2018年高考化学二轮专题复习课件：《氧化还原反应》 (共71张PPT)

氧化还原反应
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 . 2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关
计算。
命题热点 1.氧化还原反应的实质及概念的判断.
2. 结合常见的氧化还原反应分析物质
的氧化性、还原性强弱。
教材回扣夯实双基
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质及特征
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液
时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原 性较强。
7．其它因素 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化 性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4 浓HNO3＞稀HNO3 还原性：浓HCl＞稀HCl
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧 化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸 (碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如
有电子转移 (1)本质：反应过程中____________。
(2)特征：反应前后元素的化合价 发生变化 __________。
2．氧化剂和还原剂的比较 氧化剂 电子得失 得电子 还原剂 失电子
化合价变化 化合价降低 化合价升高 反应类型 对应产物 还原反应 还原产物 氧化反应 氧化产物
3.与四种基本反应类型间的关系
加入还原剂 加入氧化剂
特别提醒 同一个氧化还原反应中，氧化剂和还 原剂可能是同种物质，也可能是不同 的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。如反 应Cl2＋H2O HClO ＋ HCl 中 ， 氧
化剂和还原剂均为Cl2，
反
应
2Na2S
＋
Na2SO3
＋
6HCl===6NaCl＋3S↓＋ 3H2O中，氧 化产物和还原产物均为S。
KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增
强而增强。
即时应用 1．根据下列事实，判断离子的氧化性 顺序为( )
①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以 B 、 E 为电极与 E 的盐溶液组成原 电池，电极反应为：
E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋ A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋
― ― →
(2)依据非金属活动性顺序 F 2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
― ― →
3．依据元素周期表
4．依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低、反应越剧烈，对 应物质的氧化性或还原性越强，如是 否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度大小等。 例如： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
考点串讲深度剖析
物质氧化性、还原性的强 弱判断
1．依据反应原理
氧化剂＋还原剂===还原被还原产物＋氧
化被氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产
物之性小于剂。
2．依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
Na2O2 H2O2 (4)过氧化物：______、______等。
2．常见的还原剂 (1)活泼金属：K、Ca、Na等。 (2) 非 金 属 离 子 及 低 价 态 化 合 物 ： S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3 ____________________________ 等。 Fe2＋ (3)低价阳离子：______、Cu＋等。 (4) 非 属 3单 质 及 其 氢 化 物 ： H2、 C金 、NH ______________等。
MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋2H2O
=====
△
MnCl2
＋
由上述反应条件不同，可判断氧化性: KMnO4>MnO2。 5．依据氧化还原反应的程度 相同条件下：
(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。
例如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ―→ 氧化性 △ Cl2>S Fe＋S=====FeS
C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋
D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋
解析：选A。由①可知氧化性B2＋＞ A2＋，由②可知 D非常活泼，所以 D2＋ 氧化性非常弱，由③可根据原电池原 理知氧化性：E2＋＞B2＋，所以氧化性 顺序为：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。
氧化还原反应中的主要 规律
1．守恒规律 氧化剂获得的电子总数＝还原剂失去
(2) 含 有 高 价 态 元KMnO 素的化合物：浓 HNO
3 4
H2SO4 、 ______ 、 ________ 、 MnO2 、 KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO等
(3)某些金属性较弱的金属的高价态离 Fe3＋ 、_____ Ag＋ 、Pb4＋、Cu2＋等. 子：_____
点燃
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。
例 还原性 ―→ Zn>Cu 3＋ 2＋ 3Zn＋2Fe ===3Zn ＋2Fe
6．依据电化学原理 (1)原电池：一般情况下，两种不同的 金属构成原电池的两极，其还原性： 负极>正极。
的电子总数；
还原剂化合价升高总值＝氧化剂化合
价降低总值。
2．价态规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时
可总结为：只靠近，不交叉，相邻价 态不反应。
3．先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时 ― ― → 还原性强的优先被氧化。 (2)同时含有几种氧化剂时 ― ― → 氧化性强的优先被还原。
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应.
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原
反应。 有单质参加 的化合反应都是氧化 (3)____________
还原反应， 有单质生成 的分解反应都是氧化 ______________ 还原反应。
二、常见氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。