主要实验的操作步骤
实验1 溶解热的测定 操作步骤
实验1 溶解热的测定注意事项：1.本实验应确保样品充分溶解，因此实验前必须充分研磨样品。
已进行研磨和烘干处理的样品位于靠窗口的烘箱中。
实验中每位同学使用完样品后必须及时研磨好足够的样品，并放入靠窗口的烘箱进行烘干处理，以备下一位同学使用。
2.硝酸钾加入快慢的控制，是实验成败的关键。
加得太快，会使温差过大，体系与环境的热交换加快，测得的溶解热偏低，另外加样太快会致使磁子陷住不能正常搅拌。
加得太慢，一旦温度升到一个较高的值，即使加入所有硝酸钾也无法使温差回到零度以下，导致实验失败。
一般ΔT控制在-0.3℃左右为宜，最低不要超过-0.5℃，但要始终为负值。
实验中要时刻注意温差的变化，掌握好加料的时间和量。
在每组实验完后，温差回升到0℃以上，此时升温较快，需要及时加入较多的硝酸钾，否则温差可能再无法回到负值。
3.实验时需控制合适的搅拌速度。
搅拌太快，会以功的形式向系统中引入能量；搅拌太慢，会因水的传热性差而导致Q s值偏低，而且硝酸钾难以完全溶解，若实验结束发现有未溶解的硝酸钾，应重做实验。
4.数据采集过程中，切记不要进行任何其它操作，否则需要重新采集数据。
5.将仪器放置在无强电磁场干扰的区域内。
6.不要将仪器放置在通风的环境中，尽量保持仪器附近的气流稳定。
实验步骤：1.称硝酸钾26 g。
(已进行研磨和烘干处理)，放入干燥器中。
2.将8个称量瓶编号。
在台称上称量，依次加入约2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、和4.5 g硝酸钾，再用分析天平称出准确数据，把称量瓶依次放入干燥器中待用。
3.量取200 mL去离子水于保温杯内，打开反应热测量数据采集接口装置的电源，将温度传感器擦干置于空气中，预热3 min，但不要打开恒流源及搅拌器电源。
4.4个菜单项：1)参数矫正；2)开始实验；3)数据处理；4)退出。
1）参数矫正参数矫正菜单中有‘电压参数矫正’和‘电流参数矫正’两个子菜单项，电压参数和电流参数一般情况下不需矫正。
焰色反应实验步骤有哪些操作过程是什么
焰⾊反应实验步骤有哪些操作过程是什么焰⾊反应，也称作焰⾊测试及焰⾊试验，是⾼中化学考察的⼀个重点。
那么，焰⾊反应的实验步骤是什么呢？下⾯⼩编整理了⼀些相关信息，供⼤家参考！焰⾊反应实验步骤有哪些操作过程是什么焰⾊反应的实验步骤⼀般⽅法实验⽤品:铂丝,酒精灯(或煤⽓灯),浓盐酸,蓝⾊钴玻璃(检验钾时⽤).①将铂丝蘸稀盐酸在⽆⾊⽕焰上灼烧⾄⽆⾊;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察⽕焰颜⾊(若检验钾要透过蓝⾊钴玻璃观察,因为⼤多数情况下制钾时需要⽤到钠,因此钾离⼦溶液中常含有钠离⼦,⽽钠的焰⾊反应为黄⾊,黄⾊与少量的紫⾊⽆法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧⾄⽆⾊,就可以继续做新的实验了.特殊⽅法（借鉴）⽤⽯棉绳醮取待测⾦属离⼦的甲醇溶液直接点燃进⾏焰⾊反应实验,操作简便,现象明显.1．准备普通⽯棉绳⼀根（约50cm）、⽕柴、⾦属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mL⼩烧杯、剪⼑.2．⽅法及步骤（1）分别将⼏种准备进⾏焰⾊反应的⾦属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备⽤.