高中化学有机化学基础第二章烃知识点难点重点考点汇总高考复习必备
高中化学教案-第二章烃和卤代烃知识点归纳
第二章烃和卤代烃知识点归纳课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如kmno4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）化学co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质x2加成ch2＝ch2＋x2→ch2x―ch2x②与h2加成ch2＝ch2＋h2化学ch3―ch3③与卤化氢加成ch2＝ch2＋hx→ch3―ch2x④与水加成ch2＝ch2＋h2o化学ch3ch2oh⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧ch2＝ch2＋3o2化学2co2+2h2o现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应化学二、烷烃、烯烃和炔烃1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n＋2（n≥l）。
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高三化学烃知识点复习
高三化学烃知识点复习一1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：CnH2nn≥2在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合CnH2n，但不是烯烃。
不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3.烯烃在物理性质上有何变化规律?对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4.烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。
3n点燃①氧化反应a.燃烧 CnH2n + O2nCO2+nH2O2b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R-CH==CH-R+Br-Br③加聚反应催化剂R-CH==CH2 聚丙乙烯二饱和烃——烷烃1.燃烧氧化：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰以甲烷为例化学性质2.取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl还可以继续反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物为混合物，一般不用于制取物质1000℃3.分解反应： CH4 C + 2H2 在隔绝空气的条件下反应，用于制炭黑烯烃通式：CnH2nn≥2【当n≥3时，会产生环烷烃类的异构体】空间构型：平面形6原子共面，键角120°点燃燃烧：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰，伴有黑烟高中化学选修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。
高考化学总复习 第2章 烃 卤代烃 第1讲 烃考点全解高三5化学试题
目夺市安危阳光实验学校第1讲烃【考纲要求】1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
【主干知识】考点一:脂肪烃的结构与性质1.组成与结构特点(1)结构特点与通式(2)典型代表物的组成与结构2.物理性质3.化学性质(1)氧化反应①均能燃烧，其燃烧的化学反应通式：C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
(2)烷烃的取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
如乙烷和氯气生成一氯乙烷:CH3CH3＋Cl2――→光照CH3CH2Cl＋HCl。
(3)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应:有机物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(完成有关反应方程式)。
CH2=CH2+Br2→。
CH2=CH2+H2――→催化剂△。
CH2=CH2+HCl――→催化剂△。
CH2=CH2+H2O――→催化剂△。
CH≡CH＋Br2→。
CH≡CH＋2Br2→。
CH≡CH＋H2――→催化剂△。
CH≡CH＋2H2――→催化剂△。
CH≡CH＋HCl――→催化剂△。
(4)烯烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式为n CH2=CH2――→催化剂。
②丙烯的加聚反应方程式为n CH2=CHCH3――→催化剂。
4.来源来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气－甲烷煤煤焦油的分馏芳香烃直接或间接液化燃料油、多种化工原料【题例解析】考向一:判断烃的空间结构与性质1.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )【答案】D【方法技巧】有机物分子中原子共面、共线的判断方法(1)单键旋转思想：有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等均可旋转。
2021年高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破5
2021年高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破51．卤代烃的作用卤代烃既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生取代反应，引入羟基，所以在有机合成中引入官能团时，常常使用卤代烃作为中间桥梁，经过消去、加成、取代等一系列反应，得到目标产物。
(1)引入羟基官能团制备醇或酚由于一些卤代烃可以水解生成醇，故在有机合成题中常利用先生成卤代烃，再水解引入羟基的方法来增加羟基的数目。
如1丙醇―→1,2丙二醇，思路是1丙醇消去,丙烯X 2,1,2二卤代丙烷――→水解1,2丙二醇。
又如乙烯→乙二醇，丙烯→1,2丙二醇等均是利用先生成卤代烃再水解得到醇的。
(2)在分子指定位置引入官能团在有机反应中，反应物相同而条件不同时，可得到不同的主产物，如下式中—R 代表烃基，副产物均已略去。
条件不同，H 和Br 所主要加成的位置不同。
如典例11 卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应，例如，下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A 的名称是 。
(2)上述框图中，①是 反应；③是 反应。
(3)化合物E 是重要的化工原料，写出由D 生成E 的化学方程式： 。
(4)C 2的结构简式是 。
解析 解题的关键是根据反应条件确定反应的类型及产物，转化过程为：烷烃取代,卤代烃消去,单烯烃――→加成二溴代烃――→消去二烯烃。
答案 (1)2,3二甲基丁烷 (2)取代 加成2．在烃分子中引入卤素原子的方法卤素原子的引入是改变分子性能的第一步反应，在有机合成和有机推断中起着桥梁的作用。
