2013—2014高一年级年级第一学期第一次月考化学试题(实验班)答题纸
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年广东省中山市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．（3分）（2012秋•城关区校级期中）根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量2．（3分）（2012秋•榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣13．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ5．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H26．（3分）（2014秋•汪清县校级期中）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH （l）的△H为（）A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/molC．+488.3 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol二、双选题（每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．）7．（3分）（2010秋•广州期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AC．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A8．（3分）（2011春•汕头期末）电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极三、非选择题9．（2013秋•永昌县校级期中）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是．10．（2010秋•广州期末）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是．（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式；该反应中氧化剂是；2molCl2参加反应转移电子是mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是．（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是．（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝．11．（2012春•深圳期中）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为；（2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂；（3）B装置的名称是；（填符号） A．洗气瓶 B．干燥管 C．分液漏斗E 装置的作用是；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：．（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．12．（2013秋•中山市校级月考）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为；（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐；逆反应速率逐渐，5min 后Z的物质的量不再改变，原因是下列的；A．正逆反应都停止了B．正反应速率为零C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是A．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．2013-2014学年广东省中山市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012秋•城关区校级期中）根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C正确；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．故选：B．点评：本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2012秋•榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．解答：解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．3．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比金刚石高，则1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D正确；故选：AD．点评：本题考查热利用盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．6．（3分）（2014秋•汪清县校级期中）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH （l）的△H为（）A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/molC．+488.3 kJ/mol D． +244.15 kJ/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则：△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3KJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．二、双选题（每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．）7．（3分）（2010秋•广州期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AC．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成的是亚铁离子；B、根据标况下水的状态不是气体进行分析；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；D、根据题中缺少氯化镁溶液的体积分析．解答：解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，与稀盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A正确；B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L的物质的量，故B错误；C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有分子总数为N A，故C正确；D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．（3分）（2011春•汕头期末）电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；C．负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；故选BD．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．三、非选择题9．（2013秋•永昌县校级期中）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+（c+d）．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1反应①=反应②+反应③×+反应④×，所以﹣a=b+（﹣c﹣d），所以b=﹣a+（c+d），故答案为：b=﹣a+（c+d）．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大10．（2010秋•广州期末）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是Fe、Cu ．（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反应中氧化剂是Cl2；2molCl2参加反应转移电子是 4 mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液变红色．（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红红色油漆或涂料等；氧化铝耐火材料．考点：金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；（2）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，1mol氯气参加反应转移2mol电子；检验Fe3+的方法是加KSCN溶液，溶液变红；（3）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，据此分析解答；（4）铁红为三氧化二铁的俗名，颜色为红棕色，根据颜色可作颜料，氧化铝熔点高，可作耐火材料；解答：解：（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；（2）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂；1mol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D中含有Fe3+，加KSCN溶液Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液变红色，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2；4；溶液变红色；（3）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，强碱过量Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；点评：本题以工业废水中回收铁红、Al2O3和金属Cu考查了物质的分离和提纯，注意根据物质的性质选择分离提纯的方法，题目难度中等．11．（2012春•深圳期中）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；（2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰；（3）B装置的名称是 B ；（填符号） A．洗气瓶 B．干燥管 C．分液漏斗E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ．（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？