化学月考卷
山东省聊城市2025届高三化学下学期3月份一模考试试卷含解析
山东省聊城市2025届高三化学下学期3月份一模考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A. 可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B. 羊毛、蚕丝、棉花均属于自然纤维C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D. 油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应【答案】D【解析】【详解】A. 向酸性的淀粉溶液中加入碘水，假如不变色，说明淀粉水解完全，故A正确；B. 羊毛、蚕丝均属于自然蛋白质纤维，棉花属于自然纤维素纤维，故B正确；C. 蛋白质受热易变质，所以疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，故C正确；D. 油脂的硬化属于加成反应，葡萄糖的银镜反应属于氧化反应，故D错误；答案：D。
2.下列试验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.中的温度计没有插入液面下，故A错误；B. 试验室制取乙烯时会产生杂质SO2和CO2、H2O，SO2也可以使酸性高猛酸钾褪色，故B错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而SO2不能，所以C正确；D.乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故D错误；答案：C。
【点睛】考查试验室制取乙烯及除杂质、性质检验、收集的装置的相关学问。
因浓硫酸具有强氧化性和脱水性等性质，所以产物中会存在SO2、CO2等杂质，SO2既有氧化性又有还原性，所以检验时可加入强氧化剂KMnO4溶液进行除杂和验证。
但是乙烯也具有还原性，也能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以本试验选择用酸性高猛酸钾溶液验证乙烯的性质是不对的。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)中含有的质子数约为10N AB. 常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3N AC. 标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键的数目为19N A【答案】B【解析】【详解】A. 重水(D2O)中含有的质子数为10。
常州市北环中学九年级化学月考卷
常州市北环中学九年级化学单元练习班级姓名一、选择题（每题只有1个选项符合题意，将答案填在第3页的表格里。
每小题2分，共40分。
）1．空气中含量最多的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中，属于纯净物的是A．河水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水3．能使带火星木条复燃的气体是A．氮气B．氦气C．氧气D．二氧化碳4．下列属于同一种物质的是A．汞和水银B．铁和铁锈C．木材和木炭D．石墨与金刚石5．厨房里的下列变化，属于物理变化的是A．煤燃烧B．刀生锈C．菜腐烂D．水蒸发6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．石墨棒作干电池电极B．氢气用作火箭燃料C．钢铁用于建筑D．铜用于制造导线7．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列对化学学科的认识中错误．．的是A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础8．现有酒精、白醋、食盐水各一瓶，区分它们最简便．．．的方法是A．闻气味B．品尝味道C．取少量点燃D．看颜色9．为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器需要磨毛处理的是10．下列化学变化不包含．．．缓慢氧化的是A．动植物新陈代谢B．金属锈蚀C．食物腐败D．木炭燃烧11．今年多地持续干旱，有些地方组织实施了人工降雨。
下列可作为人工降雨的物质是A.干冰B.食盐C.木炭D.酒精12．下列说法不正确．．．的是A．空气是人类进行生产活动的重要资源B．被污染了的空气会损害人体的健康C．自然界的水往往是硬水，煮沸可以降低水的硬度D．为了不使水源被污染，应关闭所有的化工厂13．下列说法没有．．科学依据，尤其没有化学依据的是 A ．点石成金 B ．变废为宝 C ．塑料回收D ．资源再生14．下列关于氧气的说法中错误．．的是 A ．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D ．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 15．下列有关实验现象的描述，正确的是A ．石蜡在氧气中燃烧发出白色火焰，放出大量的热B ．镁带在空气中发生剧烈燃烧，火星四射C ．测定空气中氧气含量实验中，红磷燃烧产生大量白烟D ．纯净的氢气燃烧产生红色火焰，放出大量的热 16．下列操作正确的是A ．用蒸发皿蒸发滤液时要加热直到蒸干为止B ．过滤时，玻璃棒要在漏斗中不断搅拌C ．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中D ．过滤时液面要低于滤纸的边缘17．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。
重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷(二)化学答案
化学参考答案·第1页（共6页）化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分。
题号1 2 3 4 5 6 7 答案C BD A B B A 题号8 9 10 11 12 13 14 答案C D C B D C D 【解析】1．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，A 正确。
胶体的分散质粒子直径为1~100nm ，纳米量子点可能属于这一范围，B 正确。
C 10和C 14属于同素异形体，C 错误。
CO 2液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，D 正确。
2．SO 3标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A 错误。
SO 2与O 2的反应为可逆反应，无法完全反应生成0.2mol SO 3，充分反应后混合物的分子数大于0.2N A ，B 正确。
H 2O 2和KMnO 4分解生成1mol O 2分别转移电子2mol 和4mol ，C 错误。
28g 乙烯含有共价单键4N A ，28g 丙烯含有共价单键A 143N ，D 错误。
3．BF 3采用sp 2杂化，键角120°，其他三种物质均为sp 3杂化，由于孤电子对排斥力大，键角大小应为CH 4>NH 3>H 2O ，A 错误。
第一电离能P>S ，B 错误。
SiO 2的熔点高于NaCl ，C 错误。
D 中HClO 4是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，根据掌握的Ca(ClO)2与CO 2制取HClO 的反应可知，H 2CO 3酸性强于HClO ，D 正确。
4．该物质为2−乙基−1，3−丁二烯，A 正确。
球棍模型不显示孤电子对，B 错误。
一元酸只有一个与O 相连的H ，C 错误。
S 与S 之间为单键，D 错误。
5．pH=0为酸性条件，223S O -会分解，A 错误。
该溶液可能为酸性也可能为碱性，在碱性条件下，四种离子可大量共存，B 正确。
ClO −会与SO 2发生氧化还原反应，C 错误。
滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，3NO -在酸性条件下会与Fe 2+发生氧化还原反应，D 错误。
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考卷(六)化学试题(解析版)
