人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题

一、单选题

1.下列说法正确的是( )

A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B． p电子云是平面“8”字形的

C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

2.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )

A． B． C． D．

3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

4.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )

A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋ C． Al，O2－ D． Cl－，Ar

5.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )

A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量

C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

7.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )

A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D

9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H

2YO

4

B． X与W可以形成W

2X、W

2

X

2

两种化合物

C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

10.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是( )

A． X元素的电负性大于Y的

B． X元素的第一电离能大于Y元素的

C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族

D．原子半径：Mg＜X

11.下列原子中未成对电子数最多的是( )

A． C B． O C． N D． Cl

12.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )

A． 3s B． 3p

x C． 3p

z

D． 3p

y

13.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )

A． Na：1s22s22p53s2

B． S2－：1s22s22p63s23p6

C． N：1s22s22p3

D． Si：1s22s22p63s23p2

14.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数( ) A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

15.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B． R和S均可能与U在同一主族

C． U元素可能在周期表的s区

D．原子的价电子排布为n s2n p1的可能是T元素

16.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )

A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

17.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是( )

A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D

18.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②

26Fe2＋容易失电子转变为

26

Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④19.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是( )

A． 1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子的运动轨迹

D．表示电子在核外空间出现的概率

20.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( ) A．一定是第ⅡA族元素