氯气与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．考点：氯气的实验室制法；氨的化学性质．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）熟悉常见的仪器构造及用途，熟记仪器名称；氯气中混有挥发出来的氯化氢气体，要得到纯净的氯气应除去氯化氢；（4）依据氯气、氨气的密度大小判断解答；（5）氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气；（6）依据氯气有毒能够与氢氧化钠反应的性质解答．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）B装置的名称是干燥管，用来干燥氨气；氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用E装置除去氯气中的氯化氢；故答案为：B；除去氯气中的氯化氢；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反应，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反应；（5）氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（6）氯气有毒能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，故答案为：氯气与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等．12．（2013秋•中山市校级月考）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z ．（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为0.04mol/（L•min）；（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐减小；逆反应速率逐渐增大，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的 C ；A．正逆反应都停止了B．正反应速率为零C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是ACA．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．考点：化学平衡的计算．分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）浓度越大，反应速率越大，浓度变小，反应速率变小，当达到平衡状态时，各组分量不再改变；（4）升高温度，正逆反应速率均增大，增大组分浓度，反应速率增大．解答：解：（1）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第5分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物质的量为0.4 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）Z的平均反应速率v===0.04mol/（L•min），故答案为：0.04mol/（L•min）；（3）反应开始至5min，反应物X、Y的物质的量减小，生成物Z的物质的量增加，故正反应速率逐渐减小；逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分量不再改变，故答案为：减小；增大；C；（4）A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A正确；B．降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；C．增大Y的浓度，正反应速率增大，故C正确；D．减少Z的浓度，平衡向正反应方向移动，但正逆反应速率减小，故D错误．故答案为：AC．点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，本题注意化学方程式的判断方法和反应速率的影响因素判断．。
河南省武陟一中东区2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题.pdf
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
（ ） A．加入过量的
Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、
“偏大”或“偏小”）。
．
⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为
________，该混合物中的CaCl2的质量分数为
．过滤．洗涤．烘干。（4）
18. (9分)用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为____▲_____。
（7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_____▲________。
江西省南昌二中2013-2014学年高一（上）第一次月考化学试卷 Word版含解析
2021-2022学年江西省南昌二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022•大连学业考试）下列行为中符合平安要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．试验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）试验是争辩化学的基础，下图中所示的试验方法、装置或操作完全正确的是（）A．试验室中制取少量蒸馏水B．城区肯定质量的NaOH固体C．用滴瓶长期保存NaOH溶液D．除去乙醇中溶有的少量水3．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）关于萃取的下列说法正确的是（）A．从碘水中提取碘的萃取剂一般是CCl4、苯、乙醇等有机物B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，在振荡过程中，不断打开活塞，使漏斗内气体放出C．在分液漏斗中注入碘水和萃取剂后，倒转分液漏斗反复用力震荡后马上分液D．苯和汽油、液溴和CCl4、花生油和水四种混合物都可以接受分液方法进行分别4．（3分）（2022秋•湖北期中）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）在试验室用自来水制取蒸馏水的试验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应当是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开头蒸馏时，应当先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应当先关冷凝水再撤酒精灯6．（3分）（2022•江苏校级学业考试）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H Cl B．H2SO4C．N aOH D．N aNO37．（3分）（2021秋•鱼台县校级月考）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N aCl（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶B．C aO（CaCO3）：高温加热C．N aCl溶液（Br2）：加CCl4，分液D．N aCl溶液（KNO3）：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤8．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列叙述错误的是（）A．1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNH3约含有6.02×1024个电子9．（3分）（2021秋•卫东区期末）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．10．（3分）（2021秋•鱼台县校级月考）在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B肯定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．摩尔质量11．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列物质中所含原子数目相等的是（）A．34gH2O2和18gH2O B．2gO3和2gO2C．5gCO和10gN2D．1gH2和8gO212．（3分）（2021•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数13．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：3：1 B．2：3：6 C．1：3：3 D．2：7：314．（3分）（2021秋•容城县校级期中）将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A．1mol•L﹣1B．0.55mol•L﹣1C．0.67mol•L﹣1D．2mol•L﹣115．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．25g胆矾固体溶解在水中配成100mL溶液B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将40gNaOH固体溶解于1L水中16．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）把70% HNO3（ρ=1.40g•cm﹣3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35 B．＜0.35 C．＞0.35 D．≤0.35二、填空试验题（共6小题，每小题8分，满分72分）17．（8分）（2021秋•东湖区校级月考）I、用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管（1）可用于加热但不必垫石棉网的有．（2）使用时必需检查是否漏水的是．（3）标有零刻度的有．II、化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有重要作用．下列关于试验的叙述中正确的有．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应马上用湿抺布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应马上用浓NaOH溶液清洗C．夜间厨房发生煤气泄漏时，马上开灯检查煤气泄漏缘由，并打开全部门窗通风D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气E．可燃性气体点燃前肯定要验纯．18．