附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

《部分酸、碱、盐的溶解性》导学案

松滋市八宝中学佘昌宜

【学习目标】

1.通过学习溶解性表，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；

2.通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；

3.通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。

【重点难点】

重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；

难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活运用。

【学习过程】

环节一：视频欣赏

思考：视频中最后添加的物质是，化学式为。

环节二：自主探究

【实验探究一】展示稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察其溶解性

结论：常见的酸均溶于水。

【实验探究二】几种常见物质的溶解性

实验目的：探究部分碱和盐的溶解性。

实验药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化铜固体、碳酸钠固体、碳酸钙固体、蒸馏水

实验步骤：用5个小烧杯分别取20mL水，再分别加入少量固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙，搅拌，观察实验现象并得出结论。

现象与结论：

①；

②；

③；

④；⑤；

【归纳总结】

利用已学知识及部分酸、碱、盐的溶解性表，思考问题：

1.酸、碱、盐在表格中的分布位置；

2.从表格中找出不溶性的碱和盐（化学式表示）；

①不溶性碱：；

②不溶性盐：。

3.从表格中找出具有特殊颜色的可溶性盐（化学式表示）；

①浅绿色溶液：、、。

②黄色溶液：、、。

③蓝色溶液：、、。

4.归纳部分酸、碱、盐的溶解性规律，尝试编写口诀。

【实验探究三】根据溶解性表判断复分解反应能否发生

环节三：课堂巩固

【例题解析】

1．下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）

2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A. NaOH H2SO4BaCl2 B. NaOH CuSO4NaCl

C. HNO3KNO3K2SO4

D. Na2SO4FeCl3KCl

【追踪训练】

1.下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是( )

A.NH4+NO3-Na+Cl-

B.CO32-K+Na+SO42-

C.Cu2+OH-Cl-Ba2+

D.Ag+NO3-Cl-Na+

2.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( ) A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【当堂检测】

1．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

①氯化钡溶液与碳酸钠溶液混合；（化学方程式）

②氯化铁溶液与烧碱溶液混合；

2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是( )

A. Cl-；Cu2+；Ag+；K+

B. SO42-；H+；Cl-；Na+

C. Ca2+；K+；CO32-；Cl-

D. Ba2+；Cu2+；SO42-；OH-

3. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )

A. HCl NaOH BaCl2 Na2SO4

B. HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C. H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

D. H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

4. 能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液