燃料电池问题的解题思路
燃料电池--适合高三一轮化学复习用
燃料电池书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。
1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。
若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。
正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。
这是非常重要的一步。
现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。
这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
快速准确书写燃料电池电极反应式
快速\准确书写燃料电池电极反应式作者：林晓清来源：《成才之路》2011年第09期近几年来，学生在解答高考试题中有关燃料电池电极反应式的书写和正误判断上失分率较高（特别是负极反应式），主要是书写步骤不清楚。
一、正确的解题步骤1. 先写出电池总反应方程式（1）先写出正确的可燃物的燃烧的化学方程式。
（2）再看（1）中燃烧产物能否与电解质中的成分反应，若不能反应则（1）式即为总反应的方程式。
若能反应，再写出相应的离子反应式，然后将（1）和（2）中反应式相减得到总反应的方程式。
2. 再写出正极反应式（1）若电解质为碱性环境时，正极的电极反应为： O2+4e-+2H2O＝4OH－。
（2）若电解质为酸性环境时，正极的电极反应为： O2+4e-+4H+＝2H2O。
（3）若电解质为熔融状态下的金属氧化物，则正极的电极反应为O2+4e-＝2O2-。
3. 最后写出负极反应式电池负极的电极反应＝总反应式减去正极反应式即得出负极的电极反应式。
（1）若体系为碱性，两极反应式不能出现H+。
（2）若为酸性，两电极反应式中不能出现OH-。
（3）负极失电子，极板带正电，故电解质溶液中阴离子应向负极移动。
二、典型例题分析例1 据报道，摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池。
下列有关此电池的叙述错误的是（）A. 正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；B.负极电极反应：CH3OH+8OH-－6e-=CO32-+6H2O；C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高； D.当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g。
1. 析题思路（1）先确定总反应。
①先写燃烧方程式：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O …………………… ①②再写燃烧产物与电解质溶液（强碱溶液）反应离子方程式：CO2 +2OH－＝CO32－+H2O …………………………… ②③将①、②式进行叠加（①-②×2），得总反应为：2CH3OH+3O2＋4OH－＝2CO32－+6H2O ………………………… ③（2）写出正极的电极反应式。
燃料电池电极反应式的书写方法和技巧
龙源期刊网
燃料电池电极反应式的书写方法和技巧
作者：索海山
来源：《中学教学参考·理科版》2014年第05期
电化学是高考必考的知识点之一，且常以选择题或填空题为主，而近几年的高考中，燃料电池备受命题人的青睐。
现将燃料电池电极反应式的书写及解题技巧作如下归纳。
一、燃料电池总反应式的书写
二、燃料电池正极反应式的书写
三、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。
四、常见的燃料电池的电极反应式的书写
1.氢氧燃料电池：（氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料）
（1）碱性或中性条件下
（2）酸性条件下
2.甲醇燃料电池：（甲醇燃料电池以铂为两极）
（1）碱性或中性条件下
（责任编辑罗艳）。
燃料电池电极反应式的书写方法和技巧
（ １ ） 碱性或 中性条件下
即先写 Ｃ Ｈ ＋２ ０ ＝ ＝ ＝ Ｃ （ ） ２ ＋２ Ｈ Ｏ ①
Ｃ Ｏ 十２ Ｏ Ｈ一一Ｃ （ ＿ ） ； 一＋Ｈ ０
＋ ３Ｈ Ｏ。
（ ） ２离子 的存在形式 与燃料 电池的电解质 的状态和 电解 质溶液 的酸碱 性 有着 密切 的关 系 。现将 基本 情况 归纳
总反 应 式 为 ： ２ Ｈ。 ＋Ｏ 。 一２ Ｈ。 Ｏ， 正极 反应式为 ： ０ ２ ＋ ２ Ｈ Ｏ＋４ ｅ ＝４ ＯＨ ， 总 反 应 式 减 去 正 极 反 应 式 即得 到 负极反应式 ： ２ Ｈ？ 一４ ｅ ＋４ ０Ｈ 一４ Ｈ。 Ｏ。
