九年级科学上册第2章物质转化与材料利用复习知识点归纳(新版)
科学九年级上学期第二章 物质转化与材料利用章末复习
科学九年级上学期第二章物质转化与材料利用章末复习一、复习精练1. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）A . CaCO3、Na2CO3B . K2SO4、KClC . 生石灰、熟石灰D . CuSO4、Fe232. “舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。
利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A . 探究铁制品在什么条件下生锈B . 比较不同物质在水中的溶解能力C . 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D . 探究影响液体蒸发快慢的因素3. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质，下列解释和结论正确的是（）A . 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B . 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C . 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D . 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜4. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。
有关说法不正确的是（）A . 铜丝表面变黑，质量增加B . 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C . 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D . 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加5. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B . bc段析出的金属是FeC . ab段对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D . 若bc段和cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m26. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：（1）本流程中“浓缩”“结晶”属于________变化。
九年级上科学第二章知识点提纲
第二章基础知识复习一．物质的分类：基本概念：1．元素：是具有相同的同一类原子的总称。
质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由决定的。
2．纯净物：称为纯净物, 纯净物又分为和。
3．混合物：称为混合物。
4．单质：称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和）。
5．化合物：叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、、等元素组成。
但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物：称为氧化物。
另一种元素若为金属元素，则为；若为非金属元素，则为。
9：酸：电离时生成的化合物。
10．碱：电离时生成的化合物。
11．盐：是指一类或及结合的化合物。
二．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物1.钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐退去。
反应：4Na+O2 ==2.镁条燃烧。
现象：，反应：2Mg+O23. 加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O24.铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。
5.铁丝在氧气中燃烧。
现象：，反应：3Fe+2O2。
铁钉在空气中生锈。
现象：，反应：4Fe+3O2= 。
相关知识点：铁生锈的条件：、6.加热金属铜丝。
现象：。
反应：2Cu+O2== .2.金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。
②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂及氧化物的充分接触程度没有固体及气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
九上第二章知识点
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
浙教版九年级科学上册 第二章 期末 强化复习(Word版 含答案)
浙教版九年级科学上册第二章强化复习一、基础知识梳理默写(一)材料类型——材料的利用1.金属材料(1)纯金属：①金属的种类：除外，金属元素的中文名称都带有。
在地壳中含量最多的金属元素是。
②金属的物理性质：a.常温下金属一般为态(汞为态)，有金属光泽。
b.大多数金属颜色为色或灰色(铜为色，金为色)。
c.金属具有良好的性、性和性。
③金属的化学性质：a.金属与氧的反应：有些金属能在中燃烧，如镁；有些金属能在中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成，如铜、铝等。
b.金属跟酸的反应：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，如等金属能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成。
c.金属与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的中置换出来。
④金属的锈蚀与保护：a.金属锈蚀的条件：金属锈蚀即金属与周围环境中的、等发生复杂的化学反应，也与金属的有关。
b.金属锈蚀的保护：保护膜法：如、涂机油、封塑料膜、电镀；改变内部结构法：如等。
(2)合金：①概念：把一种金属跟其他一种或几种 (或 )一起熔合而成的具有的物质。
合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②常见的合金：①；②黄铜；③。
2.有机高分子材料(1)有机物：大部分有机物熔点较，受热易、易挥发、不易导电、易等。
