高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置失效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（淀粉碘化钾实质变蓝） ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（变浑浊） Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3（除杂） ， Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO ，4
3.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中， 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D ． x=1.5a ， 2Fe2 ＋ +4Br － +3Cl2 ＝ 2Br2+2Fe3 ＋ +6Cl
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(原卷版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl22．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D3．（2021·全国高三三模）2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。
下列有关卫生防疫知识的描述错误的是A．家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒B．“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好C．医用酒精应密封保存并远离明火D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同4．（2021·辽宁丹东市·高三一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①②③④A ．图①装置可制备无水 MgCl 2B ．图②装置可证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ．图③装置可制乙烯并验证其还原性D ．图④装置可观察铁的析氢腐蚀5．（2021·江苏南京市·高三二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水消毒C ．HClO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板6．（2021·上海高三一模）BrCl 是一种卤素互化物，与Cl 2性质相似，也能与水或碱溶液反应。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
高考化学一轮总复习第4章卤素的性质及卤素离子的检验微考点1卤素单质的性质及卤离子检验(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 卤素单质的性质及卤离子检验1．(2024·河北衡水高三检测)某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是( D )A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－[解析]CCl4是无色液体，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明I2从水中转移到CCl4中，则I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；Ⅲ和Ⅱ的现象综合分析，说明Cl2将I－氧化为I2，则Cl2的氧化性强于I2，C正确；CCl4层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则I2被氯水氧化生成HIO3，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，则Br－被氯水氧化为Br2，故水层中不含I－，含有IO－3，D错误。
2．(2024·辽宁实验中学等三校联考)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( C )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B.②③⑥C．②④⑤ D.④⑤⑥[解析]①向NaCl、NaBr、NaI的溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②将氯水分别加入NaBr、NaI溶液后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，将氯水加入NaCl溶液不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr均不反应，能与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。
高考化学一轮复习单元测试：《卤族元素》
高考化学一轮复习单元测试卤族元素6．下列4组连线中，完全正确的一组是（）A．B．C．D．7．下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。
如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析8．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤9．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气11．根据下图实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气活动性：Al＞Fe＞Cu 泡B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO312．分离和提纯下列各混合物的方法正确的是（）①食盐中混有氯化铵（加热）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑥高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤）A．只有②④⑤⑥B．只有①②③C．除⑤外D．全部正确13．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
卤族元素习题解析
．
答 案 （ １ ）检 杏 装 置 的 气 密 性 ；（ ２ ）处 理 尾 气
Ｃ（ ） 和 逸 ｍ 少 蜷 Ｃ１ （ ） ；（ ３ ）Ｍ ｎ ＋２ Ｃ１ Ｏ ＋２ Ｈ Ｏ—
Ｍ ｎ（ ） ２ ＋ ２ Ｃ１ （ ） ２＋ ４ Ｈ ；（ ４） ８ ．９× １ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ ；
ｉ 卤素 及 其 化 合 物
即为溶 液 中仔在 ２个沉淀溶 解平 衡 ， ｌ ＝ ！ Ｉ Ｊ
Ａｇ ２ Ｃｒ （ ） （ ａ （ ｔ ） ２ Ａｇ （ ａ ｑ ）＋ Ｃｒ （ ） （ ａ ｑ）；
Ａｇ ＣＩ （ ａ ｑ） 一 Ａｇ （ ａ ｑ ）十 Ｃ１ （ ａ ｑ），
故 ／ Ｚ （ Ａｇ Ｃｒ （ ） ２ ）一 ２ ． （ ） Ｏ× ｌ ０ 一（ （ Ａｇ ）・
（ Ｃ１ ） ， 所以 （ ’ （ Ｃ１ ） 为 ８ ． ９×
１ ０ “ｔ ｏｏ ｌ ・ Ｉ ． （ ５ ） 分 析 图 象 也 要 注 意 ３点 ． ， 尢 婴 明
＿ 例 １ （ ２ （ ） ｌ ３年 亘庆 卷 ）下 列 各项 说法 正确 的是
（ ） ．
确横 纵 ＾ Ｉ ＾ 标 的含 义 ； 次要 对 曲线 的整体 趋 势 或 突
Ａ Ｋ Ｃ Ｉ （ ） 干 ． ¨ｓ （ ） 溶 ｆ 水后 能 导 电 ， 故 Ｋ Ｃ Ｉ （ ）
Ｓ （ ） 为 电解 质 ；
一 嚣
Ｉ ３ ２ ５ 时， 醋 酸溶液 滴定 等浓 度 Ｎａ （ ） Ｈ 溶液
ｐ Ｈ一 ７ ， Ｖ（ 醋酸） Ｖ（ Ｎｆ ｌ （ ） Ｈ） ； （ ＿ ’ 向 Ｎａ ｌ ＼ ｌ （ ） 。 溶 液 滴 加 Ｎａ ＨＣ （ ） 溶 液 ， 有沉
高考化学卤代烃一轮复习小题训练(解析版)
卤代烃1．溴乙烷中混有杂质乙醇，除去乙醇的方法是()A．加热蒸发B．过滤C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液【答案】C【解析】溴乙烷难溶于水，而乙醇可与水以任意比例互溶，故可向混合液中加水进行萃取，然后分液即可除去。
2．下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是()A．、Br2 B．CH3CH2CH2CH2Cl、H2OC．CCl4、CHCl3 D．CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)【答案】B【解析】液体分层的是B项和D项，分层后有机物在上层的是B项，一氯代烷的密度比水的小，故正确答案为B。
3．下列关于溴乙烷的叙述中，正确的是()A．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D．实验室通常用乙烯与溴水反应制取溴乙烷【答案】A【解析】溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应(取代反应)生成乙醇，溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；二者的条件不同，其反应的类型和产物也不同，不能混淆，B错误；溴乙烷难溶于水，也不能在水中电离出Br－，将其滴入AgNO3溶液中，不会发生反应，C错误；乙烯与溴水反应生成1,2二溴乙烷，通常用乙烯与溴化氢反应制取溴乙烷，D错误。
4．2氯丁烷常用于有机合成等，有关2氯丁烷的叙述正确的是()A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种【答案】C【解析】2氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为C4H9Cl，故A错误；2氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；2氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，故C正确；2氯丁烷发生消去反应可以生成两种烯烃，故D错误。
2021届高考化学大一轮微专题复习：富集在海水中的元素——卤素【解析版】
富集在海水中的元素——卤素1．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( ) A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－答案 B解析氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误；发生的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D项错误。