（2）取20mL～30mL需要进⾏焰⾊反应的⾦属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL⼩烧杯中,把⽯棉绳的⼀端浸⼊约1cm～2cm,取出,⽤⽕柴点燃,即可明显地观察到该⾦属离⼦的焰⾊.3．⽅法特点（1）该⽅法的燃料为甲醇,它的⽕焰颜⾊很淡,对⾦属离⼦焰⾊的观察⼲扰⼩.（2)⽯棉是⼀种耐⽕材料,实验时,它只是作为燃料载体,本⾝并不燃烧,因⽽其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体.（3)⽕焰较⾼,焰⾊较纯,燃烧时间较长,便于观察.4．注意事项（1)试剂瓶中剩余溶液可⽤⽯蜡将瓶⼝封住,防⽌甲醇挥发,可再⽤.（2）观察钾离⼦焰⾊时,需透过蓝⾊钴玻璃,现象更明显.焰⾊反应操作过程以铂丝做被灼烧物质的载体，焰⾊反应的操作⽅法是：（1洗洗：⽤稀盐酸蘸洗铂丝。
⽬的是使铂丝上的⾼沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
要注意⽤纯净的盐酸把铂丝洗得⼲⼲净净。
实验具体步骤范文
实验具体步骤范文一、实验目的：明确本次实验的目的，例如：验证一些理论、观察其中一种现象、分析其中一种现象的原因等。
二、实验材料和设备：列出本次实验所需的材料和设备清单，例如：试剂、实验器材、仪器等。
确保所有材料和设备都准备齐全。
三、实验步骤：1.实验前准备：i.要确保实验室工作环境安全、整洁，并保证仪器设备在正常工作状态，必要的检修和测试工作要提前进行。
ii.按照实验设计，准备实验所需的材料、试剂和设备，并将其摆放整齐，方便取用。
2.实验操作：i.按照实验设计的顺序，进行实验步骤的操作。
每一步操作都应认真细致，尽量避免操作过程中的误差，需要注意实验操作中的时间限制和温度、压力等控制条件。
ii.记录实验操作的具体过程和现象，包括所用试剂的名称、用量、操作步骤等，确保数据的准确性和可重复性。
3.实验数据记录和处理：i.记录实验中所得到的各项数据，包括实验结果的观察、测量数据和计算结果等。
数据要存放在可靠的介质中，以免数据丢失或损坏。
ii.对实验数据进行分析处理，例如计算平均值、标准差或作图等，可以使用合适的统计分析软件进行数据处理。
iii.根据实验数据的分析结果，得出相应的结论。
四、实验结果分析和结论：1.实验结果分析：i.对实验数据进行科学分析，找出规律性和异常性质的数据，查找数据的相互关系，进行适当的解释和论证。
ii.比较实验结果与实验目的或预期结果之间的差异，分析原因并提出可能的改进方法。
2.结论：i.根据实验结果和分析，得出客观、准确、有说服力的结论，对实验目的进行回答或验证。
ii.结论要具体、简明扼要，结合实验数据和分析结果，突出实验所获得的主要观察结果和发现。
以上就是实验具体步骤的详细描述。
在进行实验过程中，需要注意安全措施和环境保护，遵守实验室的规章制度，确保操作正确和结果可靠。
实验步骤和操作可以根据具体实验目的和设备的要求进行适当的调整。
牛顿环实验的实验步骤与操作实现精确测量
牛顿环实验的实验步骤与操作实现精确测量牛顿环实验是一种经典的光学实验，用于测量透明薄片的厚度。
该实验基于牛顿环现象，通过观察干涉圆环的明暗条纹变化，来确定薄片的厚度。
本文将介绍牛顿环实验的实验步骤和操作，以实现精确测量。
实验器材：1. 光源：使用单色光源，如钠光灯。
2. 干涉仪：可选用菲涅尔双透镜型干涉仪或纳克尔瓦尔双凸透镜型干涉仪。
3. 透明薄片：选择薄片进行测量，如平凸透镜。
实验步骤：1. 调整干涉仪：将干涉仪放置在水平台上，调整仪器底座的水平，确保其稳定。
2. 调整光源：将单色光源放置在一定距离内，并使光源亮度适中，避免过强或过弱的光照。
3. 放置透明薄片：将透明薄片放置在干涉仪的平台上，并确保其与平台垂直接触。