湖南师大附中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45 Fe～56Sb～122La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关【答案】C【解析】【详解】A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A 正确；B．加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；C．亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；D．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D 正确；答案选C。
2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.氢氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品【答案】D【解析】【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；B．乙醇汽油是一种混合物，B错误；C．牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D．氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，因此可利用氢氟酸刻蚀玻璃、石英制品，D正确；故选D。
3.环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。
重庆市巴蜀中学2024届高三高考适应性月考卷(六)化学答案
巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（六）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C A B C C D题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D B A D C B【解析】1．A项，富勒烯是碳单质。
2．A项，CO不会导致温室效应。
B项，SO3不能用来漂白。
D项，ClO2不是酸性氧化物。
3．B项，铁片钝化生成致密氧化膜。
C项，H2S不拆。
D项，发生氧化还原，不发生复分解。
4．B项，HF标况下是液态。
5．A项，试管口应该朝下。
B项，长管进短管出。
D项，不能得到纯净的氯仿。
6．Z是Li，从而X、Y一定是H和He，W就是S。
C项，Li是同周期原子半径最大的。
7．A项，含有的官能团是酯基和羟基。
B项，酚酞没有手性碳原子。
C项，不能发生消除反应。
8．A项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。
B项，银镜反应之前需要加碱。
C 项，Cl2没有漂白性，有漂白性的是HClO。
9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成负一价阴离子。
A项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为C4H8N2O2。
B项，四个N 位于Ni的同一平面，所以不可能是sp3杂化。
C项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。
10．B项，当Ca2+放在顶点时，O2−在面心，Ti4+在体心。
11．A项，Pb是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。
12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。
A项，右侧还原反应，黄色变蓝色。
B项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，H+从右向左移动从而平衡电荷。
C项，电解产生1mol Cl2时，转移2mol电子，左侧增加2mol正电荷，所以2mol H+从左向右移动，左室质量减少2g。
13．由图可知，K a1 = 10−4.2，K a2 = 10−5.6，说明HA－的电离大于水解。
初三化学月考卷
化学月考卷Array（时间：100分钟）一、选择题1、下列变化中，属于化学变化的是（）A、海水晒盐B、分离石油得到汽油、煤油、柴油C、打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾D、田径场上打响发令枪冒白烟2、生活中下列物质中，属于纯净物的是（）A、食醋B、天然气C、白酒D、口碱3、下列物质中不属于溶液的是（）A、医用酒精B、冰醋酸C、盐酸D、生理盐水4、工业用盐不是食盐，它是亚硝酸盐，食用会使人中毒死亡。
NaNO2中N 元素化合价为（）A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价5、加热NH4NO3和NaOH混合物，管口附近常闻到刺激性气味，这一现象说明（）A、分子可分裂为原子B、分子间有间隙C、分子在不断的运动D、分子大，原子小6、1998年初，震惊全国的山西朔州假酒案，数百人中毒，假酒中的有毒物质是（）A、甲醇B、甲烷C、乙酸D、乙醇7、从人类生存环境考虑，未来理想燃料是（）A、优质煤B、天然气C、氢气D、石油8、去年冬春季节，我国北方地区多次发生沙尘暴天气，造成这一现象的原因是（）A、大气污染的结果B、土壤污染的结果C、植被遭严重破坏的结果D、火山爆发的结果9、下面说法没有科学性错误的是（）A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B、纯天然物质配成饮料，不含任何化学物质C、到小煤窑挖煤用火把照明D、保护环境就是保护人类自己二、选择题（选1~2个答案，共10分）10、下列的物质，不属于同一种物质的是（）A、烧碱、纯碱B、熟石灰、消石灰C、蓝矾、胆矾D、冰、干冰11、下面关于酸碱盐的组成叙述中，正确的是（）A、酸和碱中一定含有氢元素B、盐中一定含有金属元素C、酸中至少含有三种元素D、含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素12、在实验中，不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，以下处理方法①用较多水冲洗②用NaOH溶液洗③用布拭去皮肤上的浓H2SO4④涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，其正确的处理方法的次序是（）A、③②①B、③①④C、②③④D、③②④13、某化学兴趣小组，学习了二氧化碳性质后，对二氧化碳进行了深入研讨，他们将点燃的镁条放入装二氧化碳的集气瓶中，发现镁带继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，他们做出以下结论，你认为错误的是（）A、二氧化碳具有可燃性B、二氧化碳具有助燃性C、活泼金属不能用二氧化碳灭火剂灭火D、活泼金属也能和二氧化碳发生置换反应14、人尿中氮元素的质量分数为0.91%。
2023届云南师范大学附属中学高考适应性月考卷(一)化学试题(含解析)
云南师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是A．CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料D．工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料【答案】B【解析】【详解】A．液态的CH3CH2Cl汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用作快速镇痛剂，A正确；B．BaCO3会与胃液中的盐酸反应生成重金属离子Ba2+，不能用作肠胃检查的内服剂，B错误；C．聚乙炔中含有共轭π键，通电时电子可在其中定向移动，可用于制备导电高分子材料，C正确；D．CO2能在稀土催化剂的活化作用下与环氧丙烷等反应生成可降解的高分子材料，D 正确；故选B。