在烃分子中引入—X 有以下两种途径：(1)烃与卤素单质的取代反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应CH 3—CH===CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2BrCH 3—CH===CH 2＋HBr ―→CHBrCH 3CH 3CH≡CH＋HBr ――→催化剂CH 2===CHBr典例12 以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是( )A ．CH 3CH 2Br ――→HBr 溶液△CH 2BrCH 2Br B ．CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2BrC ．CH 3CH 2Br ――――――――→NaOH 的乙醇溶液△CH 2CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2CH 2BrCH 2BrD ．CH 3CH 2Br ――――――――→NaOH 的乙醇溶液△CH 2CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br 解析 采用逆推法分析解答。
高一有机化学烃的知识点
高一有机化学烃的知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究的是碳及其化合物。
烃是无氧化合物，由碳和氢组成。
作为有机化学的基础，烃具有重要的理论和应用价值。
在高一有机化学学习中，烃是重要的知识点之一。
下面将对高一有机化学烃的知识点进行概述。
一、烃的分类根据碳原子间的键的不同，烃可以分为以下两类：1. 脂肪烃：由单键构成的烃，包括烷烃和环烷烃两种。
- 烷烃：碳原子之间只有单键，分子式为CnH2n+2。
- 环烷烃：由碳原子构成的环状结构，分子式为CnH2n。
2. 烯烃：由双键构成的烃，包括烯烃和环烯烃两种。
- 烯烃：分子中有一个或多个碳原子之间有双键，分子式为CnH2n。
- 环烯烃：由碳原子构成的环状结构，分子中有一个或多个碳原子之间有双键，分子式为CnH2n-2。
二、烃的命名为了方便研究和交流，烃都有统一的命名方法。
下面介绍几种常见的烃的命名方法：1. 烷烃的命名：烷烃的命名方法是根据其含有的碳原子数进行命名。
以直链烷烃为例，根据碳原子数的不同，分别命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
2. 烯烃的命名：烯烃的命名需要标明双键所在的位置。
以1-丁烯为例，表示双键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。
3. 炔烃的命名：炔烃的命名也需要标明三键所在的位置。
以1-戊炔为例，表示三键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。
三、烃的性质1. 密度和沸点：随着碳链长度的增加，烃的密度和沸点逐渐增加。
这是因为长碳链的分子量较大，分子间的相互作用力也相应增加。
2. 饱和度和反应性：饱和烃不含双键或三键，相对稳定，反应性较低；而不饱和烃含有双键或三键，容易发生加成反应。
3. 燃烧性：烃在氧气供应充足的条件下能发生完全燃烧，产生二氧化碳和水，并释放大量的热能。
四、烃的应用烃在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 燃料：烃作为化石燃料的主要成分之一，广泛应用于汽车、航空、发电等领域。
2. 塑料：烃是合成塑料的原料之一，在日常生活中被广泛使用。
有机化学课件第二章脂肪烃
σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构 化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相 互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯 双环[2.1.1]己烷 螺[4.4]壬烷 苯 萘
脂 环
环
烃
烃 芳 烃
单环芳烃 多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度 脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称 为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度 用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃 单 环 烃
多 环 烃 环烷烃 环烯烃 桥环烃 螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键 含带双键的碳环 两个环共用两个以上碳原 子 两个环共用一个碳原子 含一个芳环的碳环 含两个或以上芳环 含有结构和性质与苯环相 似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2
2019人教版新教材高中化学选择性必修三第二章重点知识点归纳总结( 烃)
第二章烃第一节烷烃一、烷烃的结构和性质1、烷烃的结构特点(1)典型烷烃分子结构的分析(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
分子中的共价键全部是单键。
②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团。
像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物称为同系物。
同系物可用通式表示。
③链状烷烃的通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
2、烷烃的性质(1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：物理性质变化规律状态烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态溶解性都难溶于水，易溶于有机溶剂熔、沸点随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低密度随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。
烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是σ键，不易断裂。
②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
C—H 有极性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。
③氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
如辛烷的燃烧方程式为：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 。
二、烷烃的命名1、烃基2、习惯命名法烷烃(C n H 2n ＋2，n ≥1)n 值1～1010以上习惯名称：某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸汉字数字同分异构体数目较少时“正”“异”“新”区别如C5H12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、异戊烷、新戊烷。
有机化学基础——烃类
(4)写出④被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式:
。
答案
考点三.烯烃的顺反异构：
2-丁烯CH3CH=CHCH3中，与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢 原子是否处于同一平面？能写出几种结构？