（16分）（2021秋•蔚县校级期中）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分别，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．（4）步骤2应当在通风橱中进行，缘由是．19．（8分）（2021秋•东湖区校级月考）同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）密度之比为．20．（15分）（2021秋•东湖区校级月考）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O数目之比是．（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42﹣）=0.6mol/L，则c（K+）为；（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为；（4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为V m L/mol）溶解在肯定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为mol/L；氨水的质量分数为．21．（15分）（2021秋•东湖区校级月考）试验室需要450mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作挨次为．（3）经计算，需浓硫酸的体积为；（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）．A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①量取浓硫酸时仰视刻度线②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．22．（10分）（2021秋•东湖区校级月考）8.4g N2与18.6g某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为2：1，则R的相对原子质量是多少？x值为多少？（写出计算过程）2021-2022学年江西省南昌二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022•大连学业考试）下列行为中符合平安要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．试验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸考点：化学试验平安及事故处理．专题：化学试验基本操作．分析： A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可削减事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．解答：解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可削减事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．点评：本题考查试验平安及事故的处理，难度不大，平常留意学问的积累．2．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）试验是争辩化学的基础，下图中所示的试验方法、装置或操作完全正确的是（）A．试验室中制取少量蒸馏水B．城区肯定质量的NaOH固体C．用滴瓶长期保存NaOH溶液D．除去乙醇中溶有的少量水考点：化学试验方案的评价．专题：试验评价题．分析： A．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处；B．烧碱有强腐蚀性；C．氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；D．乙醇和水互溶．解答：解：A．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏烧瓶下面应垫石棉网，冷凝水由下口进上口出，故A正确；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使滴管在瓶子上打不开，故C错误；D．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分别，故D错误．故选A．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及物质分别与提纯、称量、保存等，侧重试验基本操作和试验原理的考查，留意装置的作用及试验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）关于萃取的下列说法正确的是（）A．从碘水中提取碘的萃取剂一般是CCl4、苯、乙醇等有机物B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，在振荡过程中，不断打开活塞，使漏斗内气体放出C．在分液漏斗中注入碘水和萃取剂后，倒转分液漏斗反复用力震荡后马上分液D．苯和汽油、液溴和CCl4、花生油和水四种混合物都可以接受分液方法进行分别考点：分液和萃取．专题：化学试验基本操作．分析： A．依据萃取剂的选择必需符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．有活塞和塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；C．震荡后需静置分层；D．只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分别．解答：解：A．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，震荡过程中要放气，故B正确；C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；D．苯和汽油、液溴和CCl4互溶，不能用分液的方法分别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分别和提纯，题目难度不大，本题留意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．4．（3分）（2022秋•湖北期中）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤考点：粗盐提纯．专题：化学试验基本操作．分析： A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中消灭大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．解答：解：A、溶解时不是越稀越好，假如溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应当移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应当用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．5．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）在试验室用自来水制取蒸馏水的试验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应当是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开头蒸馏时，应当先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应当先关冷凝水再撤酒精灯考点：试验室制取蒸馏水．专题：化学试验基本操作．分析： A、为防止液体暴沸，应加碎瓷片；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是把握馏分物质的沸点，得到较纯洁的物质；C、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；D、开头蒸馏时，先开冷凝水，再加热；试验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水；解答：解：A、为避开加热时消灭暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是把握馏分物质的沸点，得到较纯洁的物质，故B正确；C、冷凝水应当是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D、开头蒸馏时，先开冷凝水，再加热；试验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选：D．点评：本题考查试验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题留意试验操作要点，学习中留意正确操作方法和试验的留意事项．6．（3分）（2022•江苏校级学业考试）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H Cl B．H2SO4C．N aOH D．N aNO3考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：依据SO42﹣的检验要排解CO32﹣等离子的干扰．解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：A．点评：本题考查SO42﹣离子的检验．留意排解其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．7．（3分）（2021秋•鱼台县校级月考）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N aCl（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶B．C aO（CaCO3）：高温加热C．N aCl溶液（Br2）：加CCl4，分液D．N aCl溶液（KNO3）：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：试验评价题．分析： A．氯化钡与碳酸钠反应生成NaCl和碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；B．碳酸钙高温分解生成CaO；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．降温析出硝酸钾，不能完全析出．解答：解：A．氯化钡与碳酸钠反应生成NaCl和碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶可除杂，故A正确；B．碳酸钙高温分解生成CaO，则加热可除杂，故B正确；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加CCl4，分液可除杂，故C正确；D．降温析出硝酸钾，不能完全析出，则溶液蒸干后的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥，故D错误；故选D．