解质 ， 靠空气 中的氧气使铝不 断被氧 化而产生 电流 。只 要把灯放人海水中数分钟 ， 就会 发 出耀 眼的 白光 。电源 负极材 料 为铝 ， 正极 材料 为石 墨、 铂 网等能 导 电的惰性
位 掣 ・专题探讨
燃 料 电 池 电 极 反 应 式 的 书 写 方 法 和 技 巧
青 海 乐都 县 第一 中学 （ ８ １ ０ ７ ０ ０ ） 索海 山
电化学 是高考 必考的知识点 之一 ， 且 常以选择题 或 填空题 为主 ， 而近几 年 的高考 中 ， 燃料 电池备 受命题 人
的青 睐 。现将燃料 电池 电极 反应 式 的书 写及解 题技 巧
如下 ： １ ． 酸性条件下 ： ｏ ＋４ Ｈ ＋４ 式 为 ： Ｃ Ｈ ＋２ ＯＨ一＋２ ０ ２ 一Ｃ
正 极 电极 反 应式 为 ： ２ Ｏ ＋４ Ｈ Ｏ＋８ ｅ 一 一８ ０Ｈ一 。
２ ． 碱性或 中性条件下 ： Ｏ ＋２ Ｈ 。 Ｏ＋４ ｅ 一一４ Ｏ Ｈ 。 ３ ． 高温无 水 且 能 传 导 ０ 的 固体 电解 质 中 ： Ｏ。 ＋
【高中化学】燃料电池 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
燃料电池
例1：氢氧燃料电池：
总反应式：
①电解质为H2SO4溶液时
负极：2H2－4e－= 4H+ 正极：O2+4H+ +4e－ = 2H2O ②电解质为KOH溶液(30%)时 负极：2H2+4OH-－4e－= 4H2O 正极：O2+ 2H2O +4e－ = 4OH－
2H2 + O2 = 2H2O
溶液pH值如何变化？
当堂检测（10mi反应如下：
CH4+2H2O - 8e- == CO2 + 8H+
2O2 + 8H+ + 8e- == 4H2O
据此作出判断，下列说法中错误的是( D )
A.CH4在负极发生氧化反应 B.供电时总反应为CH4+ 2O2 == 2H2O + CO2 C.每消耗1 molCH4，转移电子的物质的量为8 mol D.燃料电池的能量转化率可达100%
点拨精讲（25min）：
三、燃料电池
(1)原理：燃料电池是通过 燃料 与 氧化剂 在两个电极上发生氧化还原反应 将 化学能 直接转化为电能 的装置。 (2)特点：是一种能量转化率高,环境友好的发电装置 (3) 与其他电池的区别： 反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂 (4) 电极：惰性金属Pt 电极镀铂粉的原因：吸附氧气和氢气。 (5) 主要组成： 燃料（负极） 空气／氧气电极（正极） 电解液 例如：氢氧燃料电池。
(3)固体电解质(高温下能传导 O2－)
燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O① 燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－②
燃料电池负极反应式：_________________。 (4)熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下
高中化学-化学电源
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C ． 电 池 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
部分有机反应，碳不是被氧化为+4价，那么口诀就
2、空格写等号，找
出相应产物
3、补齐Li+
4、电荷守恒补电子
5
如何快速解决电极质量变化及放电情况 呢？
e-
电极质量
↑ 正：CoO2 + xe- +xLi+ =LixCoO2
↑
↓ 负：LiC6 – xe- = Li1-XC6 + xLi+
↓
↓ 阳： LixCoO2 - xe- = CoO2 + xLi+ ↓
口诀：碳四氢一氧减二（碳变为+4价）
15
如果是N2H4-O2 –KOH电池，电极方程式如何写？ 负极：N2H4- 4e- +4OH- = N2 +4H2O 正极：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-
口诀：氮变氮气不计算
16
④电极附近溶液PH变化（局部）
正极
PH
酸性：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O
不适合了，怎么办？
21
练习2．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质 子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为： C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法 正确的是
例谈燃料电池电极方程式书写技巧
经验交流2014-01电化学知识在日常生产生活中应用广泛，其相应知识的考查在近年各省市的高考试题中得到充分体现，属高频考点。
