207元素周期表的应用(3)yzp

2014级高一下化学练习（yzp ） 班级 座号 姓名 207 元素周期表的应用(3)( )1．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的H 2OC ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小( )2．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c>bB ．离子的还原性Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W( )3．右图是元素周期表中短周期的一部分，若A 原子最外层电子数比次外层少3，下列说法正确的是A ．A 、B 、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB ．D 的最高正价与B 的最高正价相等C ．D 与C 不能形成化合物 D ．原子半径的大小顺序是C>B>A>D( )4．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是：①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价A ．②⑤B ．①③C ．①⑤D ．②③④( )5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A 的一种核素的原子核为质子，B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

B 原子的最外层电子数是D 、E原子最外层电子数之和，C 原子的最外层电子数是D 、F 原子最外层电子数之和。

下列推论正确的是A ．A 、B 两元素能形成多种化合物 B ．D 、E 两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C ．C 的气态氢化物的稳定性弱于F 的气态氢化物D ．C 、F 两种元素组成的化合物一定是一种新型无机非金属材料( )7．A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知A 、C 、D 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是A ．A 、C 、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B ．A 、C 、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属C ．D 元素在第三周期ⅥA 族 D ．A 、B 、C 三种元素的单质还原性依次增强( )8．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子电子层结构相同，下列说法正确的是A ．由m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y( )9． 右图为元素周期表前四周期一部分，X 、Y 、Z 、R 和W 为主族元素。

下列说法中正确的是A ．五种元素一定都是非金属元素B ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C ．X 的氢化物的稳定性一定比Z 的氢化物的稳定性低D ．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸17．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，且A 、B 、D 为相邻的同周期元素，C 、B 同主族，B 、C 可形成 化合物BC 3 和BC 2 ，A 的原子结构示意图右图，用化学用语填空：（1）A 的元素名称为 。

（2）A 、B 、C 、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。

（3）B 和D 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 。

18.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。

X 为非金属元素，且X 、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素。

W 原子的质子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和。

X 、Y 形成的化合物分子式为YX3。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

用化学用语填空：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：、、（2）画出Z的离子结构示意图（3）由X、Y、Z所形成的盐的化学式是，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是19．有A、B、C、D四种元素，A可形成的－2价阴离子，A与B形成的一种固体化合物为淡黄色，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C与D同周期，D的原子半径最小。

（1）写出A B C D元素符号：A ，B ，C ，D（2）B的离子结构示意图：，D在周期表的位置：。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：（4）题中淡黄色固体与A的氢化物反应的离子方程式：（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)写出W、X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，其化学式为________________（用元素符号表示）。

(3)X的最高价氧化物对应的水化物可用于净水，用简要文字说明原因：________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

(5)Z的最高价氧化物与水反应的化学方程式：_____________________________________。

(6)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(7)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>_______>______>______。

21．已知组成A、B、C、D物质的元素都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。

(1)假设A、D元素处于同主族：①当B是H2O时，化学方程式(该反应有重要工业价值)其工业价值是。

(2)假设A、D不在同主族：①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式。

②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式；该反应也有重要工业价值)其工业价值是。

③当B、C均氧化物时，化学方程式。

22．短周期元素Q、R、V、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应下列问题：（1）元素Q、W的非金属性强弱：Q W（填“>”或“<”）。

（2）常温下，T的单质在W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中能否持续反应________（填“能”或“否”），原因是__________________________________________________________________。

（3）写出含W元素的钠盐在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式_______________________。

（4）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物之一的气体可表示为RV2）的离子方程式：。

（5）将m g金属Cu，完全溶解于80mL 13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L(标况)气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液体积仍为80mL，求m= g。

206参考答案1---5 DDBAB 6---12 CCACDDA13. (1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物(4)氧化SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－14、(1)氮硫氟(2)第三周期ⅥA族(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2(4)>2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO415．（1）Cl ；N ；O ；（2）Cu + 4HNO3（浓）= C u(N O3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ；（3）MgCl2；（4）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O（5）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O16.（1）（2）b、c（3）①②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体207参考答案 1-9 BBACC ABBB17．(1)硅 (2) O<S<P<Si (3) H 2SO 4>H 3PO 418. H N(3) NH 4NO 3 NH 4+ +OH - NH 3↑ +H 2O19．（1） O , Na , Mg, Cl（2） ； 第三周期，VIIA 族 。

（3） HF>HCl>H 2S （4）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑（5）2H ++Mg(OH)2=Mg 2++2H 2O20． (1)Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－(2)Na 2S(3) Al(OH)3是白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮颗粒(4)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －(5)Cl 2O 7＋H 2O===2HClO 4 (6)HCl H 2S (7)S 2－ Cl － Na ＋ Al 3＋21．(1)①2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ (Li 也行)②2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑ 制粗硅(2)①2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2②C ＋H 2O(g)CO ＋H 2 制水煤气③2Mg ＋CO 22MgO ＋C 22．（1）Q < W （2）否，钝化（3）H ＋＋HSO 3－＝H 2O ＋SO 2↑ 或 2H ＋＋SO 32-＝H 2O ＋SO 2↑或 2H + + S 2- = H 2S ↑ 或 H + + HS - = H 2S ↑ （4）Fe+3NO 3-+6H +=Fe 3++3NO 2↑+3H 2O（5）m= 22.4 g备用题( )10．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M 、X 与Z 位于同一周期。

X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比X 原子少1。

M 是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。

下列说法正确的是A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3B ．Z 和M 组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐C ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＜Z ＜X ＜M( )11．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是A ．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度( )12．a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a ；c 和d 的气态氢化物的还原性d>c ；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A ．b 、a 、d 、c 、eB ．e 、b 、a 、d 、cC ．b 、a 、e 、d 、cD ．c 、d 、e 、a 、b( )13．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是A ．若X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．若X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强C ．若X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．若X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X( )14．A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左向右按原子序数递增(5个连续的自然数)的顺序排列如右图，下列说法正确的是A ．E 元素的最高化合价为＋7价时，D 元素的负化合价可为－2价B ．A(OH)n 为强碱时，B(OH)m 也一定为强碱C ．H n DO m 为强酸时，E 的非金属性一定很强D ．H n CO m 为强酸时，E 的单质一定有强还原性( )15．下列推断正确的是A ．根据同浓度的两元素含氧酸溶液的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B ．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C ．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D ．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱16．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是①X 元素的原子有两个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z 的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部23．（选做）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。