绝大多数有机物于水，于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
许多有机物是常见的、很好的。
①最简单的有机物： (写化学式，下同)。
②家用液化气的主要成分是。
③乙炔的化学式为。
它在氧气中燃烧可产生3000℃高温，生产中利用此反应进行金属的。
(2)人体内基本的三种有机物： (构成生命体的基本物质)、 (体消耗能量的主要来源)、 (贮存能量的物质)。
(3)三大有机合成材料：、、。
废弃的塑料制品造成了严重的污染。
合成纤维、天然纤维、羊毛(或蚕丝)可以通过法鉴别。
(4)最引人注目的六大新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、、、新型高分子材料、。
(二)材料的制造——物质转化1.物质的分类(1)纯净物：由组成的物质。
浙教版-科学-九年级上册-物质转化与材料利用 知识点
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：物质：⑴纯净物：①单质：金属和非金属②化合物：有机化合物和无机化合物：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl）根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等碱：可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）⑵混合物：（空气、溶液）4、金属与非金属的区别:P45页第二节物质转化的规律1、非金属单质与其化合物的转化：Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）23、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）制取装置：Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
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为氧化物，它们与NaOH一
样，
均能与其他物质反应生成NaNO3，A在转化 为NaNO3的过程中，可产生一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体。C转化为NaNO3的过程 中能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。试问： A、B的化学式分别为 、 。C转化
为NaNO3的化学方程式
为
。
中考题选
2、小强、小明和小梅三人在学习了木炭还原氧 化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧 化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气 体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对 产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
有些方案不可行，请指出一个＿＿，原
因是：＿＿＿＿＿＿＿＿。 请回答（1）若观察到A中变红，B中变蓝，C中无变化，则X可能是＿＿。
②氧化钙
氢氧化钙
硝酸钙
A常、见混的合材物料有：金属B材、料纯（净合物金材料）、无机非金属材料、有机合成材料。
。问题：有哪些物质可以将金属氧化物变成游离态金属？
常4、见（的1材）料从有Na：、金H属、材O、料S（等合四金种材元料素）、无机非金属材料、有机合成材料。
C试、问化：合A、物B的化学式D分、别氧为化物 、 。
A（、2）①观③察②校对你所写的B各、化①学②式，选择出相互间能够反应的物质，并写出相应的化学方程式。
即 A、改混变合金物属内部结构B法、。纯净物
以4、铁（（1或）铜从）Na为、例H，、写O、出S将等氧四化种铁元（素或氧化铜）还原为铁的不同反应，同时复习氧化剂和还原剂。
中选择适当的元素，写出符合下列要求
的化学式。
①酸： ②碱：
③盐：
④金属氧化物： ⑤非金属氧化物：
⑥金属单质：
⑦非金属单质：
（2）观察校对你所写的各化学式，选择 出相互间能够反应的物质，并写出相应 的化学方程式。
九年级上册科学：第2章 物质转化与材料利用(2.1-2.2)
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：2.1-2.2)考点1：金属与非金属考点解读：金属的物理性质：金属都有特殊的光泽；大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金为金黄色，铜为紫红色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为液态)；金属比较硬，具有良好的导热性、导电性和延展性。
非金属的物理性质：大多数非金属没有光泽，表面暗淡。
大多数固体为灰黑色(磷为白色或暗红色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。
非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备导电性、导热性，也没有延展性。
例1：金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？(答出一点即可) ________________。
(2)灯泡是我们十分熟悉的物质，如图2标出的是灯泡组成的有关物质，请根据图示回答问题。
①所示物质中属于金属材料的是____________，属于非金属材料的是_____________。
(写出一种即可)②物质的性质决定用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是_____________________。
考点2：常见金属材料考点解读：金属材料包括金属和合金两大类。
当把金属材料变成纳米级的粒子时，金属的性质会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。
把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
钢是一种由铁和碳等元素组成的合金，生活中常见的合金还有铜合金、铝合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的性能。
例2：将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是( )金属Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃97.5 640 660 1 083 1 535 沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750A ．Fe ——Na 合金B ．Al ——Na 合金C ．Mg ——Fe 合金D ．Cu ——Na 合金考点3：金属与氧气反应考点解读：1．有些金属在常温下就能与氧气反应，如金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化；酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛酸性或碱性物质，也不要用铁丝球等来擦洗铝制品。
