高二化学浙江专用苏教版选修4课件：2.3化学平衡的移动
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苏教版高中化学选修四课件专题二第三单元化学平衡移动课件(二)20张
高中化学课件
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复习：压强对化学平衡的影响 原因分析:
1、从平衡常数角度分析: 对当反增应大N压2(强g)时+3会H使2(g)⇌C2(NCN22H()N3HC(g33())H，2)平<衡K 常数平衡K正 c向(Nc22移()NcH动3(3H) 2)
对反应N2O42NO2，平衡常数
当增大压强时会使
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于 该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于 该反应平衡正向移动
例２、某一可逆反应，A＋B C，在一定 条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如 图所示，则： (1)：T1＿＿＞＿T2
(2)：正反应为＿＿放＿热反应
C%
T2
T1
t1
t2
t
【例3】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移 动？若移动，向哪个方向移动？
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) (3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) (4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) (5)H2S(g)H2(g)+S(s) （6）HCl+NH3.H2ONH4Cl+H2O
正向 不移动 逆向 逆向 不移动 不移动
向体积缩小移动 使压强减小 向体积增大移动 使压强增大
温 升高温度 度
降低温度
向吸热方向移动 使温度降低 向放热方向移动 使温度升高
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将 向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
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复习：压强对化学平衡的影响 原因分析:
1、从平衡常数角度分析: 对当反增应大N压2(强g)时+3会H使2(g)⇌C2(NCN22H()N3HC(g33())H，2)平<衡K 常数平衡K正 c向(Nc22移()NcH动3(3H) 2)
对反应N2O42NO2，平衡常数
当增大压强时会使
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于 该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于 该反应平衡正向移动
例２、某一可逆反应，A＋B C，在一定 条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如 图所示，则： (1)：T1＿＿＞＿T2
(2)：正反应为＿＿放＿热反应
C%
T2
T1
t1
t2
t
【例3】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移 动？若移动，向哪个方向移动？
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) (3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) (4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) (5)H2S(g)H2(g)+S(s) （6）HCl+NH3.H2ONH4Cl+H2O
正向 不移动 逆向 逆向 不移动 不移动
向体积缩小移动 使压强减小 向体积增大移动 使压强增大
温 升高温度 度
降低温度
向吸热方向移动 使温度降低 向放热方向移动 使温度升高
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将 向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2化学平衡的移动 (共21张PPT)
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
❖化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2NO2 (g)
化学平衡的移动
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
1、缩小体积，增大压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V正’
V逆’
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2、扩大体积，减小压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’
V正’
一、压强对化学平衡移动的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V正’
V逆’
V逆’
V正’
N2+O2 (g)
2NO (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V逆’V正’
V正’ V逆’
小结：压强对化学平衡移动的影响
N2O4 (g)
N2+O2 (g)
2NO (g)
Cl2+H2O H++Cl-+ HClO
在氯水中加入
①HCl(g)
② AgNO3(s) ③ NaCl(s)
④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)
化学平衡的移动-苏教版选修四精品PPT教学课件
• ① 生成物的百分含量一定增加
B
• ② 生成物的产量一定增加
• ③ 反应物的转化率一定增大
• ④ 反应物浓度一定降低
• ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
• ⑥ 使用了合适的催化剂
• A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
V（mol.L-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