点评：本题考查物质分别提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分别方法为解答的关键，留意选项D为解答的易错点，题目难度不大．8．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列叙述错误的是（）A．1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNH3约含有6.02×1024个电子考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据阿伏伽德罗常数的概念分析推断，1mol任何微粒集体含有阿伏伽德罗常数个微粒；B、依据规定0.012kg12C 含有碳原子数为1mol分析；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，元素是宏观概念；D、1molNH3约含10mol电子分析；解答：解：A、依据阿伏伽德罗常数的概念分析推断，1mol任何微粒集体含有阿伏伽德罗常数个微粒，1mol 任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子，故A正确；B、依据规定0.012kg12C 含有碳原子数为1mol，0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，元素是宏观概念，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D、1molNH3约含10mol电子，约含有6.02×1024个电子，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是常数的规定，物质的量概念的理解应用，把握基础是关键，题目较简洁．9．（3分）（2021秋•卫东区期末）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，结合分子含有的原子数目进行推断．解答：解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L，故C正确；D．相同条件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子，与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子数目相等，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等，比较基础，留意对基础学问的理解把握．10．（3分）（2021秋•鱼台县校级月考）在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B肯定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．摩尔质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．依据m=ρV进行推断；B．依据V=进行推断；C．同温同压下，A、B两种气体的密度相等，二者物质的量不肯定相等；D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：A．二者体积不肯定相等，依据m=ρV，可知二者质量不肯定相等，故A错误；B．二者质量不肯定相等，依据V=，可知二者占有的体积不肯定相等，故B错误；C．同温同压下，A、B两种气体的密度相等，二者物质的量不肯定相等，含有分子数目不肯定相等，故C错误；D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A、B两种气体的密度相等，则二者摩尔质量相等，故D正确，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，留意依据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．11．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列物质中所含原子数目相等的是（）A．34gH2O2和18gH2O B．2gO3和2gO2C．5gCO和10gN2D．1gH2和8gO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：依据n=计算各物质的物质的量，结合分子中含有原子数目计算原子物质的量，据此推断．解答：解：A.34gH2O2的物质的量==1mol，含有原子物质的量=1mol×4=4mol，18gH2O的物质的量==1mol，含有原子物质的量=1mol×3=3mol，二者含有原子数目不相等，故A错误；B．O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，故B正确；C．CO和N2都是双原子分子，二者摩尔质量相等，质量不相等，故二者物质的量不相等，含有原子数目不相等，故C错误；D.1gH2的物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×2=1mol，8gO2的物质的量==0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×2=0.5mol，二者含有原子数目不相等，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础学问的巩固．12．（3分）（2021•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数肯定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数肯定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不肯定相等，则密度不肯定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不肯定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不肯定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时留意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．13．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：3：1 B．2：3：6 C．1：3：3 D．2：7：3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．解答：解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4写成Fe2O3•FeO形式，故FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求，故选A．点评：本题考查混合物有关计算，侧重考查同学机敏运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的力量，难度不大．14．（3分）（2021秋•容城县校级期中）将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A．1mol•L﹣1B．0.55mol•L﹣1C．0.67mol•L﹣1D．2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最终利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则Cl﹣的物质的量为0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，混合溶液的体积为0.05L+0.05L=0.1L，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=0.55mol/L，故选B．点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并留意溶液体积的变化忽视不计来分析解答．15．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．25g胆矾固体溶解在水中配成100mL溶液B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将40gNaOH固体溶解于1L水中考点：物质的量浓度．分析：A、依据n=计算胆矾的物质的量，再依据c=计算；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不肯定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积．解答：解：A、25g胆矾的物质的量为==0.1mol，溶液体积为100mL，故溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不肯定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不肯定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选A．点评：本题考查同学对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，简洁忽视气体摩尔体积的使用条件，留意对物质的量浓度定义式的理解．16．（3分）（2021秋•东湖区校级月考）把70% HNO3（ρ=1.40g•cm﹣3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35 B．＜0.35 C．＞0.35 D．≤0.35考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：稀释前后硝酸的质量不变，而水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，混合后的质量分数=×100%，据此推断．解答：解：水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，稀释前后硝酸的质量不变，由混合后的质量分数=×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞0.35，故选C．点评：本题考查溶液质量分数的有关计算，比较基础，留意对公式的理解与机敏应用，避开计算的繁琐．二、填空试验题（共6小题，每小题8分，满分72分）17．（8分）（2021秋•东湖区校级月考）I、用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管（1）可用于加热但不必垫石棉网的有③⑧．（2）使用时必需检查是否漏水的是①⑦．（3）标有零刻度的有⑥．II、化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有重要作用．下列关于试验的叙述中正确的有AE．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应马上用湿抺布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应马上用浓NaOH溶液清洗C．夜间厨房发生煤气泄漏时，马上开灯检查煤气泄漏缘由，并打开全部门窗通风。