初三科学最新-《上册第二章复习》课件 精品
归纳:
根据已知物质和未知物质的特性， 如状态、颜色、溶解性，可燃性 等，运用实验的方法，通过对比 可对物质进行鉴别和分类。
三、常见的物质 巩固知识 技能 运用知识 技能 完善原有 知识技能： 回忆原有 知识技能：
复习巩固酸 碱盐和氧化物 的组成与性质
对给出的多种 物质进行分类
利用
图2—17 物质转化规律图 以Ca为例分析：Ca—CaO—Ca(OH)2一CaC03的变化 以C为例分析：C —C02 一H2C03 一Na2C03的变化
一、本章特点
2 .重视学法指导——复习、巩固、归纳提高。 分类 生物分类方法——物质分类方法； （感性的）性质分类方法——（理性的）构成分 类方法 归纳（已有知识、观察结果—物质转化规律— 规律的应用） 理论联系实际（规律的发现、应用、对材料发 展和利用的指导作用）
与日常生活及工农业生产联系紧密 （科学、技术与社会）
1）根据金属的性质确定其用途。
如：银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造 食器皿？ 为什么食品罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡 制造？
2）物质鉴别（厨房中的物质鉴别）
3）生活中的垃圾分类回收。
如：铝罐、废铁的回收和废电池的处理
4）各种材料的特点及应用： 如： A水泥的运输或贮存问题---遇水为什么会很 快结块变硬？ B各年代都有保存完好的精美瓷器出土，这说 明陶瓷具有什么特性？ C厨房里的物品，它们是由什么材料制成的？
第2 章
物质转化与材料利用 复习课
一、本章特点
1 . 知识结构严谨、逻辑性强。
两块（物质的转化、材料的利用） 两线（金属及其化合物的转化、非金
属及其化合物的转化）
一重心（物质转化规律的发现和运用）
九年级科学第二章知识点
九年级科学第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
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九年级科学上册第2章物质转化与材料利用复习知识点归纳（新
版）
第2章物质转化与材料利用
2.1金属材料
知识点1金属与非金属1．金属的性质
（1）所有金属都有金属光泽。
大多数金属是银白色或灰色，但金是金黄色，铜是紫
红色。
除汞外，所有金属在室温下都是固体。
(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2．非金属的性质
（1）大多数非金属没有光泽，外观暗淡。
在室温下，大多数非金属单质是气体和一
些固体。
溴是唯一在室温下呈液态的非金属单质物质。
固体非金属易碎，敲击时容易变成
粉末。
(2)非金属的导电性、导热性能均较差，也没有延展性。
3.具有金属光泽的物质不一定是金属。
例如，石墨是一种具有金属光泽的精细非金属。
知识点2普通金属材料
1．金属材料包括纯金属及其合金。
2.将金属与一种或多种其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的材料称为合金。
大多数金属材料实际上是合金。
3．与纯金属相比，合金的硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强。
知识点3金属的
污染和回收利用
1.汞、铅、铬、镉等有毒金属溶解在水中形成金属离子，污染土壤和地下水资源。
2．重金属污染主要来源于工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。
3.基本上所有金属都可以回收，通常回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金。
2.2金属的化学性质
知识点1金属的化学性质1。
金属与氧的反应
(1)在一定条件下，大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
但反应的难
易或剧烈程度不同。
镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。
铁、铜等
金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。
金即使在高温下，也不与氧气反应。
一
(2)在常温下，铝与氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止
金属铝继续被空气氧化，这就是铝制器皿耐腐蚀的原因，4al+3o2===2al2o3。
2.金属与酸的反应
(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为：
zn+2hcl===zncl2+h2↑zn+h2so4===znso4+h2↑（实验室制取氢气的反应）
mg+2hcl===mgcl2+h2↑mg+h2so4===mgso4+h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+
h2↑
（2）在铁和酸之间的置换反应中，生成了亚铁盐（铁+2价）和氢。
亚铁盐溶液呈浅绿色。
(3)氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。
(4)
浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。
3．金属能与盐溶液发生反应
高流动性金属可以从其盐溶液中取代流动性较差的金属。
也就是说，“从前到后”。
相反，我们不能。
fe+cuso4===feso4+cu（现象：铁丝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色）
2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu（现象：铝丝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐消失）
cu+2agno3===cu(no3)2+2ag（现象：铜丝表面出现银白色物质，无色溶液逐渐变为蓝色）cu与al2(so4)3不发生反应，因为al比cu活动性强。
知识点2置换反应
一.一种单质和一种化合物之间产生另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。
例如，H2+cuocu+H2O，Fe+2H Cl==FeCl2+H2↑.
