化学：2.2《影响化学反应速率的因素》(1)课件(新人教版选修4)
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人教版化学选修4第二章第二节课件
自 浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引
自 反应速率由大到小的顺序正确的一组是
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
课 后 强 化
作
幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、
定 位
催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如________、
自 主
________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、
问
题 探
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
究
资
作用。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
一、浓度对反应速率的影响
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
第二节 影响化学反应速率的因素
(1)什么叫活化分子？
(2)什么叫有效碰撞？
1.有效碰撞 发生化学反应 的碰撞。 (1)概念：能够_____________ (2)条件。 能量 又有合适_____ 取向 的分子碰撞，才是有效 只有既具有足够的_____ 碰撞。 (3)与反应速率的关系。 越快 。 碰撞的频率越高，则化学反应速率就_____
反应速率，降低逆反应速率。( ×) 分析:温度对正、逆反应速率的影响是一致的，升温时正、逆反 应速率都加快，只是影响的程度不同。 4.催化剂能使不能发生的化学反应发生。( ×) 分析:催化剂不能使不能发生的化学反应发生，却有可能成千上
万倍地增大反应速率。
5.增大压强一定改变了活化分子的百分数。( ×) 分析:单位体积中的活化分子数增加，总的反应物分子数也增 加，故活化分子百分数不变。
第二节 影响化学反应速率的因素
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1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应
速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论
体的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压。
充入“惰气”
引起
引起 体积增大 引起 各反应物浓度减小
反应速率减慢。
【特别提醒】(1)温度对化学反应速率的影响具有一致性，即升 高温度，正逆反应速率都增大，反之都减小。 (2)压强影响化学反应速率的实质是改变了反应物与生成物的浓 度，因此分析压强对化学反应速率的影响时，要分析压强的改
一、外界因素对化学反应速率的影响
1.浓度
固态或纯液态物质的浓度是常数，则有： (1)增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大其表面积或将其溶于溶剂中时，化学反应速率增大。
“影响化学反应速率的因素”
“影响化学反应速率的因素”1.反应物浓度：反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率就越高，因此反应速率也就越快。
反应物浓度的增加会使得反应物更密集地存在于反应体系中，从而增加了分子之间发生有效碰撞的机会，促进了反应速率的提高。
2.温度：温度增加会使反应物分子的动能增加，产生更多能量较高的分子，导致更频繁的碰撞。
根据刚好具有活化能的微观动力学理论，只有在具有足够能量的碰撞时，分子间才能断裂并重新组合。
因此，提高温度可以增加分子碰撞频率和能量，从而加快反应速率。
3.催化剂的存在：催化剂是一种参与反应但不被消耗的物质，它能够提供反应所需的另一条反应途径，从而降低反应的活化能。
催化剂提供了一个更低能量的反应路径，使得更多的分子能够具备足够能量进行碰撞并进一步参与反应。
因此，催化剂的加入可以大大增加反应速率。
4.表面积：固体反应物的反应速率受到固体表面积的影响。
增大固体反应物的表面积，可以增加与液体或气体反应物之间发生的接触面积，使得更多的反应物分子处于反应位置，有利于更多的分子之间的碰撞，从而增加反应速率。
5.压力：气态反应物的压力也会影响反应速率。
增加气体反应物的压力，会增加分子碰撞的频率，进而增加反应速率。
这是由于独立分子运动的气体中，压力增加会导致分子间的平均距离减小，增加碰撞频率。
6.光照和颜色：一些化学反应需要光照条件，光照作为外部刺激，能够提供能量，加速反应物分子的活跃度，从而促进反应速率的提高。
此外，一些染料和颜料的颜色会影响反应物的吸收光谱，从而影响反应速率。
7.溶液的pH值：溶液的酸碱性质对于一些反应速率的影响非常显著。
酸碱性质会改变反应物的离子化程度，从而调整反应物分子的稳定性和反应率，进而影响反应速率。
总之，化学反应速率是一个复杂的过程，受到多种因素的综合影响。
通过调节这些因素，可以有效地控制和加速化学反应的进行。
对于不同的反应体系，选择合适的条件和催化剂，可以提高反应速率，这对于工业生产和实验室研究等领域都具有重要意义。
选修4 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
铜梁中学
左先群
本讲学习目标 1.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、 催化剂等)
一. 化学反应速率的影响因素 影响化学 反应速率 的因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度、温度、压强、 催化剂等
有效碰撞理论——活化分子的有效碰撞
反应速率的改变是单位体积内活化 分子数或百分率的改变引起的
温度升高,单位体积内的活化分子数增 加,单位体积内的活化分子百分率增大,反 应速率增大
催化剂 催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总Fra bibliotekE反T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数 增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
c(Cl2)mol· L -1 1.0 1.0 4.0 υ(mol· L -1· s-1) 1.0k 2.0k 4.0k
㈢温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学 反应的速率加快；降低温度，化学反应 的速率变慢。 温度改变 温度每升高 对吸热反应 10℃反应速率要增 的影响较大 大到原来的2～4倍 υ υ 吸 △T
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（ ） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
温度一定时,缩小体积使压强增大, 则浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入反应物气 体，P(分压)增大，P(总压)增大,反应 物浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入不相干气 体，P(分压)不变，P(总压)增大,反应 物浓度不变,反应速率不变
左先群
本讲学习目标 1.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、 催化剂等)