2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第一次月考化学试题(卷)
2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第一次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 N14第I卷(客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作或结论正确的是A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质D.电线短路着火，立即用水浇灭2、下列说法正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：4.下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氧中有2N A个氧原子B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．11.2L氮气中含N A个氮原子6．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确．．．的是7.A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数D. 室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数8．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精②是CCl4③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl49．下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD．在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 10．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A ．200 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液B ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液D ．50mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液11．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等质量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1 mol ·L —1 NaCl 溶液含有Cl －的个数为N AC ．常温常压下48gO 2和48gO 3 含有的氧原子数均为3N AD ．标准状况下，22.4 L水中含有N A 个H 2O 分子12. 实验需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，201.4gC ．1000mL ，201.4gD ．500mL ，212g13. 用NaOH 固体配制1 mol/L 的NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是A. 将40 g NaOH 固体溶于1L 水中可配成1 mol/L 的NaOH 溶液B. 称量时，天平左右两盘应该放上质量相同的两张纸C. 固体溶解后直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水定容D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解15．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 24 的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)为A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2516.有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题及答案
第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题(每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的质子数B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z76．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R7．下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约A ．(m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol C．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol9．下列说法中错误．．的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法不正确的是A．金属铯的熔点比金属钠低B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A ．X 可能是第二周期非金属元素B ． X 可能是第三周期金属元素C ．Y 可能与X 同主族D ．Y 一定是金属元素13A ．L 与R 的核外电子数相等B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L ＜Q 14．下列关于元素周期律的叙述正确的是A ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现B ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D ．在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性15.已知X ＋、Y 2＋、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一下学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分)1.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A ．催化剂B ．半导体C ．农药D ．合金2.下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合H +能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A ．干冰B ．氯化钠C ．氢氧化钠D ．碘4.硼有两种天然同位素B 105、B 115，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B 105的质量分数判断正确的是( )A ．20%B ．略大小20%C ．略小于20%D ．80%5.若A N 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子-n R的原子核中，中子数为n x A +-， 其中A 为原子的质量数，则-n m R g 中电子总数为( )A ．A N x A m /)(A -B ．A N n A m /)(A -C ．)/()(A m A N n x A ---D ．A mxN /A6.关于氢键，下列说法正确的是( )A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．HF 的沸点比HI 高，是由于HF 分子间存在氢键所致D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致7.氯的原子序数为17，Cl 35是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A ．Cl 35原子所含质子数为18B ．mol 181 的Cl H 351分子所含中子数约为23106.02⨯ 个C ．235Cl 35g 气体的体积为2.24LD ．235Cl 气体的摩尔质量为708.根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是( )A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 9.已知短周期元素的离子，+2Aa 、+Bb 、+3Cc 、-Dd 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径：A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数：c ＞a ＞b ＞dC ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C10.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是( )A ．CCl 4B ．BF 3C ．H 2OD ．PCl 511.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g 和水完全反应，产生氢气0.2g ，合金中的另一种金属是 （相对原子质量:Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133）( )A ．LiB ．NaC ．RbD ．Cs12.有X 、Y 两种元素，原子序数≤ 20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
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宿迁青华中学2013—2014学年度第一学期第一次月考
化 学 答 题 纸
第I卷 选择题（共48分）
一、二、选择题（8×3=24，6×4=24，共计48分）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
序号 9 10 11 12 13 14
答案
第II卷 非选择题（共52分）
三、（本题包括6小题，共42分）
15、(2分)属于氧化还原反应的是
16、（4分）属于电解质的是_____ _____，属于非电解质的是______ _____，
17、（10分）
（1） ； （2） ； （3） ；
（4） ； （5） ；
18、（6分）（1）① ， ③ 。 （2） 。
19、（10分）
（1）肯定含有____________，肯定没有________________，可能含有_____________。
（2）滴加____________方法来检验，其现象是 ，
20、（10分）
(1)不需要使用的有 (填代号)，还缺少的一种主要仪器是 。
(2)浓H2SO4的体积为 ，应选用
(3)引起所配浓度偏大（填写字母） 。
四、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）