泥砂浆
5. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2H
B. 三个氮原子：3N
C. 一个镁离子：Mg+2
D. 氧化钠中氧元素的化合价：
6. 下列实验操作中正确的是（ ）
实验二：从滤液 1 中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是______，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为______。 ②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择， 则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为______，丙为______；碳酸钠溶液的作用是 ______。 ③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯 化钠的质量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。 七、探究题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 26. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
13. 甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所 指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（
）
A. O2、CuO、H2O B. Na2CO3、Na2SO4、NaOH C. FeSO4、FeCl2、Fe D. CaCO3、CaCl2、CO2
14. 一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的 一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（ ）
碳酸钙难溶于水氢氧化钠和氯化铜会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀所以198g的沉淀中加入稀硝酸得到44g氧化碳所以样品中一定含有碳酸钙得到蓝色溶液b所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化铜无色溶液a中通二氧化碳会生成白色沉淀所以a中一定含有氢氧化钠和硝酸钙加入稀硝酸和硝酸银会生成白色沉淀caco1004410g44g所以198g沉淀中含有碳酸钙10g氢氧化铜98g2naohcucl11798117g98gnaclagnoagcl5851435117g287g所以无色溶液a中氯化钠的质量为117g2所以混合物中一定含有nacl所以a该混合物中一定含有caco故a正确
【最新2019】201X届天津南开中学高三化学模拟试卷(含答案)-范文word版 (15页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==201X届天津南开中学高三化学模拟试卷（含答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是201X届天津南开中学高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列有机物可以形成顺反异构的是( )A.丙烯B.1﹣氯﹣1﹣丙烯C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯D.2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构.【专题】有机化学基础.【分析】根据存在顺反异构体的条件：(1)分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);(2)双键上同一碳上不能有相同的基团;【解答】解：A.丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误;B.1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确;C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误;D.2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误;故选B;【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求.2.相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A.甲烷和丙烯B.丙烯和丁烯C.环丙烷与丙烯D.丙烯与丙炔【考点】化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较;【解答】解：乙烯的结构简式为CH2=CH2，最简式为CH2，A.甲烷为CH4，含氢量比乙烯高，丙烯的最简式为CH2，含氢量与乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含氢量比乙烯高，等质量时消耗的O2多，故A正确;B.丙烯和丁烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故B错误;C.环丙烷与丙烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故C错误;D.丙烯的分子式为C4H8，最简式为CH2，含氢量与乙烯相同，丙炔的分子式为C3H4，最简式为，含氢量与乙烯小，所以丙烯与丙炔混合气体中含氢量比乙烯低，等质量时消耗的O2少，故D错误;故选A.【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，掌握C元素和氢元素含量对消耗氧气的影响是解答关键，题目难度中等.3.根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A.溴乙烷B.二溴乙烷C.已烯D.二甲苯【考点】同分异构现象和同分异构体.【专题】同系物和同分异构体.【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断.【解答】解：A.乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确;B.二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误;C.己烯存在多种同分异构体，如1﹣己烯、2﹣己烯等，所以己烯不一定为纯净物，故C错误;D.二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误;故选A.【点评】本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物.4.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D.加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;有机物的鉴别.【分析】检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答.【解答】解：A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误;B.在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误;C.加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH的干扰，故C错误;D.在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确;故选D.【点评】本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大.5.某烃结构式如下：﹣CC﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( )A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式.【专题】有机物分子组成通式的应用规律.【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答.【解答】解：有机物﹣CC﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子(倒数第四个和倒数第五个)一定共线，所有的碳原子可以共面.故选C.【点评】本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答.6.某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A.丙炔B.2﹣丁炔C.2﹣丁烯D.2﹣甲基丙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算.【专题】有机物分子组成通式的应用规律.【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为CnH2n﹣2，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，然后确定分子式.【解答】解：1mol该烃能与2molHCl完全加成生成B，则该气态烃中含有碳碳三键或两个碳碳双键，气态烃A的组成为CnH2n﹣2;B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，即：2n﹣2=6，解得：n=4，所以该气态烃A的分子式为C4H6，A.丙炔的分子式为C3H4，不符合条件，故A错误;。
天津市南开中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
天津市南开中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将答案正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确答案）1.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
D正确。
答案为D。
2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
天津市南开区中考化学一模试卷
天津市南开区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共43分)1. （3分）(2014·成都) 下列属于化学变化的是（）A . 汽油挥发B . 冰雪融化C . 纸张燃烧D . 粉笔折断2. （3分）(2016·微山模拟) 分类是化学学习和研究的一种常用科学方法，小红用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁…下列关系中，有错误的一组是（）A . 盐食盐、纯碱、高锰酸钾B . 合金不锈钢、焊锡、生铁C . 溶液碘酒、糖水、生理盐水D . 干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰3. （3分）(2018·苏州模拟) 下列说法正确的是（）A . 纯净物一定由同种分子构成B . 含有氧元素的化合物一定属于氧化物C . 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素D . 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥4. （3分）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A . H2B . 2HC . 2H+D . 2H25. （3分）(2020·奉贤模拟) 下列变化中氧元素由游离态变成化合态的是（）A . 分离液态空气制氧气B . 水电解C . 磷燃烧D . 氯酸钾分解6. （3分） (2018九上·鹰手营子矿期末) 下列实验操作正确的是（）A . 取用固体药品B . 过滤C . 验证氧气的性质D . 检查气密性7. （3分） (2019九上·宜城期末) 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是：（）A . 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B . 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C . 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D . 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化8. （3分） (2019九下·保山期中) 以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A . 用甲醛溶液浸泡食用海产品防止变质B . 铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈C . 油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D . 碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失9. （3分）(2016·宝应模拟) 普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）A . 常温下为无色液体B . 能溶于水C . 易挥发D . 能使紫色石蕊试液变红10. （2分） (2018九上·成都月考) 下列说法正确的是（）A . 由不同种元素组成的物质一定是混合物B . 由一种元素组成的物质可能是混合物C . 催化剂就是能加快化学反应的物质D . 化合反应包含氧化反应11. （3分） (2018九上·宁德期末) 化学家根据门捷列夫的预言，发现了镓。
