高中化学选修4实验报告单
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高二化学选修4学生分组实验汇总报告单
班级:姓名:同组人:
实验一:浓度对反应速率的影响
仪器药品:试管,0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,
0.2mol/LH2C2O4溶液。
反应原理:
实验步骤:
取两支试管,分别加入2滴管0.01mol/L酸性KMnO4溶液;然后向一支试管中加入1滴管0.1mol/LH2C2O4溶液,另一支试管中同时加入1滴管0.2mol/LH2C2O4溶液,观察现象。
实验现象:加入mol/LH2C2O4溶液的试管先。
实验结论:
实验二:温度对反应速率的影响
仪器药品:试管,分别盛有冷水和热水的烧杯,0.1mol/LNa2S2O3溶液,
0.1mol/LH2SO4溶液。
反应原理:
实验步骤:
取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LNa2S2O3溶液;另取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LH2SO4溶液。将四支试管分为两组(各有一支盛有0.1mol/LNa2S2O3溶液,另一支盛有0.1mol/LH2SO4溶液),分别放于冷水和热水中浸泡片刻,然后分别混合,观察现象。
实验现象:的试管先。
实验结论:
实验三:化学平衡的移动
1、K2Cr2O7溶液中的平衡:
仪器药品:试管,0.1mol/LK2Cr2O7溶液,浓硫酸,6mol/LNaOH溶液。
反应原理:
实验步骤:
取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LK2Cr2O7溶液;向一支试管中滴加5滴浓硫酸,另一支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶液,观察现象。
实验现象:滴入浓硫酸的试管,滴入氢氧化钠溶液的试管。实验结论:加酸,平衡,加碱,平衡。
2、硫氰化铁溶液的生成平衡:
仪器药品:试管,0.005mol/LFeCl3溶液,0.01mol/LKSCN溶液,饱和FeCl3溶液,1mol/LKSCN溶液,0.01mol/LNaOH溶液。
反应原理:
实验步骤:
取一支试管,加入2滴管0.005mol/LFeCl3溶液,再加入2滴管0.01mol/LKSCN 溶液,然后将溶液分置于两支试管中。其中一支加入4滴饱和FeCl3溶液,充分振荡;另一支加入4滴1mol/LKSCN溶液,观察现象。
再向上述两试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液4滴。观察现象。
实验现象:滴入饱和氯化铁溶液的试管,滴入1mol/LKSCN溶液的试管。再加入氢氧化钠溶液之后。实验结论:Fe3+和SCN-浓度增大,平衡,氢氧化钠浓度增大,平衡。
3、NO2球的温度实验:
仪器药品:NO2球,分别盛有冷水和热水的烧杯。
反应原理:
实验步骤:
将NO2球的一端置于冷水的烧杯中,另一端置于热水的烧杯中,观察现象。实验现象:浸于冷水中的球,浸于热水的球。实验结论:温度升高,平衡
实验四:沉淀的转化
仪器药品:试管,0.1mol/LAgNO3溶液,0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LNaBr 溶液,0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LNa2S溶液。
反应原理:
实验步骤:
取一支试管,加入2滴管0.1mol/LAgNO3溶液,然后滴入2滴管0.1mol/LNaCl 溶液,再依次滴入0.1mol/LNaBr溶液,0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LNa2S溶液。每滴入一种溶液,振荡试管并观察、记录现象。
实验现象:
实验结论:
实验五:酸碱中和滴定
仪器药品:铁架台、滴定管夹、25.00mL酸、碱式滴定管、锥形瓶。
0.1000mol/L氢氧化钠溶液,约0.1mol/L稀盐酸,酚酞试液。
实验原理:c(HCl)=
实验步骤:检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调“0”→取液→滴定→记录
重要考点:
1、酸碱式滴定管的差异及用途?
2、滴定过程中双手如何操作?眼睛注视哪里?
3、指示剂如何选择?
4、滴定终点如何判断?
5、误差分析?
配制标准碱液时称量时间过长:
酸式滴定管未润洗:
碱式滴定管未润洗:
锥形瓶用待测酸液润洗:
酸式滴定管气泡未排净,放液后无气泡:
碱式滴定管气泡未排净,放液后无气泡:
碱式滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡:
滴定完毕发现碱式滴定管尖嘴悬挂一滴溶液:滴定完毕后发现锥形瓶内溶液颜色褪去:
滴定完毕后反加一滴酸液,溶液仍为红色:
滴定管读数时,滴定前俯视,滴定后仰视:
滴定前平视,滴定后俯视: