必修一化学物质的分类获奖说课课件ppt
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人教化学必修1物质的分类PPT(41页)
[思考与交流] 1.请根据自己以往的生活学习经验和社
会知识，再列举一些应用分类法的例子。 讨论对它们进行分类的目的和意义。
❖ 分类的作用和意义：分类方法的应用可使 事物更加的系统化、条理化，更进一步区 分和认识不同事物的相同点和不同点。使 工作学习更富条理性和系统性，提高工作 学习的效率
要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，
红磷在氧气里燃烧
非金属与氧气反应
铁丝在氧气里燃烧
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
氧化反应
练习2：将盐酸、硝酸、硫酸、碳酸进行交叉分类
【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空
气进行分类
物质
单质
纯净物 化合物
混合物 空气
非 金
金
酸碱
氧 盐化
属
属
物
O2
Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2
标准不同，得到的分类结果也不相同。单一分类方
法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类方法。
P24
如：
Na2CO3
钠盐
以所含 阳离子
Na2SO4
钾盐
不同进 行分类
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
交叉分类法：对同一事物按 不同标准进行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
硫在氧气里燃烧
练习1
化合反应
2 ． Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ AD ）
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
3.下列关于胶体性质的说法中不正确的是 （ D ）
会知识，再列举一些应用分类法的例子。 讨论对它们进行分类的目的和意义。
❖ 分类的作用和意义：分类方法的应用可使 事物更加的系统化、条理化，更进一步区 分和认识不同事物的相同点和不同点。使 工作学习更富条理性和系统性，提高工作 学习的效率
要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，
红磷在氧气里燃烧
非金属与氧气反应
铁丝在氧气里燃烧
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
氧化反应
练习2：将盐酸、硝酸、硫酸、碳酸进行交叉分类
【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空
气进行分类
物质
单质
纯净物 化合物
混合物 空气
非 金
金
酸碱
氧 盐化
属
属
物
O2
Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2
标准不同，得到的分类结果也不相同。单一分类方
法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类方法。
P24
如：
Na2CO3
钠盐
以所含 阳离子
Na2SO4
钾盐
不同进 行分类
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
交叉分类法：对同一事物按 不同标准进行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
硫在氧气里燃烧
练习1
化合反应
2 ． Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ AD ）
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
3.下列关于胶体性质的说法中不正确的是 （ D ）
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共21张PPT)优秀课件
无现象 变蓝
几种常见分散系的分类、比较
分散系
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液 <1nm 单个分子、
离子 均一、稳定
能 能
胶体
1~100nm 少量分子集
合体 较均一、 较稳定
能
不能
浊液
>100nm 大量分子集
合体 不均一、 不稳定 不能
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
小结：胶体的性质
(1)丁达尔效应
(2)电泳现象
(3)胶体的聚沉
作业：课时作业---胶体和分散系 P11-13
资料阅读：
• 半透膜（如鸡蛋壳膜、动物肠衣、动物的膀 胱等）具有此滤纸更细小的孔隙，只有分子 、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微 粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分 子或离子分离开。
原因：加入NaCl溶液（电解质），引 起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀
胶体的性质
（3）胶体的聚沉
（1）胶体稳定存在的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷
（2）胶体的聚沉 ①破坏胶粒的带电结构——加入某些电解质、 加热、加入带相反电荷的胶体
电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和胶体粒子所带电荷。
第一节 物质的分类
二、胶体的性质
活动1：分别将CuSO4溶液、Fe(OH)3胶 体和Fe(OH)3浊液过滤，观察 三种物质是否能透过滤纸？
九种分散系实例
分散质状态 分散剂状态 实例
气
气
空气，排水法收集的气体
液
气
云，雾，水蒸汽
固
气
大气中的吸入颗粒物
人教版化学必修一2.1物质的分类优秀课件PPT
特点：物质类别之间有部分交叉，同一事物可同 时分属不同类别。
注：交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类
Page 12
Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
伪交叉
（三）树状分类法——再分类
【例】
Page 14
像这种把物质分为纯净物和混合物，纯净物再分 为单质和化合物，属于分类后再分类，这就有点 像一棵树，我们称为树状分类法。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的分类
（2课时）
课程标准：
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系。
本节教学重、难点：
重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 难点：胶体及其性质。
Page 2