一. 化学反应速率的影响因素 影响化学 反应速率 的因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度、温度、压强、 催化剂等
有效碰撞理论——活化分子的有效碰撞
反应速率的改变是单位体积内活化 分子数或百分率的改变引起的
温度升高,单位体积内的活化分子数增 加,单位体积内的活化分子百分率增大,反 应速率增大
催化剂 催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总Fra bibliotekE反T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数 增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
c(Cl2)mol· L -1 1.0 1.0 4.0 υ(mol· L -1· s-1) 1.0k 2.0k 4.0k
㈢温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学 反应的速率加快；降低温度，化学反应 的速率变慢。 温度改变 温度每升高 对吸热反应 10℃反应速率要增 的影响较大 大到原来的2～4倍 υ υ 吸 △T
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（ ） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
温度一定时,缩小体积使压强增大, 则浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入反应物气 体，P(分压)增大，P(总压)增大,反应 物浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入不相干气 体，P(分压)不变，P(总压)增大,反应 物浓度不变,反应速率不变
第二节影响化学反应速率的因素(xxl1
小结：影响化学反应速率的因素
影响
单位体积内
分子 总数 活化分子 百分数 活化 分子数
有效碰撞频率
外因
化学 反应 速率
加快 加快 加快
增大反应物 增加 浓度
增大压强
增加
不变 不变
增加 增加 增加
增加 增加 增加
升高温度 催化剂
不变 增大
不变
增大
增加
食品袋中加除氧剂
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑ 其他条件不变
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑ 其他条件不变
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率减慢。
[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2ml H O ；
2 2
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液， 1mlCuSO4溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。
探究实验2-2
加入试剂 实验快慢
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4
慢 0.2mol/LH2C2O4 快
大学化学2.2 影响化学反应速率的因素
7
质量作用定律只适用于基元反应。对 于复杂反应，质量作用定律只适用于复杂 反应的每一步基元反应，因此，不能根据 复杂反应的总反应式直接书写速率方程。
8
如复杂反应： 2NO 2H2 N2 2H2O 实验测得其反应速率为： k c2 (NO) c(H2 )
而不是 k c2 (NO) c2 (H2 )
例如：测得
2N2O5(CCl4) N2O4(CCl4) O2(g)不同温度下的k值
T/K 293.15 298.15 303.15 308.15 313.15 318.15
k / s1
0.235104 0.469104 0.933104 1.82104 3.6 2 1 04 6.29104
13
(1)
x=kt
c0 c kt
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱc-t 或x-t成线性关系。
(2) k的单位：molL-1s-1或molL-1min-1。
(3)
t0.5
c0 c k
c0
1 2
c0
k
c0 2k
半衰期与浓度成正比。
14
反应速率与反应物浓度的一次方成正
比的反应。
如：226 88
Ra
222 86
(2)H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)
1
2 k2 c(H2 ) c 2 (Cl2 ) 3/2级反应 12
3.零级反应和一级反应
零级反应
t=0 t=t
AB
c0 0 cx
dc dx k dt dt
积分得： x=kt c0 c kt
c-t 或x-t成线性关系。
第2章 化学反应速率
质量作用定律只适用于基元反应。对 于复杂反应，质量作用定律只适用于复杂 反应的每一步基元反应，因此，不能根据 复杂反应的总反应式直接书写速率方程。
8
如复杂反应： 2NO 2H2 N2 2H2O 实验测得其反应速率为： k c2 (NO) c(H2 )
而不是 k c2 (NO) c2 (H2 )
例如：测得
2N2O5(CCl4) N2O4(CCl4) O2(g)不同温度下的k值
T/K 293.15 298.15 303.15 308.15 313.15 318.15
k / s1
0.235104 0.469104 0.933104 1.82104 3.6 2 1 04 6.29104
13
(1)
x=kt
c0 c kt
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱc-t 或x-t成线性关系。
(2) k的单位：molL-1s-1或molL-1min-1。
(3)
t0.5
c0 c k
c0
1 2
c0
k
c0 2k
半衰期与浓度成正比。
14
反应速率与反应物浓度的一次方成正
比的反应。
如：226 88
Ra
222 86
(2)H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)
1
2 k2 c(H2 ) c 2 (Cl2 ) 3/2级反应 12
3.零级反应和一级反应
零级反应
t=0 t=t
AB
c0 0 cx
dc dx k dt dt
积分得： x=kt c0 c kt
c-t 或x-t成线性关系。
第2章 化学反应速率
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
书写草酸与酸性高锰酸钾反应的方程式；
第1 页
若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
第 12 页
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
第 13 页
有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
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若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
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外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
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有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
才能变成活化分子 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水