4. 观察干涉圆环：通过调节干涉仪的位置，观察产生的干涉圆环。
通常情况下，干涉圆环呈现一组同心圆，其中心圆明亮且逐渐变暗。
5. 调整干涉仪：根据观察到的干涉圆环，微调干涉仪的位置，使得圆环的明暗条纹均匀分布，以获得最佳的干涉效果。
6. 记录干涉圆环：使用相机或目测，记录观察到的干涉圆环，以备后续分析和测量。
7. 数据分析与测量：利用干涉圆环的明暗变化，结合相关公式和计算方法，进行薄片厚度的测量。
操作要点：1. 平稳性要求：实验过程中，要保持干涉仪的平稳性，避免外界振动或干扰。
2. 光源选择：选择适当的单色光源，以获得清晰且稳定的干涉圆环。
3. 干涉仪调节：通过微调干涉仪的位置，确保干涉圆环的明暗变化呈现均匀的条纹。
4. 数据记录：在实验中要准确记录并保存观察到的干涉圆环，以供后续数据分析和测量。
实验注意事项：1. 实验环境：在室内干净且无明显震动的环境中进行实验，避免尘埃或其他杂质对实验结果的影响。
2. 光线控制：实验时要尽量减小外界光线对实验的干扰，保证实验环境较暗，以获得清晰的干涉圆环。
3. 参数测量：在进行数据分析时，要注意选取合适的公式和方法，并根据实际情况进行计算，以获得精确的薄片厚度。
化学实验操作步骤详解
化学实验操作步骤详解一、实验目的本实验的目的是通过对化学实验操作步骤的详细解析，使学生了解和掌握化学实验的基本操作技能，并能正确进行化学实验。
二、实验器材和试剂实验器材： - 烧杯 - 锥形瓶 - 镊子 - 称量瓶 - 烧瓶 - 酒精灯试剂： - 硫酸铜 - 铁粉 - 碳酸氢钠 - 硝酸银 - 盐酸三、实验步骤步骤一：准备实验器材和试剂将所需实验器材准备齐全，包括烧杯、锥形瓶、镊子、称量瓶、烧瓶和酒精灯。
检查器材是否完好并进行清洁。
然后准备所需试剂，包括硫酸铜、铁粉、碳酸氢钠、硝酸银和盐酸。
步骤二：进行溶液的配制根据实验要求，按照一定比例将所需试剂溶解于适量的溶剂中。
具体操作方法为将一定量的溶剂倒入容器中，然后逐渐加入试剂，并充分搅拌，直至试剂完全溶解。
步骤三：进行反应将上一步骤得到的溶液倒入反应容器中，根据实验要求加入其他试剂或加热，并控制反应的温度和时间。
在进行反应过程中，根据实验目的可以观察反应发生的现象，例如颜色变化、气体生成等。
步骤四：收集实验数据在进行实验过程中，根据实验要求记录相关的实验数据，例如反应温度、反应时间、物质质量等。
收集的数据应准确、完整，并以表格或文字形式进行记录。
步骤五：实验结果的处理根据实验数据，计算或处理所得出的实验结果。
可以通过图表、计算公式等形式进行结果的呈现和分析。
步骤六：进行实验结论的总结根据实验结果，对实验现象进行分析和总结。
结论应该基于实验数据并具有合理性和科学性，可以对实验结果的意义和潜在应用进行讨论。
步骤七：清理实验现场和净化实验器材实验结束后，应及时清理实验现场，包括将废弃物处理干净并正确分类、清洗使用过的器材，并保持实验台面的整洁。
四、实验注意事项1.实验前要仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验目的、步骤和安全注意事项。
2.在进行实验前要注意个人安全，佩戴实验室常备的安全防护用品，如实验手套、护目镜等。
3.熟悉实验器材的使用方法和操作规程，确保正确使用和保管实验器材。
免疫印迹实验操作具体步骤及详细说明
免疫印迹实验操作具体步骤及详细说明免疫印迹（Western Blotting，简称WB）是一种常用的分子生物学技术，主要用于检测和鉴定蛋白质的存在以及其在不同样本中的表达水平。
下面将详细介绍WB实验的具体步骤。