2．置换反应的特点是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”。
有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
例如，co+cuo=cu+co2就不是置换
反应。
知识点3金属活动顺序1。
常见金属的活性顺序
2
2.金属活性顺序的应用（1）判断金属活性的强度
金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断金属与酸能否发生置换反应
氢之前的金属可以与酸反应，但氢之后的金属不能。
（3）判断金属与盐溶液之间是
否会发生置换反应
活动性强的金属（位置靠前的金属）能把活动性弱的金属（位置靠后的金属）从它的
盐溶液中置换出来，即“前换后”；反之，不能。
知识点4探索金属活动的方法1。
根据金属和酸之间反应的强度
反应越剧烈，金属的活动性越强；不与酸反应的金属，它的金属活动性较差。
例如，
比较镁、铁、铜的活动性顺序，可将三种金属分别放人稀硫酸中。
2.根据金属与盐溶液的反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即被置换出来的金属
活动性弱。
2.3有机物和有机合成材料
知识点1简单的有机物
1.有机物是一种含碳化合物（不包括碳氧化物、碳酸盐和碳酸盐），其中大多数含有
C、h、O和n等元素。
2．甲烷是最简单的有机物，化学式为ch4。
沼气、管道天然气、矿井瓦斯气的主要成分都是甲烷。
甲烷与空气（或氧气）混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要先检验甲
烷的纯度。
3.有机物特性：大部分有机物不溶于水，易溶于汽油、酒精等有机物；大多数有机物
都是挥发性的，容易燃烧。
它们应密封，远离明火，以防止火灾或爆炸。
知识点2生物体中的有机物
1.人体内最基本的有机物质包括糖、蛋白质、脂肪、维生素等。
2．糖类是生命活动所需能量的主要来源。
面条、面包、米饭等主要含有糖类物质。
3．蛋白质是构成生命体的基本物质。
鸡肉、大豆、鱼肉等富含蛋白质。
三
4．脂肪是生命体重要的营养物质，主要起到贮存能量的作用。
5．检验蛋白质的方法：灼烧，若产生烧焦羽毛气味，则是蛋白质。
知识点3有机合成材料
1.有机合成材料的主要成分是通过合成方法制备的高分子化合物，包括合成塑料、合
成纤维和合成橡胶。
2．有机合成材料在给人们的生产、生活带来便利的同时，也对环境造成了影响，例如，塑料的不合理使用，带来了“白色污染”。
我们应正确合理地使用有机合成材料。
2.4物质分类
知识点物质分类的方法
1.物质可根据其颜色和状态进行分类。
2.物质可根据其成分和性质进行分类。
3.物质分类图
(1)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。
（2）无机化合物通常指由除碳以外的其他元素（如水和盐）以及少量含碳化合物（如碳氧化物、碳酸和碳酸盐）组成的化合物。
(3)有机化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
(4)有机物一定是含碳的化合物，无机物不一定都不含碳。
2.5物质的转化
知识点1非金属及其化合物之间的转化
一些非金属可以转化为非金属氧化物，而非金属氧化物可以转化为酸。
不稳定酸可通过加热分解，以再生非金属氧化物。
例如
c+o2===co2co2+h2o===h2co3h2co3===co2↑+h2o
四
点燃。