2020年10月2日
t2
t（s） 10
注意：
△
1.例： I2 + H2
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
2.充入”惰性气体”
V(molL-1S-1) V正= V逆
a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0 2020年10月2日
t1
t2
t（s）16
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂பைடு நூலகம்可逆反应的影响： 同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
化学平衡的移动
2020年10月2日
1
一、化学平衡的移动
1. 概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2. 移动的原因： 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。
浙江省东阳中学苏教版高中化学选修四课件：2.3 化学平衡的移动(共23张PPT)
具 体
条件的改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度
改变一个条件
平衡移动方向 正反应方向移 逆反应方向移 体积缩小方移 体积扩大方移 向吸热方向移 向放热方向移
新平衡建立时 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了
D．物质C的质量分数增加了
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
4．可逆反应2X＋Y2
Z(g)(正反应为放热反
应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子 质量将下降，则下列情况正确的是（ C D ） A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体
图解浓度变化对化学平衡的影响
V ′ V正 ′ V逆 t V ′ V正 ′ V逆 t
V
′ V逆 ′ V正 t
V
′ V逆 ′ V正 t
动动手和脑
在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（ g） + 3 Y（ g） 叙述正确的是（ C ）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列
A）正反应速率增大，逆反应速率减小
C%
反应未达到平衡，V正＞V逆
A · ·B
T0
T
7、（2004年广东18）右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条 件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施 是（ CD ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂
高二化学苏教版选修4课件：2.3 化学平衡的移动
2.对于有气体参加的化学反应,增大压强(或减小压强),v(正)和v(逆)都增加(或都 减小)。对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应,增大压强(或减小压强),v(正) 和v(逆)增大(或减小)的程度不一样,因此平衡会发生移动。但对于反应前后气体 分子数相等的可逆反应,增大压强(或减小压强),v(正)和v(逆)增大(或减小)的程度 一样,因此平衡不移动。
目标导航 预习导引 一 二
自主预习 合作探究
预习交流1 外界条件如何影响化学平衡移动的方向? 提示:外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来 实现的。 ①若外界条件改变,引起v(正)>v(逆)时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移 动。 ②若外界条件改变,引起v(正)<v(逆)时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移 动。 ③若外界条件改变,引起v(正)、v(逆)都发生变化,但v(正)、v(逆)仍保持相等,化 学平衡就没有发生移动。
自主预习 合作探究
目标导航 预习导引 一 二
(2)压强:通过改变容器体积的方法增大压强,反应物的浓度和生成物的浓度同 时增大。分析体系压强的改变对物质浓度的影响,我们会发现:对于可逆反应aA(g)
bB(g)来说,当a>b,即正反应方向是气体分子数目减小的反应,增大压强, 平衡正向移动;当a=b,即反应前后气体分子数目不变的反应,改变反应体系的压强, 平衡不发生移动;当a<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应,增大压强,平衡 逆向移动。
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自主预习 合作探究
预习交流2 外界条件对v(正)与v(逆)有何影响? 提示:增大浓度、增大压强、升高温度、加入正催化剂,都能使v(正)与v(逆)增 大;减小浓度、减小压强、降低温度、加入负催化剂,都能使v(正)与v(逆)减小。
目标导航 预习导引 一 二
自主预习 合作探究
预习交流1 外界条件如何影响化学平衡移动的方向? 提示:外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来 实现的。 ①若外界条件改变,引起v(正)>v(逆)时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移 动。 ②若外界条件改变,引起v(正)<v(逆)时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移 动。 ③若外界条件改变,引起v(正)、v(逆)都发生变化,但v(正)、v(逆)仍保持相等,化 学平衡就没有发生移动。
自主预习 合作探究
目标导航 预习导引 一 二
(2)压强:通过改变容器体积的方法增大压强,反应物的浓度和生成物的浓度同 时增大。分析体系压强的改变对物质浓度的影响,我们会发现:对于可逆反应aA(g)
bB(g)来说,当a>b,即正反应方向是气体分子数目减小的反应,增大压强, 平衡正向移动;当a=b,即反应前后气体分子数目不变的反应,改变反应体系的压强, 平衡不发生移动;当a<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应,增大压强,平衡 逆向移动。