以新型原电池，特别是燃料电池为背景考查原电池的相关知识尤为突出，其中电极方程式书写逢考必有。
本文以一道试题为例，总结归纳电极方程式书写的一般规律。
试题：熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
试写出其正负极电极方程式。
变式一：若电解质溶液为KOH溶液，写出其正负极电极方程式。
变式二：若电解质溶液为H2SO4溶液，写出其正负极电极方程式。
此类问题的解决通常分为以下三个步骤：第一步：写出其总反应，标电子转移。
我们知道，原电池本质是把一个自发的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开在两极进行，其电子转移通外电路而形成电流，因此还原剂作电池的负极，正极为氧化剂。
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。
从转移电子来看，我们不难判断出C4H10为负极，O2为正极，这样我们就可以写出电极反应的大致形式了。
需要注意的是，写总反应时要考虑产物是否与电解质溶液反应，如变式一，总反应应改写为：2C4H10+13O2+ 16KOH=8K2CO3+18H2O第二步：写两个电极反应的大致形式。
根据写出的总反应及电子转移，我们可以写出电极反应的大致形式。
负极：2C4H10-52e-+…=…正极：13O2+52e-+…=…接下来就是如何确定电极产物。
第三步：根据电解质溶液确定产物，依据电荷守恒和元素守恒调平电极方程。
负极产物为+4价的碳元素和+1价的氢元素，其具体形式可能为CO2、CO2-3和H2O、H+，根据电解质的酸碱性确定最终形式，如题中电解质为熔融的K2CO3，应为CO2和H2O，电解质溶液为碱性时为CO2-3和H2O，电解质溶液呈酸性时为CO2和H+。
燃料 电池
燃料电池制作人：康媛一、知识点回顾：原电池正负极的判断方法二、燃料电池：①原理：将燃料和氧化剂(如:O2)反应所放出的化学能转化为电能。
②反应物不储存在电池内部，外加提供燃料和氧化剂。
③两极材料：惰性材料，只具导电性。
④两极判断：负极：通入燃料气的一极正极：通入O2或空气的一极⑤导电介质：可以是电解质溶液，也可以是新型的导离子介质。
⑥高效、环境友好。
1. 氢氧燃料电池：（1）（-）Pt(H2) | H2SO4 | Pt(O2)（+）负极：2H2 - 4e- ＝4H+正极：O2 + 4e- + 4H+ ＝2H2O总反应：2H2 + O2 ＝2H2O思考：若介质为碱性环境呢？（-）Pt(H2) | KOH | Pt(O2)（+）负极：2H2 + 4OH-− 4e-＝4H2O正极：2H2O + O2 + 4e-＝4OH-总反应：2H2 + O2 ＝2H2O总结：燃料电池电极反应式的写法：总式→正极→负极 正极写法：碱性/中性： O 2 + 4e - + 2H 2O ＝ 4OH - 酸性： O 2 + 4e - + 4H + ＝ 2H 2O例1．(1)氢氧燃料电池以KOH 溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将___减小_____，溶液的pH________减小___________。
(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H 2SO 4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将____减小____，溶液的pH____ _增大___。
(填“减小”、“增大”或“不变”)2. 甲烷燃料电池（一池多变）：讨论：以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。
(1)酸性介质(如H 2SO 4)负极：CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋正极：2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O(2)碱性介质(如KOH)负极：CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O正极：2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O(3)固体电解质(高温下能传导O 2－)负极：CH 4－8e －＋4O 2－===CO 2＋2H 2O正极：2O 2＋8e －===4O 2－总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O(4)熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下负极：CH 4－8e －＋4CO 2－3===5CO 2＋2H 2O正极：2O 2＋8e －＋4CO 2===4CO 2－3总反应式： CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O特备注意：要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H +、OH -、H 2O ，以遵循电荷守恒和质量守恒。
