钠和钠的化合物

钠和钠的化合物

【大纲要求】钠的物理性质…………(B) 钠的化学性质…………(C) 钠的重要化合物……………(B)

【教学目标】掌握钠及其化合物的性质和用途。

【重点难点】金属钠及其重要化合物的性质和用途。将理论与实践相结合解决实际问题。

【基础知识】完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式：

⑴_____________________________，⑵____________________________，

⑶_____________________________，⑷_____________________________，

⑸_____________________________，⑹_____________________________，

⑺_____________________________，⑻_____________________________，

⑼_____________________________，⑽_____________________________，

⑾_____________________________，⑿_____________________________，

⒀_____________________________，⒁_____________________________，

⒂_____________________________，⒃_____________________________，

⒄_____________________________，⒅_____________________________，

⒆_____________________________，⒇_____________________________，

(21) ___________________________，(22) ___________________________，

【问题讨论】

1、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？

2、如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？

⑴钠浮于水面__________________，⑵钠立即熔化成闪亮的小球_______________________________，

⑶小球向各个方向迅速游动________________，⑷水面上方弥漫的“白色”的物质是_____________，

⑸在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色_________________________________。

3、钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。

4、如何设计实验测定碱金属(如Na)的相对原子质量？

〖例1〗下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )

A. 干冰

B. 黄沙

C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂

D. 泡沫灭火剂

〖例2〗(全国)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的HCO3－浓度变化趋势可能是( )

A. 逐渐减小

B. 逐渐增大

C. 先逐渐增大，而后减小

D. 先逐渐减小而后增大

试用化学方程式和简要文字表述其理由___________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

〖例3〗某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液呈红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2 (可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是________________________________________________，验证乙同学的推

测是否正确的方法是________________________________________________，当出现

___________________________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

⑵有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量

的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进

行，应选用右图装置中的_________，理由是

__________________________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

_____________(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”、

“1000mL”)

〖例4〗某干燥粉末可能含有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl中一种或几种组成，将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )

A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

【反馈训练】

1、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O

2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使

固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁质量分数大小的顺序为………………………( )

A. 甲＜乙＜丙＜丁

B. 丁＜甲＜乙＝丙

C. 甲＝丁＜乙＝丙

D. 丁＜甲＜乙＜丙

2、取mgNa久置空气中，缓慢作用后，质量变为14g，然后投入足量水中，反应完全后只放出3.36LH2(标况)，在反应

后的溶液中，滴加5mol/L盐酸100mL，溶液恰好呈中性，中和过程中无气泡产生，试通过计算回答：(1)m的值是多少? (2)14g固体中含有那些成分?各成分的质量分别为多少?

3、(03江苏)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标

准状况)，然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。