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自主预习 合作探究
预习交流2 外界条件对v(正)与v(逆)有何影响? 提示:增大浓度、增大压强、升高温度、加入正催化剂,都能使v(正)与v(逆)增 大;减小浓度、减小压强、降低温度、加入负催化剂,都能使v(正)与v(逆)减小。
苏教版高中化学选修四课件专题二第三单元化学平衡的移动
三、勒夏特列原理 影响 1．原理 减弱 改变 ________ 化学平衡的一个 因素，平衡将向能够_______这 种改变的方向移动。 减弱 消除 2．说明 研究对象一定是处于平衡状态
学科网
3．应用 可用于研究化学动态平衡，选 N2 高温 高压 择合理的化工工艺。如在合成 氨工业生产中，可通过向反应 器中注入过量_____，在______、 _______下进行反应，来提高合 成氨的产率。
变式训练2 对于反应：2X(g)＋ Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和 T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的 物质的量n(Z)和反应时间t的关 系如图所示，下列判断正确的 是( ) A．T1<T2，p1<p2， 正反应为放热反应 B．T1<T2，p1>p2，
解析：选C。在相同压强(p2)下，
课堂互动讲练
外界条件的改变对化学平衡的影响 (以mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH<0(m＋n<p)为例)
特别提醒：化学平衡移动的实 质是因为外界条件改变时，正、 逆反应速率变化程度不同而导 致v(正)≠v(逆)，从而破坏了平 衡状态，使平衡发生移动，分 析时应注意条件改变的瞬间及 以后的速率变化趋势，从而确
Байду номын сангаас
【思路点拨】 解答此类题注意 以下两点： (1) 四个图象中纵横坐标的含义 及曲线的变化趋势。 (2)四个化学方程式的特点。 【解析】 由反应Ⅰ的图象可知， 温度升高，A的转化率减小，说 明该反应的正反应是放热反应， ΔH<0，由反应式得：压强越大
反应Ⅲ由于没有其他限制条件 和提示，只能从两方面进行讨 论，一方面若该反应的正反应 是吸热反应，ΔH>0，则有 T2>T1的关系，若该反应的正反 应是放热反应，ΔH<0，则可推 出T2<T1，故C正确；由反应Ⅳ 的图象知，若T >T ，则该反应
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》课件
技能要求
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
高中化学(苏教版选修4)课件：专题2 第3单元 化学平衡的移动
－ － －
H2O
－ ＋ 2CrO2 ＋ 2H ，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 4
(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈________色，因为____________。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈________ 色，因为_______________________________________________。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，则平衡_____(填 “向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将__________________________。
【提示】
[认知升华] 1．浓度对化学平衡的影响分析
化学平衡 体系浓 度改变 平衡移 动方向
增大反应 物浓度 正向移动
aA(g)＋bB(g) 增大生成 物浓度 逆向移动
cC(g)＋dD(g) 减小反应 物浓度 逆向移动
减小生成 物浓度 正向移动
v 正先增大， v 逆 v 逆先增大，v 正 v 正先减小，v 逆 v 逆先减小， v正 速率变化 随后增大，且 随后增大，且 随后减小，且 随后减小，且 v′正>v′逆 v′逆>v′正 v′逆>v′正 v′正>v′逆
项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无 关，C错；D项，改变固体反应物的物质的量化学反应速率不一定改变，D错。
【答案】 B
3．下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列 叙述与示意图不相符合的是 ( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
H2O
－ ＋ 2CrO2 ＋ 2H ，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 4
(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈________色，因为____________。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈________ 色，因为_______________________________________________。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，则平衡_____(填 “向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将__________________________。
【提示】
[认知升华] 1．浓度对化学平衡的影响分析
化学平衡 体系浓 度改变 平衡移 动方向
增大反应 物浓度 正向移动
aA(g)＋bB(g) 增大生成 物浓度 逆向移动
cC(g)＋dD(g) 减小反应 物浓度 逆向移动
减小生成 物浓度 正向移动
v 正先增大， v 逆 v 逆先增大，v 正 v 正先减小，v 逆 v 逆先减小， v正 速率变化 随后增大，且 随后增大，且 随后减小，且 随后减小，且 v′正>v′逆 v′逆>v′正 v′逆>v′正 v′正>v′逆
项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无 关，C错；D项，改变固体反应物的物质的量化学反应速率不一定改变，D错。
【答案】 B
3．下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列 叙述与示意图不相符合的是 ( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等