高考化学 一轮复习 6.13题型探究 新型燃料电池的分析与判断
A．通 CO 的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ C．负极发生的电极反应是：CO＋CO23－－2e－===2CO2 D．正极发生氧化反应
解析 由电池反应 2CO＋O2===2CO2 可知，通 CO 的一极为
(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择__碱__性____(填“酸 性”、“碱性”或“中性”)溶液。 (2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ___C__O_2___。
【典例 2】 (2014·北京丰台区一模)氨气是一种富氢燃料， 可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作 原理： NH3是碱性气体
思路点拨 氨气为碱性气体，会与 CO2 反应，由此可回 答(1)(2)问。由信息和所含元素可知无毒气体是氮气，在燃料 电池中，燃料为负极，氧气为正极，根据碱性环境可知，正 极反应式为 O2＋4e－ ＋ 2H2O===4OH－。
解析显/隐
➢4.思维建模
思 维 建 模
➢5.跟踪训练
【训练1】 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种 固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是( D )。 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．b极对应的电极反应为：
熔融盐中传导 CO23－，且移向负极
A．a 为 CH4，b 为 CO2 B．CO23－ 向正极移动
C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为 O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
铝—空气燃料电池发热的原因及其处理方案
铝—空气燃料电池发热的原因及其处理方案摘要：由于其具备较高的安全性、较大的能量密度、较小的体积、环境友好、以及良好的放电稳定性，铝—空气燃料电池已经成为未来可持续发展的新兴技术。
然而，由于铝—空气燃料电池在反应过程中会释放出大量的能量，使得它的实际发电效率较低，从而限制了它在商业上的广泛使用。
本文旨在深入探讨铝-空燃料电池的反应机制，以及其产生的高温现象，并结合实验数据，给出有效的减少高温的技术手段，以期达到节能减排的目的。
关键词：燃料电池；电池发热；原因；处理方案1铝空气电池反应机理电池的反应原理是通过将氧气作为正极，将高纯度的铝（Al）作为负极，或者选用铝作为主要成分的金属合金来实现，使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）等具有碱性的水溶液作为电解剂，可以有效地提高电解效率，当铝与氧发生化学反应时，它们会产生电能，而这种电能会被转换成氧化铝。
2发热原因分析2.1铝空单体通过将正极膜、负极铝合金与强碱电解液结合，可以将金属氧化反应中的化学能量转换为可用的电能。
当铝合金这种材料被充分进行能量转化时，它的发电量可达到8.1kWh/kg。
不过，由于其与强酸或强碱的混合物容易产生化学反应，因此需要特别注意这种不利影响。
该反应可以被视为一种副反应，它可以持续进行，并且会释放出大量的热能，但却没有产生任何电能，而且还需要持续地消耗铝。
由于副反应消耗的铝未被充分利用，导致其未被转换为电能，从而使得其他形式的能量被浪费掉，其中绝大多数被转换成了热能。
其次，在单体电池的电化学反应过程中，电子的定向流动和反应物质的迁移是必不可少的，但是，由于各种物质的内阻以及它们之间的界面电阻，这些反应的效率往往会受到限制。
由于这些因素，在输出电流时，大量的能量将被转换成热能，从而使系统的效率降低。
在电解过程中，氢氧化铝的沉积量不断增加，使得正负极之间的电阻显著减小，同时，由于溶解物的存在，使得电解液的粘度急剧上升，从而导致其导电性能急剧下降，最终引发了更高的产热量。