1.细胞裂解和蛋白质提取：首先将待检测的组织样本或细胞样本通过离心将其收集，并添加适量的裂解缓冲液。
使用超声波或机械破碎手段将细胞打乱，使蛋白质溶解在裂解缓冲液中。
再通过离心去除细胞碎片和细胞核等。
2.蛋白质浓度测定：根据实验需要，采用BCA法、Lowry法或Bradford法等方法测定蛋白质浓度，以确定后续实验的载体中待加载的蛋白质量。
3.蛋白质电泳：将相同量的蛋白质样品加入SDS-凝胶槽中，进行电泳。
电泳时蛋白质在凝胶中向阴极迁移，分子量小的蛋白质迁移速度较快，分子量大的较慢。
电泳结束后，将凝胶转移到膜上。
4.膜上瞬时染色：在转移至膜上后，可以使用Ponceau S染色或其他瞬时染色方法，以确认蛋白质在膜上的存在和转移效果。
5.阻断：在膜上的蛋白质检测之前，需要对膜进行阻断处理，以防止非特异性结合。
常用的方法是在膜上加入牛血清蛋白或脱脂奶粉的溶液，进行阻断。
6.一抗反应：加入已稀释好的一抗抗体，与目标蛋白质特异性结合。
一抗的选择要根据待检测蛋白的特异性来确定。
7.清洗：一抗反应后，用TBST或PBS等缓冲液进行多次清洗，以去除未结合的一抗抗体。
8.二抗反应：9.清洗：二抗反应后，用TBST或PBS等缓冲液进行多次清洗，以去除未结合的二抗抗体。
10.显色和成像：使用显色剂（如ECL）使膜上的蛋白质发生化学发光反应，然后将膜放入X射线片中，进行曝光。
最后使用化学显影废片机或Gel Doc System等设备进行成像。
11.数据分析：使用专业的成像软件分析成像结果，计算蛋白质的相对表达水平，并与内参蛋白进行比较。
需要注意的是，在进行WB实验的过程中，要严格操作，避免污染和交叉反应的出现。
同时，应根据实验需求选择适当的试剂和抗体，并进行标记、保存和储存等操作。
制盐化学实验操作规程(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解制盐的基本原理和工艺流程。
2. 掌握制盐实验的操作技能和注意事项。
3. 熟悉盐化工产品的质量检测方法。
二、实验原理制盐实验主要是通过海水或盐湖卤水中的盐分在特定条件下结晶析出，从而得到纯净的盐产品。
实验原理主要包括：1. 溶解度原理：在一定温度下，盐的溶解度与溶液中盐的浓度有关，当溶液中盐的浓度超过饱和浓度时，多余的盐会结晶析出。
2. 沉淀原理：在溶液中，盐的溶解度受温度、压力等因素的影响，通过调节这些条件，可以使盐结晶析出。
三、实验器材1. 实验室三脚架2. 烧杯3. 滴定管4. 温度计5. 搅拌棒6. 镜子7. 玻璃棒8. 精密天平9. 烧瓶10. 烧杯夹11. 实验室过滤器12. 盐酸标准溶液13. 酚酞指示剂14. 碳酸钠标准溶液15. 碳酸钙标准溶液16. 盐酸滴定管17. 碘量瓶18. 碘化钾19. 硫代硫酸钠标准溶液20. 氯化钠样品四、实验步骤1. 准备实验器材：按照实验要求准备实验器材，并检查其完好性。
2. 配制实验溶液：（1）用精密天平称取一定量的氯化钠样品，放入烧杯中。
（2）加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）用温度计测量溶液温度，并记录。
3. 结晶析出：（1）将溶解后的溶液倒入烧瓶中，用烧杯夹夹住烧瓶。
（2）将烧瓶放入三脚架上的烧杯中，用酒精灯加热。
（3）在加热过程中，用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。
（4）当溶液温度达到一定值时，停止加热，让溶液自然冷却。
（5）观察溶液中盐的结晶情况，记录结晶时间。
4. 检测盐的质量：（1）用过滤纸过滤结晶后的盐，收集滤液。
（2）用滴定管取一定量的滤液，加入酚酞指示剂。