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- 1 - 2019年天津市南开区中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共 13 小题，共 26 分） 1、我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ） A.盐酸挥发 B.谷物酿酒 C.风力发电 D.滴水成冰 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，是物理变化； B、谷物酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化； C、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化； D、滴水成冰过程中，没有生成新物质，是物理变化。 故选：B。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2、下列空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ） A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：空气的成分以及各自占的体积分数为：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳气体占0.03%，其他杂质气体占0.03%．因此占体积分数约占21%的是氧气，故答案为：C。 （1）从空气的成分以及各自占的体积分数去分析解答． 记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．
3、下列图示实验操作中，正确的是（ ）
- 2 - A. B.
C. D.
【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项错误； B、酒精灯应该用火柴点燃，故选项正确； C、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，故选项错误； D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的13，防止沸腾溅出，大拇指不可握住试管夹的
短柄，故选项错误； 故选：B。 A．根据量筒的读数方法分析； B．根据酒精灯的点燃方法进行分析； C．根据使用胶头滴管的注意事项分析； D．根据给液体加热时的注意事项分析； 本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及量筒的读数方法和加热液体的方法。
4、下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（ ） A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。 B．钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，导致骨骼畸形，老年人缺乏会患骨骼疏松，故选项错误。 C．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，故选项错误。 D．锌影响人的发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选：A。 一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾
- 3 - 病；根据人体内各种元素的生理功能、缺乏症进行分析判断即可。 本题难度不大，主要考查营养元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等是正确解题的关键。
5、下列符号中，表示2个氯原子的是（ ） A.Cl2 B.2C1 C.2C1- D.2Cl2 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项说法正确。 C、2Cl-可表示2个氯离子，故选项说法错误。
D、2Cl2可表示2个氯分子，故选项说法错误。 故选：B。 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断． 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
6、下列物质必须密封保存的是（ ） A.氯化钠 B.木炭 C.石灰石 D.浓硫酸 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：A、氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，故选项错误。 B、木炭常温下不和空气中物质反应，不会发生变质，故选项错误。 C、石灰石常温下不和空气中物质反应，不会发生变质，故选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。 故选：D。 具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析判断。
- 4 - 本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
7、 新型锂离子电池的主要成分是LiFePO4，已知锂（Li）的化合价为+1价，Fe的化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价是（ ）
A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。 故选：C。 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiFePO4的化学式进行解答即可． 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8、 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ） 植物 胡萝卜 土豆 西红柿 南瓜 适宜的pH范围 5.0～6.0 4.8～5.4 6.0～7.0 6.0～8.0 A.胡萝卜 B.土豆 C.西红柿 D.南瓜
【 答 案 】 D 【 解析 】 解：A、胡萝卜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故A不正确； B、土豆最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区得种植；故B不正确； C、西红柿最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故C不正确； D、南瓜最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区得种植；故D正确； 故选：D。 土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。 酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性。
- 5 - 9、 下列说法正确的是（ ） A.木炭燃烧生成黑色固体 B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D.氢气在空气中燃烧，发出蓝色火焰
【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、木炭燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 C、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据木炭燃烧进行分析判断。 B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫燃烧的现象进行分析判断。 D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10、 烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是（ ）
A.一个Z分子中含有6个原子 B.参加反应的X与Y的质量比为22：1 C.反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1 D.参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
【 答 案 】 B 【 解析 】
- 6 - 解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：。 A、由微粒的构成可知，一个Z分子中含有6个原子，故正确； B、由方程式可知，参加X与Y的质量比量比为44：（2×3）=22：3，故不正确； C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1：1，故正确； D、根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和，故正确。 故选：B。 根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验中提供的方案不能达到目的是（ ） A.除去氧化钙中少量的碳酸钙，可加水溶解，过滤 B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 C.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，可将硫分别在空气和氧气中燃烧 D.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验中提供的方案不能达到目的。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生有刺激性气味气体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为氯化钡；与（NH4）2SO4溶液混合无任何明显现象的为HCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故选项实验中提供的方案能达到目的。 C、可将硫分别在空气和氧气中燃烧，根据燃烧现象，探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，故选项实验中提供的方案能达到目的。 D、CuCl2溶液能与适量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，故选项实验中提供的方案能达到目的。 故选：A。 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。