苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：A X n－共有x个电子，则N=____________。

（3）下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属于含非极性键的离子化合物的是_____________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数_________；②第三周期元素的最高化合价_________；③碱金属单质的熔点_________。

13．写出下列物质的电子式（1）SiF4（2）C2H2（3）NaOH14．Ⅰ.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；（2）写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨ NH4Cl ⑩ HBr。

（1）含有极性键和非极性键的是_______；（2）含有非极性键的离子化合物是_____。

（填序号，下同）Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化；② 硝酸钾熔化；③ KHSO4熔融；④ 硫酸溶于水；⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解；⑦ 碘升华；⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____；（2）仅离子键被破坏的是____；（3）仅共价键被破坏的是____。

Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ；② H2O、D2O、T2O；③ O2、O3；④ 14N、14C（1）互为同位素的是：______；（2）互为同素异形体的是：______；3 / 18（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

15．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：元素符号Li Be B C O Fx 值0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98元素符号Na Al Si P S Clx 值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、N的x 值范围：________＜x (Mg)＜________,________＜x (N)＜________。

（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δx )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

16．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）。

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）5 / 18（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl －、ClO x －（x ＝1，2，3，4）的能量（KJ ）相对大小如图所示。

①D 为 （填离子符号）。

②B→A＋C 反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O x F y 表示，10mLO x F y 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2（同温同压）。

①该化合物的化学式为 。

②已知该化合物分子中x 个氧原子呈…O—O —O…链状排列，则其电子式为 ，…O—O —O…链状排列中中间氧的价态为 。

三、实验题17．氮化钙(Ca 3N 2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。

实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A 的水中，目的是①便于观察N 2的流速；②_________。

(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K 并通入N 2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N 2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。

为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。

则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。

18．硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。

回答下列问题。

（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。

（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。

（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。

用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。

[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。

①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。

②反应的化学方程式为__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

四、推断题19．现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。