（3）用盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗的盐酸体积。
（4）根据消耗的盐酸体积计算盐的质量分数。
5. 检测氯化钠的纯度：（1）用碘量瓶取一定量的样品，加入碘化钾和硫代硫酸钠标准溶液。
（2）观察溶液颜色变化，记录消耗的硫代硫酸钠体积。
（3）根据消耗的硫代硫酸钠体积计算氯化钠的纯度。
中考生物实验：显微镜的操作步骤
生物会考实验：显微镜的使用步骤和注意事项
一、取镜和安放
取镜：右手握住镜臂，左手托住镜座。
安放：把显微镜放在实验台上，略偏左（显微镜放在距实验台边缘7厘米左右处）
二、对光展示（举手展示）
升：双手
．．转动粗准焦螺旋，上升镜筒
转：转动转换器（转动时不要触碰物镜，用食指和拇指转动，其他手指紧握），使低倍物镜对准最大通光孔（将光圈转至最大，并对准通光孔）
转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内
调：左眼注视目镜内(右眼睁开)。
转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内。
通过目镜，可以看到白亮的视野。
（举手展示）
三、观察展示（举手展示）
放：把要观察的装片标本放在载物台上，标本要正对
．．通光孔的中心。
压：用压片夹压住装片
降：双手转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（侧视：眼睛看着物镜，以免物镜碰到玻片标本）。
观察：左眼看目镜（右眼睁开），同时反方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升，看到清晰物像为止(可调节细准焦螺旋使物象清晰)。
观察要求：1.最中心：观察材料移至圆形视野的圆心处 2.最亮：再次检查，视野是否是最亮 3.最清晰：将视野中心调至最清晰（双手转动细准焦螺旋调节）
四、收镜整理
升：双手转动粗准焦螺旋使镜筒上升（上升2cm左右）
后：压片夹平行向后
取：取下玻片标本放回原处
转：转动转换器，把两个物镜偏到两旁（呈“外八字”）
转动通光孔至最小Array
降：双手转动粗准焦螺旋使镜筒缓缓下降到最低处
竖：反光镜竖直放置
归位：把显微镜送回原处（右握左托）。
试述血凝试验的操作步骤
试述血凝试验的操作步骤
血凝试验是一种常用的临床试验，用于评估血液凝固功能。
下面是血凝试验的一般操作步骤：
1. 收集标本：使用细长的无菌针从患者的静脉或指尖取得血液标本。
通常需要抽取约5ml的血液。
2. 采样管处理：将采样的血液标本转移到无菌采样管中，并轻轻倒置搅拌混合，确保血液和抗凝剂彻底混合。
3. 样本准备：用无菌塑料移液器将混合好的血液标本转移到一个无菌的试管中。
4. 血管外皮细胞分离：用适量的无菌生理盐水稀释血液样本，然后进行离心，将血浆与血细胞分离。
抛弃上清液，保留血细胞沉淀。
5. 血小板去除：用适量的凝血因子激活，将其加入待测的血细胞沉淀中，然后进行轻轻搅拌，使血小板聚集在一起。
6. 凝集剂处理：将适量的含有凝集剂的溶液加入血细胞沉淀中，并轻轻搅拌，直到血凝聚集。
7. 时间记录：根据试验要求，等待一定时间（通常为5-10分钟），观察血液的凝固现象并记录凝固时间。
8. 结果解读：根据实验结果，判断血凝试验的结果是否正常。
正常情况下，血液会在规定的时间内凝固，若出现异常，则可能存在凝血功能障碍。
需要注意的是，血凝试验的具体操作步骤可能因具体试剂和仪器的不同而略有差异，因此在进行血凝试验时应按照试剂和仪器的说明书进行操作。