一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类
Page 3
图书馆或书店里有许多的书籍,为什 么你能很快就找到你所需的书？
B.环状分类法 D.交叉分类法
3：物质分类的好处在于 ( AD )。
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
4： 在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它是 按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按 照哪些不同的标准进行分类呢？
Page 20
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
Page 17
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
【练一练】
1：
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
注：交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类
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Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
伪交叉
（三）树状分类法——再分类
【例】
Page 14
像这种把物质分为纯净物和混合物，纯净物再分 为单质和化合物，属于分类后再分类，这就有点 像一棵树，我们称为树状分类法。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的分类
（2课时）
课程标准：
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系。
本节教学重、难点：
重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 难点：胶体及其性质。
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一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类
Page 3
图书馆或书店里有许多的书籍,为什 么你能很快就找到你所需的书？
B.环状分类法 D.交叉分类法
3：物质分类的好处在于 ( AD )。
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
4： 在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它是 按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按 照哪些不同的标准进行分类呢？
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按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
Page 17
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 常用的简单分类方法:
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
【练一练】
1：
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
优秀课件高中化学必修一第二章 物质的分类1 (共35张PPT)
3. 只有两种元素组成的化合物，其 中一种是氢元素的称为氢化物，下 列物质不属于氢化物的是： A. H2O B. NH3 C. HNO3 D. NaH
2. 下列物质的组成中一定含有氧元素 ①③⑤ 的有_________________ ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
3. 只有两种元素组成的化合物，其 中一种是氢元素的称为氢化物，下 C 列物质不属于氢化物的是： A. H2O B. NH3 C. HNO3 D. NaH
【学生活动】
请同学们对“自己”进行分类，你 是： 1.男(女)孩 2.学生 3.未成年人 想想分成这三类的标准
单一分类法
姚 明 罗纳尔多
田 亮
刘 翔
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
同一事物可同时 分属不同类别
小 结：常用的简单分类方法
单一分 类法
分类角度多样
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分 特点：同 层次中各 类别间相 互独立
交叉分 类法
树状分 类法
分类标准唯一
小试牛刀
1.每组中都有一种物质与其他物质在分类 上不同，试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找出来。 ⑴ NaCl KCl NaClO BaCl2 ⑵ HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 ⑶ H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 ⑷ 空气 N2 HCl CuSO4· 5H2O
Na2CO3 Na2SO4
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
K2CO3
K2SO4
Na2CO3 Na2SO4
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
K2CO3
课件_人教版必修一《物质的分类》PPT课件_优秀版
属于盐的是
②⑥⑧⑨ 。（填写各物质的序号）
1.Fe Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+2CuO==CO2 +2Cu
1.单质
金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2）
酸性氧化物 酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O
2.氧化物
酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O
碱性氧化物 碱性氧化物＋酸 盐＋水
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
CaO+H2O==Ca(OH)2 3、与某些碱反应生成新的盐和碱 酸＋盐 新盐＋新酸 CO2、H2O MgO、Fe2O3 1．了解分类法的意义及分类方法。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 H2SO4、H3PO4 2．化学物质的分类 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ ①、NaCl KCl KClO3 BaCl2
HCl
⑤、空气 N2 H2O CuSO4·H2O
人教版化学必修一物质的分类课件35张
单质
化学物质 纯净物 混合物
