(完整)九年级化学溶液计算题及答案

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题:

(1)同学们选择的固体药品是;

(2)请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液),直到酸、碱恰好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。

(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞做指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到现象,则证明中和反应刚好完全。(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液,碱是氢氧化钠溶液,且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。(计算过程中数值保留至0.1)

3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:

方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算。

方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算。

请回答下列有关问题:

(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为 g;

(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案,不选用另一方案的原因是

(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1 g气体。过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求:

(1)原混合物中镁的质量分数;

(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.01%)

1、(1)碳酸钙………1分

(2)产生的二氧化碳质量=15g+105.4g-5g-111g=4.4g ………1分

设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x 4.4g

x=7.3g ………1分

盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% ………1分

答:略。

2、(1)碱;酸(每空1分)(2)溶液的红色刚好褪去(1分)

(3)消耗掉的硫酸溶液质量:24.5mL×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量:24.5g×4.5%=1.1g ………………1分

解:设待测液溶质质量为x

2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2 H2O

80 98

x 1.1g

80 :98 = x :1.1g ………………1分

x=0.9g ………………1分

待测液溶质质量分数为0.9g÷(25 m L×1.0g/cm3)×100%=3.6% ………………1分答:待测液溶质质量分数为3.6%

3(1)7.3(1分)

(2)二(1分)碳酸钙要在高温下才能完全分解(1分)

(3)解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x

HCl + NaOH===NaCl+H2O

36.5 40

x 3.2g

36.5:40=x:3.2g

得x=2.92g(1分)

与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g-2.92g=4.38g

设与盐酸反应的碳酸钙质量为y

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O

100 73

y 4.38g

100:73=y:4.38g

y=6g(1分)

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:6g÷8g×100%=75%(1分)

解:(1)设原混合物中镁的质量为x,

则Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

x 0.1 g

24:x=2:0.1g

x=1.2g,(1分)

Mg%=80%(1分)

(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后再发生如下反应,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓(1分)

即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y,

2NaOH ~Na2SO4

80 142

80 g×10%y (1分)

80: 80 g×10%=142:y

y=14.2g (1分)

根据质量守恒定律,反应所得溶液质量为

100+80+1.2—0.1—2.9=178.2g.(1分)

则Na2SO4%≈7.97%(1分)

2、

相关文档
最新文档