答案·解析
例析：
例5.下列叙述中,错误的是D( )。
A.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯[
]
B.苯乙烯在合适的条件下经催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯
答案
例析：
例6.现有下列物质:①乙苯,②环己烯,③苯乙烯,④对二甲苯,⑤叔丁基苯[ 回答下列问题:
用途
燃料 、化工原料
、化工原料 切割、焊接金属,化工原料
例析：
例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷,也可以鉴别
乙烷与乙烯。( × )
(2)乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应。( × ) (3)乙烯可作水果的催熟剂。( √ )
,反应类型: 加成反应 。 +HCl,反应类型: 取代反应 。
, 反应类型: 加成反应 。 ,反应类型: 加成反应 。 ,反应类型: 加聚反应 。
答案
考点二：苯及其同系物
1.苯的结构
2.苯的物理性质
颜色 状态 气味
密度 水溶性 熔沸点 毒性
无色 液体 特殊气味 比水小 不溶于水
低
选修5有机化学基础第二章第二节芳香烃
2、为何要水浴加热，并将温 度控制在60℃？
② 水浴的温度一定要控制在60℃ 以下，温度过高，苯易挥发，且硝 酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应 生成苯磺酸等副反应。
3、浓硫酸的作用？
③浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
4、温度计的位置？
④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测 量水浴温度。
5、如何得到纯净的硝基苯？
3、反应后的产物是什么？如何分离？
E、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有 水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为 溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液， 振荡，再用分液漏斗分离。
4、实验现象：
液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶 液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的 液体 导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中 的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？ 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。
⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部 聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有 HNO3 分解产生的NO2 的缘故。除去杂质提纯硝基苯， 可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分 液漏斗分液。
【观察下列5种物质，分析它们的结构回答】
其中①、③、⑤的关系是____________.
【主要仪器】圆底烧瓶、长 导管、锥形瓶、铁架台等 【药品】苯、液溴、铁粉、 硝酸银溶液 【反应原理】取代反应。实际起 催化作用的是FeBr3.
+ Br2
FeBr3
Hale Waihona Puke Br + HBr 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3
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第2章 烃 考纲 要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解加成反应和取代反应。 4.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
【知识梳理】 一、烷烃、烯烃、炔烃 1.烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式：
2.脂肪烃的物理性质： 3.脂肪烃的化学性质： (1)烷烃的取代反应。 ①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他_____________所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应。 (2)烯烃、炔烃的加成反应。 ①加成反应：有机物分子中的_____________与其他原子或原子团直 接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。 (3)烯烃的加聚反应。 ①乙烯的加聚反应方程式为_______________________________。 ②丙烯的加聚反应方程式_________________________________
(4)脂肪烃的氧化反应。 烷烃 烯烃 炔烃
燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓黑烟
通入酸性 KMnO4溶液 _______ _____ _____
【微点拨】 (1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。 (2)鉴别烷烃和烯烃(炔烃)可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，而除去烷烃中的烯烃时，不能用酸性高锰酸钾溶液。 (3)加聚产物属于混合物，没有固定的熔沸点。
二、芳香烃 1.苯的化学性质： 易取代，能加成，难氧化。 (1)易取代——易与卤素单质、硝酸、浓硫酸发生取代反应。 ①卤代反应：与Br2反应的化学方程式为_________________________________。 ②硝化反应方程式为__________________________________________。其中浓硫酸的作用是_______________。 (2)能加成——可与H2发生加成反应。反应方程式为___________________________________。 (3)难氧化——不能被酸性KMnO4溶液氧化，可发生燃烧反应。 燃烧：①反应方程式：__________________________________。②现象：___________________。 2.苯的同系物： (1)概念：苯环上的氢原子被_____取代的产物。通式为___________。 (2)化学性质：易取代，能加成，能氧化。 ①易取代：如甲苯生成TNT的反应方程式为______________________________________________
甲苯比苯更容易发生苯环上的取代反应，是由于甲基对苯环的影响所致。 ②能加成：如甲苯与氢气的反应方程式为_______________________________。 ③能氧化。 a.苯的同系物侧链可被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液_____。 b.能够燃烧。 3.芳香烃： (1)芳香烃：分子里含有一个或多个_____的烃。 (2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。 (3)芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