化合物 酸 碱 盐
氧化物
树状分类法
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树状分类法
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酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +O2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1, 2Cu +O2====2CuO 2,(难溶性)的含氧酸分解
MgCO3===MgO +CO2↑ 3,难溶性的碱加热分解
单 质
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金属 非金属
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn
冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如Na、Mg、Al 重金属一般密度在4.5g/cm3以上
Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2,酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共18张PPT)
能
不能
思考：如何把浊液和胶体分开？
如何把溶液和胶体分开？
分散系
微粒直径
总
溶液
<1nm
结
胶体
1nm~100nm
浊液
>100nm
主要特征
均一
（均匀性、稳定性） 稳定
均一 稳定
不均一,不稳 定,浑浊
能否透过滤纸
能
是否有丁达尔效应 没有
实例
CuSO4
能 有 Fe(OH)3胶体
不能 没有 泥水
联系
都是分散质分散到分散剂中形成的混合 体系
丁达尔效应产生的原因应用
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶液。
[科学探究三]
实验：将CuSO4溶液、Fe(OH)3胶 体和泥水分别进行过滤，观察现象。
分散质粒子 大小/nm
能否通过滤 纸
溶液 ＜１
能
胶体 悬、乳浊液
１～１０ ＞１００ ０
>100nm <1nm 1~100nm
不稳定， 不均一
稳定， 均一
较稳定， 均一
泥浆水
饱和的NaCl 溶液 豆浆
胶体
1、定义
分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm之间的分散系叫胶体
2.胶体的制备
[科学探究一]取一个小烧杯，加入 25mL 蒸馏水，并①加热至沸腾，②向沸 水中逐滴加入5-6 滴 FeCl3饱和溶液。③ 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 幻灯片 20
液态
固态
固态
九种分散系的实例
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂 气 液 固 气 液塑料、面包 云、雾
人教化学必修1物质的分类PPT(32页)
（三）两性氧化物
（1）定义：既可以与酸反应生成盐和水 又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物 + 酸 == 盐 + 水
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
两性氧化物 + 碱 == 盐
+水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
32
三元碱：Fe(OH)3
三、 氧化物 的分类
按组成元 素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、CO2、H2O
氧 化 物
按照性质 分
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
CO2、SO3
CaO、CuO、Fe2O3 Al2O3、
不成盐氧化物 其他复杂氧化物
CO、NO 过氧化物：H2O2、Na2O2 特殊氧化物：Fe3O4
（二）碱性氧化物
（1）定义：与酸作用生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 + 酸 == 盐 + 水 MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
金属氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化 物！！！
（二）碱性氧化物
（2）性质: a.与水反应生成相应的碱 Na2O +H2O == 2NaOH b.与酸反应生成盐和水，且没有其他的物质生成 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O c.可以与酸性氧化物发生反应 Na2O +SO2 == Na2SO3 d.碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 Na2O + 2NaHSO4 == 2Na2SO4 + H2O
课件_人教版化学必修一物质的分类-PPT课件_优秀版
【性质】
（注意：主要元素化合价不变）
1、部分可溶于水碱性氧化物和水反应生成相应的碱
Na2O + H2O K2O + H2O
CaO + H2O
2、与酸反应生成盐和水 （注意：氧化物可溶
CuO + H2SO4
则生成的碱也能溶于
Fe2O3 + HCl
水；氧化物难溶，则
MgO + HNO3
对应的碱也难溶。）
强酸
盐酸（HCl)
硫酸(H2SO4） 硝酸(HNO3)
弱酸
醋酸 （CH3COOH） 碳酸 (H2CO3) 亚硫酸 (H2SO3)
盐酸：HCl == H+ + Cl硫酸：H2SO4==2H+ + SO42-
硝酸：HNO3== H酸+ 根+ 离NO子3- 下【如(2【A【 如【【22F1【如4F酸把碳部氢硫（C【152【酸C氢3ee、、、、、 、、、Oul2)22列思：范思石定定定：性某酸分氧酸注定定性氧O在2OOO与与与部酸 部酸与+3关 考 C围 考灰 义 义 义 C氧 些 酸 化 ： 意 义 义 氧 化盐33+酸酸碱分分碱OOH+++++(于2】1石】】】化特性铁H：】】化铁【与、、H2碱 某】反】 反反可可反N2S2酸大、既既只物征氧主既既物HH碱SNNaOCH[[些常应物应应溶溶应思OCCOFFOOO4C、多石能不能都相化要能不都的llee4H盐见生质 生生于于生l3((、、=碱数油和和和是似物元和和是OO)考反;=的成为 成成水水成HHNN2盐金、酸酸酸非的和素酸酸非应H))OO分盐什 盐盐碱碱盐】33+中属空反反反金物部化反反金22中]]S类和么 和和性性和O元氧气应应应属体分合应应属N+，2方水要 水水氧氧水素化、生生生氧归碱价生生氧a必S+法分 化化OH组物溶成成成化类性不成成化须4有类 物物KS2成，液盐盐盐物到氧变盐盐物O盐O-哪？ 和和H的如等和和和吗一化）和和吗和4些水水;是说水水水起物水水N??碱？反反a法，，的的可，，都2酸S应应OO正又又氧方以又又可生生3C吗确能不化法反能不溶u成成+O的和和物应和和才？相相BC是碱碱。生碱碱能aa应应(O反反成反反O反的的H应相应应)碱碱2应应生应生，生生成的成生成成盐盐盐盐盐和和和和水水水水的的的的氧氧氧氧化化化化物物物物。。。。