同时，为了确保结果的准确性，操作人员应具备相关的实验室技能和操作经验，同时遵守严格的无菌操作规范。
月球小车实验步骤
月球小车实验步骤月球小车是指用于探测月球表面的无人车辆，通常是由各种科学仪器和设备组成，用于获取月球表面的数据和图像。
以下是一般月球小车实验的一般步骤：1.设计和制造：首先，科学家和工程师需要设计和制造月球小车。
这包括选择适当的材料、电池、传感器、通信设备和动力系统，以确保小车能够在月球表面运行并执行任务。
2.发射和登陆：月球小车通常通过火箭发射到月球轨道，然后再通过着陆器或着陆舱降落到月球表面。
这个过程需要高度精确的导航和控制，以确保小车安全着陆。
3.展开和部署：一旦月球小车着陆，它需要展开和部署，以使其各个部分和仪器正常运行。
这可能包括展开太阳能电池板、摄像头和其他感知设备。
4.移动和探测：月球小车通常具有移动能力，可以在月球表面移动，执行各种任务，如采集样本、拍摄图像、测量环境参数等。
小车的运动和操作通常由地球上的操作人员远程控制。
5.数据收集和传输：月球小车通过其搭载的仪器和传感器收集数据，这些数据会被传送回地球，以供科学家分析和研究。
通信设备通常用于传输数据。
6.维护和操作：月球小车需要不断的维护和操作，以确保其正常运行。
这可能包括定期充电、调整仪器、解决问题和制定新的任务计划。
7.结束任务：月球小车的任务通常有一个计划的结束时间，当任务完成或小车出现问题无法解决时，任务可能会结束。
这时，小车可能会被永久性地离线或废弃在月球表面。
需要注意的是，月球小车的实验步骤可能会根据具体任务和设备而有所不同，不同任务可能需要不同的仪器和操作方法。
但总体来说，上述步骤涵盖了一个典型的月球小车实验的主要方面。
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实验 溶解氧的测定
一、目的：
学习溶氧的碘量法的测定原理及方法，学习亚硝酸盐干扰的检查及消除方法。
二、实验原理：
采用碘量法（即Winkler法）测定水体中的溶解氧。往水样中加入MnSO4溶液和KI
-
NaOH溶液，水样
中的溶解氧即被定量地转化三价锰化合物的褐色沉淀：Mn
2++2OH-
= Mn(OH)2 ↓(白色)
2Mn(OH)2+1/2O2+H2O === 2Mn (OH)
3↓(褐色)，加入酸把三价锰化合物定量地转化为I2
。
2Mn(OH)3 +2I- +6H+ === 2Mn2+ +I2 +6H2O
以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定上述反应生成的I2，并由此计算水平中溶解氧的浓度。
三、
1、 水样的采集：采水器出水后，立即套上橡皮管以引出水样。采集时使水样先充满橡皮管并将水管插到
瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶，然后让水样注入水样瓶，装满后并溢出部分水样（约50ml左右），抽出
水管并盖上瓶盖（此时瓶中应无空气泡存在）。
2、按下述方法检查水样中有无氧化性干扰物存在：
①取样；②KI
-
NaOH；③浓H2-SO4；④摇匀；⑤MnSO4；⑥摇匀
3、水样的固定：重新取样后，迅速依次加入溶液和KI－NaOH溶液各1ml，立即盖上瓶盖（加盖后瓶中
应无空气泡存在）。按紧瓶盖反复翻转颠摇20次左右使之混合均匀，静置让沉淀尽可能下沉到水样瓶底部。
4、配制250mlK2Cr2O
7
标准溶液（）：称取固体（AR，于130℃烘3h）0.1226g，溶解后在250ml
容量瓶中定容。
5、标准溶液的标定 移取标准溶液20.00ml于250ml碘量瓶中，加入KI溶液5ml和溶液2ml，盖上瓶
