无机化学实验报告

( 实验报告)

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编号：YB-BH-053964

无机化学实验报告Inorganic chemistry experiment report

无机化学实验报告

无机化学实验报告1

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

【学习目标】

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】

一课时安排：3课时

二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】

Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发

【实验指导】

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2

mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

指导：

离子

Cu2+实验现象H2SO4NaOH

溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

溶溶浅蓝↓溶Zn2+

Cd2+

结论白↓白↓溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：

离子实验现象解释及原理Ag

+

Ag2O褐↓

HNO3溶溶无色

氨水溶NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

-

Hg

2+

HgO 黄↓

结论

AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S →(浓HCl、王水)。指导：

离子Zn2+Cd2+Hg2+结论

结论

溶解性

硫化物CuS Ag2S ZnS CdS HgS

颜色

黑黑白黄黑

稀HCl 不溶溶溶溶不溶

浓HCl 不溶溶溶溶不溶

浓HNO3 溶(△)溶溶溶不溶

王水

K

sp

-5

→↓→2 mol·L-1HCl

实验现象

溶解性稀ZnS白↓溶CdS黄↓溶HgS黑↓不溶

HCl浓溶溶不溶

王水溶溶溶

-

解释及原理

M2+ + S2=MS↓MS + H+ = M2+ + H2S

臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶×10溶溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：

离子Cu2+

氨水↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

-

2、汞合物和应内容

Ag+Zn2+Hg2+结论操作

Ag2O↓褐

溶Ag(NH3)2+溶

Zn(NH3)42+无色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓-

-

↓白↓白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

-

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象橙红↓

解释

Hg2++2I=HgI2↓

-

的配

生成用

0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解→40% KOH→氨水(可用于鉴定NH4+) 结论

↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

碘配合物

红棕↓

a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。b) 在HCl下可溶解HgS:

5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

-

白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42