化学能与热能 说课稿 教案

化学能与热能: 说课稿

一、 说教材

1、 教材的地位与作用

本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 2、教材的重点

重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 3教学目标

1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

2. 过程与方法：通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，

建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 4 教具准备

教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器 二 说教法

采用直观展示法、演示实验法、填表法、交流研讨法、对比法、启发式等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手写，动口说，动脑想，调动学生的积极性，充分发挥学生的主体作用。 三 说学法

陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。

此图说明了什么问题？定的能量，一种形式的能量可

以转化为其它形式的能量。 2.

依据能量守恒定律。

具体，帮助

学生形成概

念，使学生

不仅知其

然，而且知

其所以然。

追问2：看图回答：

依据什么判断反应吸热还是放热？

思考与交流：p31 学生回答：化学反应的基本

特征是：有新物质的生成，有

能量变化。

升华对化学反应特征的认识。

归纳小结，完成探究2结论。 1. 化学反应不仅生成新物

质，而且伴随能量变化。 2. 反

应物的总能量>生成物的总能

量，反应放热；反应物的总能

量<生成物的总能量，反应吸

热。

归纳、小结，突出重点内容。

课堂练习： 1. H2＋I2=2HI的反应过程可表示如下：第一步：H—H2H能量I—I2 I 能量第二步：2H＋2I=2H-I能量又已知：反应物生成物的能量关

系如下：请完成下列问题： 1. 完成上述空格； 2. 化学反应不仅生成还伴随变化； 3. 化学反应过程遵循两个守恒：它们是。 4. 一个反应是吸热还是放热，决定与。从整个反应看，该反应能量。

检测基础知识学习效果，巩固所学知识。

第二课时化学能与热能的相互转化

教师活动学生活动设计意图

问题：在适量盛水的烧杯中，分别慢慢加入浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰、硝酸铵晶体，用手触摸烧杯外壁，会又什么感觉？

学生回答：前面三者感觉烧

杯壁变热、最后一个感觉烧杯

壁变冷。

从学生熟

悉化学反应

现象切入到

本节内容。

追问：为什么会产生这种现象？学生回答：反应放出能量，

反应吸收能量。

引入本节课题。

探究1：铝与盐酸的反应（p32实验2-1）思考与讨论： 1. 铝与盐酸反应方程式。 2.

学生回答： 1. 2Al＋

6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2. 铝在

引导学生

做好准备工

什么问题？述实验结果，准备完成下列练

习。对比分析能力。

练习小结： 1. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。有的反应热，有的反应热。 2. 吸热反应中，能转化为能；放热反应中，能转化为能。

学生回答： 1. 热量，吸，

放。 2. 热能，化学能；化学

能，热能。

以填空的

形式引导学

生归纳，同

时检测对比

分析效果。

交流与讨论：回忆以前所学的知识，归纳出常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？

常见的放热反应： 1. 燃烧

反应； 2. 酸碱中和反应； 3.

活泼金属与酸或水生成H2的反

应； 4. 多数化合反应；多数

置换反应；多数复分解反应；

铝热反应。常见的吸热反应：

1. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶

体的反应； 2. C与H2O、CO2

的反应； 4. H2与I2的反应； 5.

大多数分解反应； 6. H2、CO、

C与金属氧化物的反应。

知识整

理。

巩固练习： 1. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ C ）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。 A、①② B、②③ C、①③ D、②④ 2. 目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（ B ） A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠 3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（ B ） A、浓H2SO4与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水

检测学习效果，巩固所学知识。

本节知识整合：

课后思考： 1. 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该要注