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这个电池的正极发生的反应为 ； 这个电池的负极发 生的反应为 ；固体 电解质里的 ０ ２ 一 的移动方向是 ；向外 电路 释放 电子的 电极是 。（ ３ ） 人 们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力 的主要原因是 。 （ ４ 认为在 Ｚ ｌ Ｏ ２ 晶体掺杂了 Ｙ ２ ｏ ３ ， 用 Ｙ ¨代替 ｚ ｒ ４ 对提高固体电解质的导 电能力会起什么作 用？其可能原因是什么？ （ ５ ） 汽油燃料 电池最大的障碍是氧 化还原反应不完全而产生 会堵塞电极的气体通道。 解析 ： （ １ ） ２ Ｃ ４ Ｈｌ ０ ＋ｌ ３ ０ ２ ＝ ８ Ｃ Ｏ ２ ＋ １ ０ Ｈ ＝ Ｏ 。 （ ２ ） 正极 反应 ： ０ ２ ＋ ４ ｅ 一 ＝ ２ ；负极 反应 ：Ｃ ４ Ｈｌ ｏ ＋１ ３ 一 一２ ６ ｅ 一 ＝ ４ Ｃ ｏ ２ ＋ ５ Ｈ ２ ０； 固体 中的 Ｏ 一 移向负极 ； 向外电路释放 电子 的是负极 。 （ ３ ） 电池 的能量利用率高。 （ ４） 由于 Ｙ ２ ０ ３ 中Ｙ ： Ｏ＝１ ： １ ． ５ ， Ｚ ｒ Ｏ ２ 中Ｚ ｒ ： Ｏ＝１ ： ２ ，所以掺杂晶体中 ０ ｚ ． 比纯 ｚ ｒ ｏ ２ 晶体中 少， 为维持电荷平衡 ， 将导致 ０ ２ 一 缺少 ， 从而使 Ｏ 一 得以在电 场作用下向负极移动 。 （ ５ ） 汽油由于氧化不完全会产生碳粒。 上述试题以燃料电池为载体 ， 主要考查电极与电子转移 方 向的判断；电极与电极总反应的书写 ； 电池优缺点的评价 及利用 电子守恒进行相关计算。 参考 文献 ［ １ ］宋天佑． 无机化学 ［ Ｍ］ ． 北京：高等教育出版社 ，２ ０ ０ ９ ［ ２ ］ 虞琉 有关 “ 化学电源”问题浅析 ［ Ｊ ］ ． 化学教学， ２ ０ ０ ５（ ３ ） ［ 责任 编 辑 ：林 劲 ］
燃 料 电池 是 １ ９ ３ ９ 年 由英 国科 学家 培 根 首先 研 制 成 功
的，２ ０ 世纪 ５ ０年代后期宇航事业 的发展使燃料电池的研究
得 到 了快 速 的发展 。人类 为 了开辟新 能源 ， 减少 对环 境 的污 染 ，加紧对燃料电池的研发和利用。 燃料电池是一种连续将燃料和氧化剂 的化学能直接转 换成 电能的化学电池。 它与一般的化学电池不同 ， 一般化学 “ 下降” 或“ 不变” ） ； 若有 １ ６ ｇ甲醇蒸气被完全氧化产生电能 ， 并利 用该过程中释放 的电能电解足量 的 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ 溶液 ， 假设整个过 程中能量的利用为 ８ ０ ％， 则产生标况下的 Ｏ ２ 为 Ｌ 。
分析 ： （ １ ） 负极反应 ：２ Ｃ Ｈ ３ Ｏ Ｈ＋１ ６ Ｏ Ｈ一 一１ ２ ｅ ＝ ２ Ｃ Ｏ ３ ２ 一 ＋１ ２ Ｈ ２ ０ ；正 极 反应 ：３ ０ ２ ＋ ６ Ｈ ２ Ｏ＋１ ２ ｅ 一 ＝１ ２ Ｏ Ｈ一 ；故总 离 子方程式 ： ２ Ｃ Ｈ ３ Ｏ Ｈ＋３ ０ ２ ＋ ４ Ｏ Ｈ一 ＝ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋６ Ｈ ２ ０。 （ ２ ） 甲
醇在负极发生氧化反应 ， 总反应消耗 Ｏ Ｈ一 故溶液的Ｐ Ｈ下降。 电解 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ 溶液 ， 阳极反应为 ４ Ｏ Ｈ’ 一 ４ ｅ 一 ＝２ １ １ ２ ０＋ Ｏ ２ ， 根据 转移电子守恒 ：Ｖ （ ０ ２ ）＝｛ ［ （ １ ６ ｇ ／ ３ ２ ｇ ）× ６ ｘ ８ ０ ％／ ４ ］ ／ ４ ｝ Ｘ
２ ２ ． ４ Ｌ ／ ｏｏ ｔ ｌ ＝１ ３ ． ４ ４ Ｌ。
一
例３ ， 有人设计制造了一种燃料电池， 一极通人空气 ， 另 极通入燃料汽油蒸气， 电池的电解质是掺杂了 Ｙ ２ Ｏ 的Ｚ ｒ Ｏ
晶体 ，它在高温下能传导 Ｏ ｚ ＿ 离子。回答下列问题 ： （ １ ） 以 丁烷代表汽油， 则电池放电时总反应方程式为 ； （ ２ ）
【 关键词 】 燃料电池 电极和 电池反应 电子流向
【 中图分类号 】 Ｇ ６ ３ ２ 【 文献标识码 】 Ａ 【 文章编号 】ｌ ６ ７ ４ — ４ ８ １ ０（ ２ ０ １ ５） １ ２ — ０ １ ３ ２ —０ １
例 ２ ，以 Ｋ Ｏ Ｈ溶液为电解质的高能甲醇 电池是锂或镍
罕 圆 Ｉ ＸＵ Ｅ ＹＵ Ａ Ｎ
２ ０ １ ５年 第 １ ２期
燃料 电池 问题 的解题思路
闰包霞 付 裕 陕西省 武功县绿野 高级 中学
【 摘 要】 由于燃料 电池具有化学能高又不污染环境的特点， 所 以燃料电池成 了科研的重点也成了高考的一个热点。笔 者从燃料 电池的工作原理分析讲解 了有关不 同类型的燃料电池问题的解题思路， 从而帮助学生在解决燃料 电池的问题中理清 基本 的解题思路和方法。
电池能量的１ ０ 倍， 假设放电 过程中甲 醇完全氧化产生的Ｃ Ｏ ：
被 充分 吸收 生成 Ｃ Ｏ 。 （ １ ） 该 电池 的总离子 方程 式为 ： 。 （ ２ ）甲醇在 极发生 （ 填 “ 正”或 “ 负” ）电
电池的活泼性物质储存在电池的内部 ， 故而限制了电池的容 量 ，而燃料电池本身不包含活性物质 ，只是一个催化元件。