2020届山东淄博高考化学原电池练习试题

2020届山东淄博高考化学原电池练习试题

一、单选题（共13题；共26分）

1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（）

A. Zn电极是负极

B. 工作时K+移向Zn电极

C. Ag2O电极发生还原反应

D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

2.下列有关电池的叙述正确的是（）

A. 华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池

B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅

3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

4.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环

C. 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

5.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（）

A. 锌电极是该电池的正极

B. 铜电极附近会出现蓝色

C. 一段时间后，锌片质量会变小

D. 电子由铜通过导线流向锌

6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）

A. B. C. D.

7.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）

A. ②⑤

B. ①③⑤

C. ②④⑤

D. ④⑤

8.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（）

A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率

9.下列图示的装置不能形成原电池的是（）

A. B. C. D.

10.a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（）

A. a＞c＞e＞d＞b

B. d＞a＞b＞c＞e

C. d＞b＞a＞c＞e

D. e＞d＞a＞b＞c

11.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是( )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：

。下列有关说法错误的是（）

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动

C. 负极反应式：

D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

二、填空题（共2题；共5分）

14.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：

该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu 极上的电极反应式是________ 。

15.FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．________

三、综合题（共5题；共14分）

16.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

（1）负极反应为________。

（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

17.飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2＋O2=2H2O。

（1）以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________，正极通入

________，电极反应式为________。

（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。

（3）如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为________，正极为

________。

18.

（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是________。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

②银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是________。