2．下列各项中不属于化学变化的是A．焰色试验B．油脂硬化C．煤的液化D．橡胶硫化【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油脂硬化是指不饱和油脂与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成饱和油脂的过程，属于化学变化，故B错误；C．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误；D．橡胶硫化是指将线型的橡胶高分子链通过与硫原子形成化学键、交联形成网状结构的过程，属于化学变化，故D错误；故答案选A。
3．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3【答案】C【解析】【详解】A．H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A不符合题意，A错误；B．N2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误；C．S与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确；D．Al与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误；故选C。
2023湖南省长沙市雅礼中学高三下学期月考卷(六)化学试题及答案
2023届雅礼中学化学试卷(六)时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27 Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A. “水滴石穿”过程中发生了是化学变化B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁C. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下2N 最终转化成被作物吸收的化合态氮D. “日照香炉生紫烟”，描述的是碘的升华2. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 已知1141521B He R H +−−→+，14gR 含有的中子数为8A N B. 0.4mol 联氨(24N H )中含有共价键数目为2A N C. 138g 2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为3AN D. 常温下1L pH=12的3CH COONa 溶液中，2H O 电离出的O H -数为A0.01N 3. 周期表中VIA 族元素及其化合物应用广泛。
用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；2H S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为1562.2kJ mol -⋅)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()22SO Cl 是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。
硒()34Se 和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se ，以电解强碱性23Na TeO 溶液制备Te 。
下列化学反应表示正确的是A. 2H S 的燃烧：()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O g +=+ 1Δ1124.4kJ mol H -=-⋅B. 22SO Cl 遇水强烈水解生成两种强酸：22223SO Cl 2H O 4H SO 2Cl+--+=++C. 电解强碱性23Na TeO 溶液的阴极反应：232TeO 4e 3H O Te 6OH ---++=+D. CuSe 和浓硝酸反应：()3322CuSe 2HNO Cu NO H Se +=+↑4. 某100mL 溶液可能含有Na +、+4NH 、Fe 3+、2-3CO 、2-4SO 、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。
长沙市一中2022-2023学年上学期高三化学第二次月考卷(附答案)
长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。
下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考卷(六)化学试题(原卷版)
湖南师大附中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45 Fe～56Sb～122La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.氢氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品3.环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。
制取环氧树脂胶粘剂的反应如下：下列说法正确的是A.I和II均能与NaOH溶液反应B.I至少有9个原子处于同一直线上C.该反应属于加聚反应D.I、II、III均不含手性碳原子4.下列有关实验原理或操作正确的是A.用图1装置制取并检验乙炔B.用图2所示装置证明SO 2具有漂白性C.用图3所示装置制取并检验NH 3D.用图4所示装置吸收HCl 中的Cl 25.化合物X 的结构如图所示，a 、b 、c 、d 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c 原子2p 原子轨道上有1对成对电子。
下列说法正确的是A.X 的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色B.原子半径：()()()()d c b a r r r r >>>C.的结构中存在大π键，可表示为64π(用πnm 表示，m 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)D.电负性：a c b<<6.在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N 2转化为NH 3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.Rh 薄膜电极为电解池的阴极B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D.反应⑤每转移2mol 电子，生成22.4LN 2(标准状况下)7.实验室以二氧化铈()2CeO 废渣为原料制备含少量Cl -的()233Ce CO ，其部分实验过程如下：已知：3+Ce 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：3+Ce (水层)3HA +(有机层)()3Ge A (有机层)3H ++(水层)下列说法错误的是A.“酸浸”时2CeO 与22H O 反应生成3+Ce 并放出2O ，该反应的离子方程式为322222O =2CeO H O 6H 2Ce O 4H +++++↑+。
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1 桐乡市高级中学高三月考化学试卷 2010.10
相对原子质量Cr-52 Fe-56 Cu-64 N-14 O-16 S-32 一、选择题 1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．NaNO2是一种常见的食品添加剂，经常被用作食品的着色剂 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 2．有关下列说法正确的是 A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9m)，因此纳米材料一定具有胶体的性质 B．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．不能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子 C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA D．0.5mol Na2O2中含有NA个阴离子 4．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+，Cl－，Al3+，F-，SO42－，NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO3
