卤素知识点整理

第十一讲卤素

1．复习重点

1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；

2．卤族元素的化合物性质的递变性；

3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4．重点考查卤素性质的变化规律。

2．难点聚焦

1.卤族元素

卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。

(1)相似性

①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2

②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3

③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)

④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)

(2) 相异性(变化规律)注意点：

①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。

②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。

③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。

2．两类置换反应

(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。

(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。

注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。

4．萃取

(1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(2)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。

(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。

注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。

5．氟化氢(1)性质

①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。

②与SiO 2反应：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO 2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。

(2)制法 CaF 2+H 2SO 4(浓)=2HF↑+CaSO 4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么CaF 2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。 6．卤化银

除AgF 外， 其它卤化银均不溶于水和稀HNO 3，是检验X-的原理。 Ag +

+Cl -=AgCl↓(白色)；Ag +

+Br -＝AgBr↓(浅黄色)；Ag +

+I-＝AgI↓(黄色)

注意点：①3Ag +

+PO43-=Ag3PO4 (黄色)。但Ag 3PO 4溶于HNO 3：Ag 3PO 4+2H +

＝3Ag++H 2PO 4-

②AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr 和AgI 可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl 2；2AgBr = 2Ag+Br 2；2AgI = 2Ag+I 2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。

1．卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色Cl 2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近。Br 2、I 2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为： 3．例题精讲

【例1】在100mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入，有一半Br -变为Br 2。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ） 【解析】解此题时首先要明确：H 2SO 3的还原性比Br -强，氯气先氧化H 2SO 3，再氧化Br -，设原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都为x ，则：

201.021.02

1

1.0⨯=⨯⨯+⨯

⨯x x ，x =L 。 【答案】D

【评析】卤素单质（氯、溴、碘）能和SO 2在水溶液中发生氧化还原反应：X 2+SO 2+2H 2O=HX+H 2SO 4，由方程式可知氧化性X 2＞SO 2（H 2SO 3）。 【关键词】卤族元素/氧族元素

【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收

（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气

体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ）

附：四种气体的溶解度表（室温下）。

【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。 【答案】B

【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。 【关键词】卤族元素/氧族元素/碳族元素

【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质为什么 【解析】漂白粉变质的原因是()2ClO Ca 2Cl HClO −−→−−→−光照↑。

【答案】①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。

【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。 【关键词】卤族元素/电解质溶液

【例4】AgF 易溶于水，AgCl 、AgBr 、AgI 都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将5mLAg +

的物质的量浓度为L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W 灯泡下烘干，得到固体物质0.01297g 。 （1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银