口混匀并在暗处放置5min，加纯水50ml。以标准溶液滴至淡黄，加入淀粉溶液1ml，继续滴至溶液呈
无色为止，读取滴定管读数V（双样滴定取平均值），依下式计算标准溶液的准确浓度：
6、水样的酸化滴定：待固定水样中的沉淀沉降至一半以下时，小心打开水样瓶瓶盖，于水样瓶中加入溶液
1ml，盖上瓶盖摇动水样瓶使沉淀完全溶解，取50.00ml酸化后的溶液与250ml三角烧瓶中，以标准溶
液滴至淡黄，加入淀粉溶液1ml再继续滴至蓝色变成无色，记下滴定管读数n。
实验 化学耗氧量的测定
（碱性高锰酸钾法）
一、目的：学习水的高锰酸钾耗氧量的测定原理及操作方法。
二、实验原理：
在碱性条件下，向水样加入一定量的高锰酸钾溶液。将水样中的还原性物质氧化，然后在酸性介质
中，加入碘化钾，将过量的高锰酸钾和反应生成的二氧化锰还原，生成的碘再用硫代硫酸钠溶液滴定。
三、操作步骤：
1.量取100ml摇匀的水样（每一水样取两份）于250ml锥形瓶中，加入几粒玻璃珠。用自动移液管加入
1ml25%氢氧化钠溶液，摇匀，用移液管移入10.00ml 0.01mol( KmnO4)·L-1高锰酸钾溶液摇匀。
2.将锥形瓶置于覆盖有石棉网的电炉上加热。准确煮沸10min（从冒出第一个气泡时开始计时）。
3.取下锥形瓶，冷却至室温，用自动移液管迅速加入5ml 1:3硫酸和0.4碘化钾，摇匀，待反应剩余的高
锰酸钾颜色褪尽，立即在不断振摇下，用0.01mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入1ml 0.5%
淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，两次滴定读数相差不大于0.10ml。
氨氮的测定
（奈氏试剂法）
一、 目的
1、学习用Zn(OH)2恕凝法预处理水样；
2、学习水中氨氮（奈氏试剂法）的光电比色方法；
二、实验原理：
氨氮是指以游离态的氨（NH3）和铵盐（NH4＋）形式存在的氮。采用碘化汞钾[K2（HgI4）]的碱性溶
液（即奈氏试剂）与氨氮反应生成棕色的络合物，在410nm波长处，其吸光度与氨氮含量在低于
150μmol(N)·L-1浓度范围内成正比（当氨氮含量太高时，络合物逐渐聚集并产生絮状沉淀）。水样中的
Ca2+、Mg2+和铁离子与试剂中的强碱产生沉淀对显色反应的影响，可预加酒石酸钾钠予以避免。本法
的最低检出溶液为2.0μmol(N)·L-1.
三、实验用品：
无氨纯水 、硫酸铵标准贮备液（1ml含氨氮10.0μmol(N)、奈氏试剂 、KOH溶液（50%）、酒石酸钾
钠溶液（50％）、标准使用液：准确移取标准贮备液10.0ml于100ml容量瓶中以纯水定容。混匀后1ml
此溶液内含氨氮1.00μmol(N)。
1、参照教材（专科教材195页、本科138页）之测定步骤进行。加Zn(OH)2与NaOH后，静置数分
钟，比色时以纯水空白作参比。
2、工作曲线绘出后，从图中计算出比例系数C／E，然后计算水样中氨氮的含量。
实验九 可溶性活性磷的测定
（钼兰法）
一、目的
学习目视比色法测定水中活性磷的及浑浊水样的离心处理方法。
二、内容：
1、学习离心机的使用方法，离心处理70亳升水样。
2、作磷酸盐的标准色阶，并测定一水样的磷酸盐含量。
三、步骤
1、水样的预处理：两人合作离心处理约140毫升水样，将离心后的澄清水样分装在2支洗净的25毫升
比色管中（管号：6号－7号）
2、按教材（专科204页测定步骤，本科148页测定步骤）
3、将1号－7号管各加酸性钼酸铵试剂1.0毫升，混匀后静置之度3分钟，再往1号－7号管依次各加
SnCl2甘油溶液3滴（0.1毫升）混匀否静置。