2－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A．①②④ B．①②⑤ C．②④ D．①③⑥ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S：Fe3++H2S= Fe2++ S↓+2H+ C．双氧水和酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因：HSO3-+H2O SO32-+H3O+
6．六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH<4时（此时六价铬以Cr2O72-存在），过量的Fe2+将所有的Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8~10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[FexⅢ·Cr2-xⅢ]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。由此可确定铁氧磁体中x A．2 B． 1.5 C．3 D．1 7．在铁与铜的混合物中，加入少量的稀硝酸，反应后溶液中的剩余金属为(g)1m；再向溶液中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，溶液中的剩余金属为(g)2m。则1m与2m之间的关系是 A．1m一定大于2m B．1m可能等于2
m
C．1m一定等于2m D．1m可能大于2m 8．下列实验操作或实验事故处理正确的是 A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制乙酸乙酯时，将冰醋酸与乙醇混合后水浴加热 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用NaOH溶液清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 9．2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车正式下线。电动汽车电池有LiFePO4电池 2
和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质。高铁酸钾—锌电池反应： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列有关电动汽车电池说法正确的是 A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 B．高铁电池放电时电池内部FeO42-向正极移动 C．LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变 D．LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量浓度的HA(一元酸)和NaA混合溶液一定有：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 11．有X、Y两种非稀有气体元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 12．磷酸的结构式如右上图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是： A．Na5P3O10 7mol B．Na5P3O12 7mol C．Na2H3P3O10 12mol D．Na5P3O10 9mol 13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A． 均减半 B． 均加倍 C． 均增加1mol D． 均减少1mol 14．下列判断正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角不一定是109°28′ 15.某温度下，Fe(OH)3(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 16．下列实验操作或描述中错误的是 A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有 晶体析出，趁热过滤时，可分离出KNO3晶体 B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 C．海带中碘元素的分离及检验时，需向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 17．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A． 8种 B．14种 C． 16种 D． 18种 18．乙烯酮CH2=C=O在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生反应，反应可表示如下：CH2=C=O+HA→CH3COA乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生反应时所得产物不正确的是 3
A．与HCl反应时得CH3COCl B．与H2O反应时得CH3COOH C．与CH3OH反应时得CH3COCH2OH D．与CH3COOH反应时得CH3COOCOCH3 19．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=－95.6kJ/mol B．已知中和热△H=－57.3kJ/mol则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol 20．如右图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入 2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度。下列有关说法错误的是 A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 C．到达平衡时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量 D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处
二、填空题 21．Ⅰ：常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40 mL，溶液的pH
逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2
因逸出未画出），如图所示。回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32三种粒子中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。 （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LHCl标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LHCl标准溶液滴定至终点…… 指示剂B的变色点在pH=______左右最理想。 （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是 。
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO3-)·c(OH－)c(CO32-) =2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= Ⅱ．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA－ H++A2－ 回答下列问题： （1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？ ，理由是 。 （2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应