人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试

目录

第1节化学反应与能量的变化

第2节燃烧热能源

第1章化学反应与能量单元检测及试题解析

第1章单元复习

第1章单元测试

第3节化学平衡

第4节化学反应进行的方向

第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析

第2章单元复习

第2章单元测试化学反应速率和化学平衡

第3章单元复习

第3章单元测试

第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析

第3章第1节弱电解质的电离

第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性

第3章第3节盐类的水解

第3章第4节难溶电解质的溶解平衡

第4章电化学基础单元检测及试题解析

第4章第1节原电池

第4章第2节化学电源

第4章第3节电解池

选修4化学反应原理模块综合检测

高二化学选修4 同步练习

第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：

化学反应与能量的变化

二. 重点、难点

1. 了解反应热和焓变的涵义；

2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；

3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容

（一）绪言

1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系

2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理

3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子

（二）焓变和反应热

1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？

2. 反应热的定义

3. 反应热产生的原因

4. 反应热的表示

5. 有效碰撞

6. 活化分子

7.活化能

8. 催化剂

（三）热化学方程式

1. 定义

2. 表示意义

3. 与普通化学方程式的区别

4. 热化学方程式的书写应注意的问题

（四）实验：中和反应、反应热的测定

【典型例题】

[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1

B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1

C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1

D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B

解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

[例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。

又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。

答案：B2H6（g ）+3O2（g ）=B2O3（s ）+3H2O （l ） △H=-2165kJ ·mol-1；1016.5。 解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。

[例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ） △H=+Q2kJ ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（ ）

A. Q1＜Q2

B. Q1＞Q2

C. Q1=Q2

D. 无法确定 答案：A

解析：掌握含有结晶水的物质的特点。

[例4]

答案：－183 kJ ·mol-1

解析：掌握键能和反应热计算的关系。

[例5] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH ＝－Q1kJ ·mol －1，

)()(222g O g H + ＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·1mol -， )()(222g O g H + ＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·1mol -。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。 答案：0.4Q1+0.05Q3

解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。

[例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。

已知：CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O （l ）△H1=-890.5kJ ·mol-1；

C（石墨）+O2（g）= CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1 ；

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H3=－285.8kJ·mol－1。

求：C（石墨）+ 2H2（g）= CH4（g）△H4

答案：－74.6 kJ·mol－1

解析：学习根据间接的反应判断总反应的反应热。

[例7] 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；

C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41kJ·mol－1。

据此判断，下列说法正确的是（）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

答案：A

解析：学会根据热化学方程式比较不同物质的转化和稳定性。

[例8] 下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2；

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4；

③H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H6；

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s）△H8

A. ①

B. ④

C. ②③④

D. ①②③

答案：C

解析：考察对于△H的基本理解和比较。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）

1. 下列反应不是放热反应的是（）

A. 生石灰与水反应

B. 木炭的燃烧反应

C. 盐酸和氢氧化钠的反应

D. 水蒸气液化

2. 下列说法正确的是（）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

3. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4. 今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，