2．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。
(2)步骤③加Fe 的目的是________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_________________________________________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I 2的两种方法是________和________。
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1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严峻污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾D. 漂白粉3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情形下，得到的氯气A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是：A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后慢慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol 、小于0.6molD. 以上结论都不正确 7、aL 标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能 A. 4.22ab = B. 4.22a b < C. 4.22ab > D . 4.22a b ≥8、碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7－D. I4O99、砹是第六周期ⅦA 族元素，估量下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体B. 砹的氢化物不稳固C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I －的物质的量之比是A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质爽朗，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋IBr ＝HB r ＋HIO 。
下列关于溴化碘的叙述中，不正确的A. 固态IBr 是分子晶体B. 把0.1mol/L IBr 加入水中配成500mL 溶液，所得溶液中Br －和I －的物质的量浓度均为0.2mol/LC. IBr 跟水的反应是一个氧化还原反应D. 在化学反应中，IBr 能够作为氧化剂13、依照反应（1）→（4），能够判定下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI ＝2KCl ＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI ＝2FeCl2＋2HCl ＋I2，⑷H2S ＋I2＝S ＋2HI ；A. S ＞I2＞Fe3＋＞Cl2B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC. Fe3＋＞Cl2＞S ＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S14、某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知A. 当X 、Y 差不多上金属时，X 一定比Y 爽朗B. 当X 、Y 差不多上非金属时，Y 一定比X 爽朗C. 当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属D. 当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。
若此元素的最高正价为n ，则n 与M1、M2的关系可能是 A.58M 2M n 12-= B. 29M M n 12-= C. 58M 2M n 12-= D. 58M M n 12-= 16、ClO2是一种广谱型的消毒剂，依照世界环保联盟的要求ClO2将逐步取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：317、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观看到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：______ ___、丁：_________。
18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们能够按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是、B是、C是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：（3）反应③的化学方程式为：（4）反应④的化学方程式为：19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：KClO3＋HCl（浓）→KCl＋ClO2↑＋C l2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是_________mol。
（4）ClO2具有专门强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪耀的红光显现。
这是因为通气后混合液中产生的Cl O－被H2O2还原，发生猛烈反应，产生能量较高的氧分子，它赶忙转变为一般氧分子，将余外的能量以红光放出。
依照要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，缘故是。
（4）实验时，仪器①中除观看到红光外还有现象。
（5）实验需用约10%的H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）的H2O2来配制，其具体配制方法。
（6）实验时仪器①中ClO—与H2O2反应的离子方程式是：。
21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D中反应化学方程式为：；（4）装置（Ⅰ）的要紧缺点是：；（5）装置（Ⅱ）的要紧缺点是：；假如选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。
22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下−电解X＋H2；③Y＋的转换关系（均未配平）：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2O−−→NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H20；（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：；（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所依照的理由是；（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（Cl206），遇有机物会爆炸。
它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①—④编号）。
其离子方程式是：；（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可储存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HCl02＝4C102＋H＋＋Cl—＋2H20分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速开释出气态的二氧化氯，这是因为（填序号）。
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H＋起催化作用C. 溶液中的Cl—起催化作用D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低23、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中元素被还原。
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）专门相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl—<Br—<CN—<SCN—<I—。
试写出：①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：；②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：。
24、氯、溴、碘同属元素周期表的ⅦA。
20世纪人们专门早就得到了H ClO4和HIO4及其盐，但不管用什么方法都得不到＋7价溴的化合物。
因此专门长一个时期，人们认为溴可不能表现＋7价。
1968年化学家Appolm an发觉用XeF2和HBrO3反应，首次检出BrO4－，随后在1971年用XeF 2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了专门纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式。
（3）由上述信息指出BrO4－的稳固性随溶液pH增大而。
25、制取氟氯化合物X，可采纳特制的耐氟仪器。
制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们慢慢反应，产率不专门高。
化合物X中元素养量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。
有关物质的资料如下：①无水KF为固体，易吸取F2、HF和H 2O；②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；③F2沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O2沸点－183℃，NH 3沸点－33.35℃。
实验装置如图所示。
试回答：（1）X的化学式是。
（2）HClO4与F2生成X的化学方程式为：（3）D装置的作用是。
（4）B中致冷液用（填“液氧”或“液氨”），其理由是。
（5）A的内管中填充有许多耐氟的环状物，其要紧作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。
若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请估量其要紧缘故是。
26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。