【微点拨】 (1)苯的同系物(如甲苯)与溴反应的条件不同，产物不同。
(2)苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系。 (3)苯与液溴在Fe作催化剂的条件下发生反应，该反应不需要加热，且液溴不能换为溴水。
考点一 烃类结构与性质推断 【自主训练】(2015·成都模拟)柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法正确的是( ) A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应，难发生加成反应 D.该物质极易溶于水
【归纳总结】 1.几种常见烃的结构特点和主要化学性质： 烃 结构特点 主要化学性质
烷烃 全是单键 ①氧化反应(能燃烧，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②取代反应 ③高温分解
烯烃 碳碳双键 ①氧化反应(能燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②加成反应 ③加聚反应
炔烃 碳碳叁键 ①氧化反应(能燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②加成反应 ③加聚反应
苯及其同系物 苯环 ①氧化反应(能燃烧，部分能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②取代反应 ③加成反应
2.结构决定性质： 不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响： (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应； (2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应； (3)碳碳叁键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应； (4)由于CH2＝CH—CH＝CH2分子中的两个碳碳双键的相互影响，该物质发生加成反应时，有1，2-加成和1，4-加成两种方式； (5)苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代基的影响。而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【针对训练】 (2015·郴州模拟)有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧ 【加固训练】1.下列说法正确的是( ) A.甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物 B.乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物 C.乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物 D.乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物
2.含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为 ，这种炔烃有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
考点二 烃的燃烧规律 1.气态烃完全燃烧前后气体体积的变化：
根据燃烧通式xy222yyCH(x)OxCOHO42点燃推断 (1)燃烧后温度高于100℃，即水为气态时：ΔV=V后-V前= -1 ① y>4时，ΔV>0，体积增大； ②y=4时，ΔV=0，体积不变； ③y<4时，ΔV<0，体积减小。 (2)燃烧后温度低于100℃，即水为液态时：ΔV=V前-V后= +1，气体体积一定减小。 (3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。 2.烃的组成与燃烧产物的关系：
(1)质量相同的烃CxHy，xy越大，则生成的CO2越多；若两种烃中xy相等，质量相同，则生成的CO2和H2O的量均相等。 (2)碳的质量分数相同的有机物(最简式可以相同，也可以不同)，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 (3)不同的有机物完全燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中碳原子和氢原子的物质的量之比相同。 3.耗氧量大小比较： (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的质量分数(或氢的质量分数)有关，碳质量分数越小(或氢质量分数越大)耗氧量越多。 (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物的量均相同，推广：最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，完全燃烧耗氧量就不变。
(3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y4)值的大小，其值越大，耗氧量越多。 (4)等物质的量的不饱和烃和该烃与水加成的产物(如乙烯和乙醇)或该烃与水加成的产物的同分异构体完全燃烧，耗氧量相同。
【高考警示】
y4(1)相对分子质量相同的有机物的分子式不一定相同。含氢量(或含碳量)相同的有机物，最简式不一定相同，含氢量最大的烃为甲烷。 (2)烃完全燃烧实质是将烃中的碳转化为二氧化碳，烃中的氢转化为水，要学会运用质量守恒定律进行有关计算和推断，解决相关实际问题。 (3)在判断有机混合物完全燃烧耗氧量时，要注意前提条件是等质量还是等物质的量。
【典题】mmol乙炔跟nmol氢气在密闭容器中反应，生成pmol乙烯，将反应后混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )
5n
A.3mn mol B.(m3p) mol?225nC.3mn2p mol D.(m) mol22
【针对训练】 120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 【加固训练】1.有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是( ) A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物 C.A和B的最简式相同 D.A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等 2.(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： 。 有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题： (2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是 。 (3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 。 (4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。 (5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是 。